2 . 氯及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)常用于硫化橡胶工业。
已知：①；
②；
③。
则___________(用含的式子表示)。
(2)光气在有机合成中常作氯化剂。工业上，可用和氯气混合合成光气。已知：合成时放出热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
(3)在恒温恒容的密闭容器中充入和，发生反应：，下列情况表明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．混合气体密度不随时间变化

B．气体总压强不随时间变化

C．的消耗速率等于的生成速率

D．Q(浓度商)不随时间变化

(4)硫酰氯常用于有机合成。制备原理：。实验测得速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。m、n为反应级数，可以为整数、分数、正数、负数和0)。
①为了测得反应级数，实验数据记录如下：

序号			速率/
a	0.10	0.10
b	0.20	0.10
c	0.10	0.05

根据上述实验结果，计算___________，___________。
②已知：(R为常数，为活化能，T为温度)。测得及在催化剂作用下随的变化如图所示。

催化剂对应的活化能为___________ 。催化效果：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)我国古代采用“地康法”制备氯气：。为了探究制氯气的原理，总压强保持恒定为，向密闭容器中充入和，发生上述反应，在温度下，测得的平衡转化率与投料比的关系如图所示。

___________(填“>”“<”或“=”)。时平衡常数___________(是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位小数)。从工业生产角度分析，投料比过大的缺点是___________。

8 . 工业上，常用离子交换法软化自来水，其原理是，。常温下，向一定体积的自来水中加入离子交换树脂（NaR），测得自来水中变化如图所示。下列叙述正确的是

A．反应达到平衡后，加入少量NaCl，离子交换反应的平衡常数减小

B．6 min时的逆反应速率大于4 min时的逆反应速率

C．其他条件不变时，10 min时离子交换反应已停止

D．4~8 min内平均反应速率：mol⋅L⋅min

9 . 某小组利用不同膜反应器（可选择性地让某些气体通过而离开体系）研究的分解率，工作原理如下图所示．图a、b和c反应区温度维持恒定且相等，仅发生且在反应区内进行。投料均为的，反应同时开始，时图b反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数。

	图a装置	图b装置	图c装置
时反应区的物质的量/	0.10	0.30	x

下列说法正确的是

A．图a装置的化学平衡常数

B．图a装置中，HI(g)分解率为10%

C．图b装置中，前内的平均渗透速率约为

D．图c装置中，x一定大于0.3

10 . 双加压法工艺流程是世界上先进的制硝酸工艺。请回答相关问题：
(1)部分物质的∆_fH如下表所示(注：∆_fH表示在25℃、标准压力下，由稳定的单质生成单位物质的量该物质的焓变)。

物质	NH3	O2	NO	H2O
∆fH(kJ/mol)	—45.8	0	+90.3	—241.9

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=_______kJ/mol，该反应_______(填“一定”、“一定不”或“不一定”)能自发进行。
(2)氨催化氧化后的取样气体中有2.8 mol NO、9.7 mol N₂、1.45 mol O₂，将该气体冷却到160℃，恒容条件下继续发生如下两个反应：
i．2NO+O₂2NO₂     △H₁<0
ii．2NO₂N₂O₄
①下列可以作为体系达到平衡状态的标志是_______。
A．容器内气体的密度不变                 B．反应i 中v_正(O₂)=2v_逆(NO₂)
C．气体的压强不变                           D．反应i 和ii的平衡常数均不变
E．容器内气体颜色不变
达到平衡时气体的总压强为0.8 MPa，体系中N₂O₄、O₂均为0.1mol，则反应ii的平衡常数K_P=____MP^-1。
②测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如下图所示。

根据图像可知：P₁____P₂(填“>”“<”或“=”)；反应i 的平衡常数Ka、K_b、K_c的大小关系为____。
(3)从吸收塔出来的尾气中主要含有NO，NO与 NH₃，在一定质量的催化剂( Mn-ZrO_x)作用下，生成N₂和H₂O。发生的反应为：4NH₃+4NO+O₂=4N₂+6H₂O，v(NO)表示NO的转化速率，转化速率方程为v(NO)=k·c^x(NO)c^y(NH₃)c^z(O₂)[k表示NO 的转化速率常数]。

c(NH3)(mmol/L)	c(NO)(mmol/L)	c(O2)(mmol/L)	v(NO)[mmol/(g·min)]
0.1	1.0	1.0	1.0 k
0.1	1.0	4.0	2.0 k
0.2	1.0	4.0	2.0 k

①根据表中数据可知y=_______，Z =_______。
②NO 的去除率与N₂的选择率如下图所示，当反应温度高于380 ℃时，NO 的去除率明显下降的原因可能有：a．平衡逆向移动；b．_____；c．_____。