【推荐1】近年来我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：
(1)已知：      
      
写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________；并用、表示此反应的化学平衡常数___________。
(2)为提高的产率，理论上应采用的条件是___________(填字母)。
a．高温、高压       b．低温、低压       c．高温、低压       d．低温、高压
(3)在250℃时，在某恒容密闭容器中进行由催化氢化合成的反应，如图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。则反应物X是___________(填“”或“”)。
   
(4)在250℃时，在的恒容密闭容器中加入、及催化剂，时反应达到平衡，测得。
①前内的平均反应速率___________。
②化学平衡常数___________(用分数表示)。
③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________(填字母)。
a．       
b．单位时间内生成的同时生成
c．       
d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
④催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下表四组实验数据。

实验编号	温度/K	催化剂	的转化率/%	甲醇的选择性/%
A	543	纳米棒	12.3	42.3
B	543	纳米片	11.9	72.7
C	553	纳米棒	15.3	39.1
D	553	纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为___________(填实验编号)。

【推荐1】钼(Mo)是人体及动植物必须的微量元素，且在芯片制作、药物和医学造影等方面也有重要作用。用辉钼矿冶炼金属钼的某反应如下：MoS(s)+2Na₂CO₃(s)+4H₂(g)Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s)。该反应中氢气的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)Na₂S的电子式为：____。应物和生成物中属于极性分子的是____(填写化学式)。举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强(用化学方程式表示)：____。
(2)写出上述反应的平衡常数表达式K=____。上述正反应是反应____(填“吸热”或“放热”)。A、B、C三点代表的平衡状态的平衡常数的大小为：K_A____K_B____K_C(填“>”“<”或“=”)。
(3)1100℃，2L恒容密闭容器中，加入0.1molMoS₂、0.2molNa₂CO₃、0.4molH₂，反应至20min时达到的平衡状态恰好处于图中的A点。此过程中，用H₂表示的平均速率为____。其他条件一定时，B点的速率____C点(填“大于”“等于”或“小于”)，说明理由：____。
(4)比较H₂O和H₂S的热稳定性强弱，并说明理由：_____。

【推荐2】合成氨对人类生存具有重大意义，反应为。
(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。

①的电子式是___________。
②写出步骤c的化学方程式：___________。
③由图象可知合成氨反应___________0(填“>”“<”或“=”)。
(2)传统合成氨工艺是将和在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中通入5mol、15mol，在不同温度下分别达平衡时，混合气体中的质量分数随压强变化的曲线如图所示。

①温度大小关系是___________。
②M点的平衡常数___________(可用分数表示)。
(3)已知瞬时速率表达式，(为速率常数，只与温度有关)。温度由调到，活化分子百分率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，增大倍数___________增大倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐1】CO₂催化加氢制烯烃(C_nH_2n)是缓解化石能源消耗、实现减排的重要途径之—。FT转化路径(CO₂→CO→C_nH_2n)涉及的主要反应如下：
i. CO₂(g) + H₂(g) = CO(g)+H₂O(g)              ΔH₁= 41.1kJ·mol^-1
ii. nCO(g)+2nH₂(g) = C_nH_2n (g) + nH₂O(g) n=2时，ΔH₂= -210.2 kJ·mol^-1
iii. CO(g)+3H₂(g) = CH₄(g)+ H₂O(g) ΔH₃= -205.9 kJ·mol^-1
(1)2CO₂(g) + 6H₂(g) = C₂H₄(g) + 4H₂O(g) ΔH =_______kJ·mol^-1。_______(填“高温”或“低温”)有利于该反应自发进行。
(2)有利于提高CO₂平衡转化率的措施有_______(填标号)。

A．增大n(CO2)：n(H2)投料比	B．增大体系压强
C．使用高效催化剂	D．及时分离H2O

(3)n(CO₂)：n(H₂)投料比为1：3、压强为1MPa时，无烷烃产物的平衡体系中CO₂转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如下图。

①有利于短链烯烃(n≤4)生成的温度范围为_______(填标号)。
A.373~573K       　　       B.573~773K             　C.773~973K             　D.973~1173K
②计算1083K时，反应i的K_p=_______。
③373~1273K范围内，723K以前CO₂的转化率降低的原因是_______。
(4)FT转化路径存在CH₄含量过高问题，我国科学家采用Cr₂O₃(SG)和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。CO₂在催化剂Cr₂O₃(SG)表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在H-SAPO-34作用下产生乙烯、丙烯示意图如下。

①吸附态用*表示，CO₂→甲氧基(H₃CO*)过程中，_______的生成是决速步骤(填化学式)。
②H-SAPO-34具有氧八元环构成的笼状结构(直径0.94nm)，笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。从结构角度推测，短链烯烃选择性提高的原因_______。

【推荐3】利用选择性催化还原技术(简称“SCR技术”)处理汽车尾气中的NO、NO₂是目前比较热门的研究方向。SCR技术常以32. 5%的尿素水溶液为氨源，当汽车尾气中NO与NO₂的比例不同时，发生三种类型的SCR反应：
①标准SCR反应：
②快速SCR反应：
③慢速SCR反应：
回答下列问题：
(1)已知，计算标准SCR反应的=_______；
(2)三种SCR反应的正反应方向自发进行的倾向都很大，原因是_______。
(3)在其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂作用下进行标准SCR反应，NO的转化率与温度的关系如下图a所示：

①在催化剂甲作用下，M点处NO的转化率__(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该反应的平衡转化率，原因为_。
②在催化剂乙的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度变化的情况如上图b所示，请解释脱氮率随温度变化的原因(催化剂均未失效)：_______。
(4)NO_x储存还原技术法(NSR)可利用CO脱硝，不需要额外添加还原剂，也是近些年的研究热点，NSR技术的工作原理为：，某实验小组向2 L恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，加入Pt、Ba、Al₂O₃等催化剂模拟NSR技术发生脱硝反应，t₀时达到平衡，测得反应过程中CO₂的体积分数与时间的关系如图所示。

①比较大小：a处v_逆____b处v_正(填“>”“＜”或“=”)。
②NO的平衡转化率为___。

【推荐1】(1)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H₂＋2NiOOH2Ni(OH)₂。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_______________________________________。

(2)Cu₂O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑，阴极的电极反应式是______________。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H₂被消耗时，Cu₂O的理论产量为________ g。
(3)高铁酸钠(Na₂FeO₄)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe＋2H₂O＋2OH^－FeO＋3H₂↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c(OH^－)降低的区域在______________(填“阴极室”或“阳极室”)；阳极反应式为：______________________。

【推荐2】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
(1)已知：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g) = 2CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH₁= -1275.6 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g) ΔH₂= -566.0 kJ·mol^-1
③H₂O(g) = H₂O(l) ΔH₃= -44.0 kJ·mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________。
(2)生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH>0
①该反应的平衡常数表达式K=_______，一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

则T₁___T₂ (填“<”或“>”或“=”，下同)，A、B、C三点处对应平衡常数(K_A、K_B、K_C)的大小关系为____。
②120℃时，将1 mol CH₄和2 mol H₂O(g)通入容积为1 L的密闭容器中发生反应，不能说明该反应已经达到平衡状态的是____。
a．容器内气体密度恒定
b．混合气体的相对分子质量恒定   
c．容器内的压强恒定
d．3V_正(CH₄)=V_逆(H₂)
e．单位时间内消耗0.3 mol CH₄同时生成0.9mol H₂
(3)某实验小组利用CO(g)、O₂(g)、KOH(aq)设计成如图所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为______。当有4mol电子通过导线时，消耗标准状况下的O₂体积为________L。

【推荐3】CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题。
(1)CO₂与CH₄经催化重整制得合成气：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-H	C=O	H-H	CO(CO)
键能(kJ/mol)	413	745	436	1075

则该反应的△H=__________。
(2)利用CO₂可制取甲醇，其反应为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)。为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到达平衡这段时间，(H₂)=___________；该温度下的化学平衡常数数值=__________(保留三位有效数字)。
(3)一定条件下，将工业排放的CO₂通过灼热焦炭层可以合成气体燃料CO，发生反应CO₂(g)＋C(s)2CO(g)，实验测知用不同物质表示的正、逆反应速率符合如下公式：_正(CO₂)=k_正·C(CO₂)，_逆(CO)=k_逆·C²(CO)，则该反应的化学平衡常数K与k_正、k_逆之间的关系式为_____________。
(4)工业上产生的CO₂还可以用NaOH溶液捕获。常温下，如果实验测得捕获CO₂后溶液中c(HCO)：c(CO)=2:1，则此时溶液的pH=_______(已知常温下，H₂CO₃的K_a1=4.0×10^－7；K_a2=5.0×10^－11)。
(5)一种和CO₂相关的熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示，则该电池的负极电极反应式为_____________。