3 . 煤制天然气的过程中涉及到煤气化反应和水气变换反应．
煤气化反应Ⅰ：
水气变换反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)__________．
(2)图一表示不同温度条件下，反应Ⅰ发生后的汽气比(水蒸气与CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系．
①判断和由大到小的关系为___________；
②若经反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8，所得混合气体经反应Ⅱ后，得到CO与H₂的物质的量之比为，则反应Ⅱ应选择的温度是__________(填“”、“”或“”)．

(3)为了进一步探究反应条件对反应Ⅱ的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图二所示：

编号	温度	压强	c始	c始
甲	530℃
乙	X	Y
丙	630℃

①请依据图二的实验曲线补充完整表格中的实验条件：X=________℃，Y=________．
②实验丙从开始至末，平均反应速率___________．
③达平衡时CO的转化率：实验乙______实验丙(填“大于”、“小于”或“等于”)．
④时，反应Ⅱ的平衡常数．若往某刚性容器中投入，列简式计算井说明该反应进行的方向______．

4 . 利用和合成烃、烃的衍生物等是综合利用的热点研究领域。
(1)已知：反应I
反应II   
对于反应：___。写出两种提高该反应平衡转化率的方法____。
(2)已知反应。向恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂条件下发生反应，测得相同时间的转化率随温度的变化曲线如下图(忽略温度对催化剂活性的影响)：

①该反应反应物的总能量___________生成物的总能量(填“高于”或“低于”)。
②反应在下达平衡时，催化剂甲作用下的转化率___________催化剂乙作用下的转化率(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③一定温度下，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A．容器内混合气体的密度不再变化       B．容器内的压强不再变化
C．不再变化       D．
(3)反应II在条件下进行。原料初始组成，平衡时和物质的量相等，且的分压为，平衡时的转化率是___________，该温度时反应的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

5 . 二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。
Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中(压强2.0～10.0 MPa，温度230～280℃)进行下列反应：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH=－90.7 kJ/mol                       ①
2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH=－23.5 kJ/mol       ②
CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH=－41.2 kJ/mol             ③
(1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH₄(g)+O₂(g)CO(g)+2H₂(g) ΔH=－35.6 kJ/mol。该反应是____________反应(填“自发”或“非自发”)。
(2)催化反应室中总反应3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的ΔH＝ _____________。该反应的平衡常数表达式为：_______；在830℃时K＝1.0，则在催化反应室中该反应的K______1.0(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)上述反应中，可以循环使用的物质有__________。
Ⅱ.如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

a电极是________极，其电极反应方程式为_________________。

6 . 某可逆反应正向反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是
   

A．该反应为吸热反应

B．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变

C．增大压强，平衡正向移动，K增大

D．当反应υ正(B)∶υ正(D)=2∶1时，到达平衡状态

7 . 含氮化合物在化学工业中有着重要的应用，回答下列问题：
(1)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化(表示生成1molN₂的能量变化)如图所示，该反应的热化学方程式为______________________。
   
(2)一定条件下，硝酸铵加热分解得到的产物只有N₂O和H₂O。250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为K=___________；若有1mol硝酸铵完全分解，则转移电子的数目为___________(设N_A为阿伏伽德罗常数的值)。
(3)硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^－O₂NC₆H₄COO^－+C₂H₅OH。两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L^－1，T℃时测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的转化率α随时间变化的数据如表所示。

t/s	0	60	90	120	160	260	300	360	400
a/%	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

①该反应在60~90s与90~120s内的平均反应速率分别约为___________，___________；比较两者大小可得出的结论是______________________。
②计算T℃时该反应的平衡常数为______________________。
③为提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为______________________(写出一条即可)。

8 . 氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题：
(1) 已知：N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g)   △H₁=+67.8 kJ/mol
2NO₂(g)O₂(g)+2NO(g) △H₂=+116.2 kJ/mol
则N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   △H=_________kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为_____________
(2) 若反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________
a．2υ_正(N₂)= υ_逆(NO)                                      b．混合气体密度不变
c．生成1molO₂的同时生成2molNO                       d．混合气体平均相对分子质量不变
(3) 汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   △H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：

①该反应能自发进行的条件为_____ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)；
②在6~9 min 内，以CO 表示的平均反应速率 υ(CO)=________mol·L^-l·min^-1；
③第12min时改变的反应条件为_________   (填“升高温度”或“降低温度”)；
④反应在第24min时的平衡常数K=____________(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂ 各0.060mol，平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

9 . 热化学和各类平衡等都是化学研究的对象
(1)已知：①2O₂(g)+N₂(g)==N₂O₄(l)     △H₁；
②N₂(g)+2H₂(g)==N₂H₄(g)     △H₂；
③O₂(g)+2H₂(g)==2H₂O(g)     △H₃；
④2N₂H₄(g) +N₂O₄(1)==3N₂(g)+4H₂O(g)     △H₄。
上述反成热效应之间的关系式为△H₄ =_______(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示）。
(2)将不同量的H₂O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H₂O(g)+CO(g) H₂(g)+CO₂(g)，得到如下表三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡 所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	800	2	4	4/3	8/3	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”）反应；实验2的平衡常数K=________。
②若实验3达到平衡时与实验2达到平衡状态时各物质的体积分数分别相等，且t<3，则a、b应满足的关系是_______(用含a、b的代数式表示）。
③若保持温度和容积不变，向实验1再增加4molH₂O(g)，使反应达到新的平衡。下列说法不正确的是______（填序号）。
A.新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5 : 3
B.新平衡时H₂O的转化率增大
C.新平衡时CO的浓度是0.8 mol·L^-l
D.新、旧平衡时容器内气体密度之比为5 : 3
(3)室温下，用0.1 mol·L^-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10 mol·L^-l H₂C₂O₄ (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

a.点②所示溶液中的电荷守恒式为________________________。
b.点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。
c.成④所示溶液中c(K⁺)+c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=________mol/L。

10 . 煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。
（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法。已知：
① C(s)+ O₂ (g) = CO₂ (g) ΔH =" -393.5" kJ·mol^-1
② CO(g) + O₂ (g) = CO₂ (g) ΔH =" -283.0" kJ·mol^-1
③ H₂(g) + O₂ (g) = H₂O (g) ΔH =" -241.8" kJ·mol^-1
则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是               ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将              （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）CO可以与H₂O(g)进一步发生反应CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH＜0。在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。

	H2O	CO	CO2	H2
甲 n/ mol	0.10	0.30	0.10	0.50
乙 n/ mol	0.20	0.20	0	0

① 起始时，甲容器中反应向            （填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为         。

②右图表示上述反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t₂时刻发生改变的所有可能的条件是            。
（3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为                ，若使用该电池电解熔融Al₂O₃制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）       L。