1 . 利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO₂（g）＋O₂（g）SO₃（g）+98kJ/mol
（1）某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO₂(g)、16.0molO₂(g)和3.0molSO₃(g)，则反应开始时v（正）__v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为20L的密闭容器中充入0.4molSO₂和0.2molO₂，达到平衡后体积变为16L，则平衡后SO₂转化的百分率为__。
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是__（填字母）。
A.保持温度和容器体积不变，充入0.2molO₂
B.保持温度和容器内压强不变，充入0.4molSO₃
C.降低温度
D.移动活塞压缩气体
（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为__。

2 . 研究 CO、CO₂的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：
（1）T₁ K 时，将 1mol 二甲醚引入一个抽空的 50L 恒容容器中，发生分解反应：CH₃OCH₃(g) CH₄(g)＋H₂(g)＋CO(g) ，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：

反应时间t/min	0	5.0	13.0	26.0	52.0	∞
气体总夺p总/kPa	50.0	55.0	65.0	83.2	103.8	125.0

由表中数据计算：0～5.0 min 内的平均反应速率 v(CH₃OCH₃)＝__________，该温度下平衡常数 K＝_______________        。
（2）在 T₂ K、1.0×10⁴ kPa 下，等物质的量的 CO 与 CH₄混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH₄(g) CH₃CHO(g)，反应速率 v_正 −v_逆＝k_正p(CO)•p (CH₄)－k_逆p(CH₃CHO)，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，P为气体的分压（气体分压P＝气体总压 P总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数 K_p＝4.5×10^-5(kPa)^-1，则 CO 转化率为 20%时，=____________。

3 . 含氮化合物在化学工业中有着重要的应用，回答下列问题：
(1)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化(表示生成1molN₂的能量变化)如图所示，该反应的热化学方程式为______________________。
   
(2)一定条件下，硝酸铵加热分解得到的产物只有N₂O和H₂O。250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为K=___________；若有1mol硝酸铵完全分解，则转移电子的数目为___________(设N_A为阿伏伽德罗常数的值)。
(3)硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^－O₂NC₆H₄COO^－+C₂H₅OH。两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L^－1，T℃时测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的转化率α随时间变化的数据如表所示。

t/s	0	60	90	120	160	260	300	360	400
a/%	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

①该反应在60~90s与90~120s内的平均反应速率分别约为___________，___________；比较两者大小可得出的结论是______________________。
②计算T℃时该反应的平衡常数为______________________。
③为提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为______________________(写出一条即可)。

4 . 在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，体系中n(NO₂)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO2)(mol)	0.00	0.010	0.012	0.013	0.013	0.013

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。已知：K（_350℃）_300℃），则该反应是________（填吸或放）热反应。
（2）下图中表示NO的变化的曲线是_________（填字母）用O₂表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填字母）
A．c(NO₂)=2c(O₂)                                 B．容器内压强保持不变
C．v_逆 (NO)=2v_正(O₂)                            D．容器内密度保持不变

5 . 在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：，达到平衡后生成1．2 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2．1 mol。
请回答下列问题，
（1）该反应的平衡常数K随温度升高而__________（填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H______0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=_____________，A物质的转化率与B物质的转化率之比为______。
（3）30℃时，若在同一容器中加入3 molA、4 molB和____molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡时体系中A的物质的量浓度为_________mol·L^－1。