【推荐1】固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：
①NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)
②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，
测得平衡时c(I₂)=0.5 mol·L^-1，反应①的平衡常数为20，则下列结论正确的是

A．平衡时c(HI)=5 mol·L-1

B．平衡后缩小容器容积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变

C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志

D．该温度下反应②的平衡常数为0.01

【推荐2】一定温度下，在体积不变的密闭容器中，对于可逆反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

A．HI生成的速率与分解的速率相等

B．单位时间内消耗a mol H2,同时生成2a molHI

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

【推荐3】SO₂的氧化是工业制硫酸中的一步重要反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     △H<0。如果反应在密闭容器中进行，达到平衡后，以下说法中，正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大

B．增加压强，平衡会向左移动

C．加入催化剂后，正逆反应速率均不变，平衡不移动

D．达到平衡状态时，SO2的消耗速率与SO2的生成速率相等

【推荐1】在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡状态的标志是 (　 　)

A．C生成的速率与A分解的速率相等	B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C．A、B、C的分子数比为1：3：2	D．A、B、C的浓度不再变化

【推荐2】可逆反应：2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时，生成2n mol NO
③NO₂、NO、O₂的物质的量浓度均保持不变
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③④⑥

B．②③⑤

C．①③④⑤

D．①②③④⑤⑥

【推荐3】不能说明反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态的是

A．NO的浓度不再改变

B．反应速率关系：v正(NO)=v逆(NO2)

C．相同时间内消耗1molO2的同时生成2molNO2

D．混合气体的颜色不再改变

【推荐2】某工业流程中，进入反应塔的混合气体共amol，其中NO和O₂的物质的量分数分别为0.10、0.06，发生反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，其他条件相同时，测得实验数据如下表：

压强/(×105Pa)	温度/℃	NO达到所列转化率需要时间/s
		50％	90％	98％
1.0	30	12	250	2830
	90	25	510	5760
8.0	30	0.2	3.9	36
	90	0.6	7.9	74

根据表中数据，下列说法正确的是

A．降低温度，反应速率减慢

B．减小压强，速率变慢

C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率达到98％时反应已达平衡

D．在8×105Pa，30℃条件下，转化率从50％增至90％时段NO的反应速率为

【推荐3】取若干份(各1 mol)NO₂，分别加入若干个2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下，发生反应：2NO₂ (g)N₂O₄(g) ΔH<0。反应10 s时，分别测定体系中NO₂的物质的量分数，分别测定体系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图，据图分析，下列说法不正确的是
   

A．10s内，图中a点对应的N2O4反应速率为0.01mol/(L•s)

B．图中b点对应的NO2反应速率小于d点对应的NO2反应速率

C．d、e两点对应的状态均已达到平衡状态

D．e点对应的容器中气体颜色最深