【推荐1】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g) ∆H=akJ/mol(a>0)。下列分析正确的是

A．反应开始后至到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变

B．平衡时的CO2的浓度是NH3浓度的二倍

C．若2v(NH3)=v(CO2)，则该反应达到平衡状态

D．若开始时向容器中加入2molNH3和1molCO2，达到平衡时放出akJ热量

【推荐2】在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应：P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，下列情况已经达到化学平衡状态是

A．P、Q、R、S的浓度相等

B．P、Q、R、S在密闭容器中共存

C．P、Q、R、S的浓度不再变化

D．容器内的压强不再变化

【推荐3】一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是

A．气体的总质量保持不变	B．NH3与CO2的质量比保持不变
C．2v(NH3)=v(CO2)	D．混合气体的平均相对分子质量不变

【推荐1】对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g),下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时,4v正(NH3)=5v逆(H2O)

B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小

D．达到平衡时,若减小容器体积,则NH3的转化率会增大

【推荐2】可逆反应：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时，生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥	B．②③⑤
C．①③④	D．①②③④⑤⑥

【推荐3】顺—1，2—二甲基环丙烷(g)和反—1，2—二甲基环丙烷(g)可发生如图转化：

该反应的速率方程可表示为：v_正=k_正·c_顺和v_逆=k_逆·c_反，k_正和k_逆在一定温度时为常数，分别为正、逆反应速率常数。T₁温度下，k_正=0.006，k_逆=0.002。下列说法错误的是

A．T1温度下，反应的平衡常数K=3

B．温度升高，k正和k逆均增大

C．若该转化过程为吸热反应，则活化能Ea(正)>Ea(逆)

D．在恒容的密闭容器中，若压强不再变化则达到平衡状态

【推荐1】在容积固定的密闭容器中存在如下反应：。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是

A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

B．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

【推荐2】黄铁矿(主要成分FeS₂)，在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法不正确的是

A．发生反应a时，0.05molFeS2被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约3.92L

B．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水

C．c发生反应的离子方程式为：

D．将d反应体系升高温度，该可逆反应的正、逆反应速率增大，平衡正向移动

【推荐3】臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断不正确的是

A．0～3s内，反应速率为v(NO2)=0.2mol•L-1•s-1

B．降低温度，平衡常数增大

C．t1时的改变一定是加入了催化剂，平衡不移动

D．t1时刻，该反应达平衡状态

【推荐1】可逆反应2A+B(s)C达到平衡后，加压或升温，A的转化率都增大，则下列结论一定正确的是

A．A为非气体，C为气体，正反应为放热反应

B．A为气体，C的状态不确定，正反应为吸热反应

C．A、C均为气体，正反应为吸热反应

D．A为气体，C为非气体，正反应为放热反应

【推荐2】如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（       ）

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态

C．X、Y、Z均为气体

D．上述反应的逆反应ΔH＞0

【推荐3】已知X(g)＋Y(g)2Z(g)   ΔH＜0。反应发生后，t₁时达到平衡，t₂时改变条件，t₃时达到新平衡，则t₂时改变的条件可能是

A．升高温度

B．减小Z的浓度

C．增大压强

D．增大X或Y的浓度