【推荐1】和既是温室气体又是丰富的碳基资源。甲烷与二氧化碳重整反应是制合成气()的有效途径之一。合成气可用于二甲醚合成、羰基合成、费托合成等。因此，具有较好的市场前景。
(1)已知在、298K条件下，各物质燃烧热数据如下表：

物质(g)
燃烧热()	-890.0	-283.0	-285.0	0

则甲烷与二氧化碳重整反应制合成气的热化学方程式为：________________；
(2)在T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入和。反应体系中的物质的量随时间变化关系如下表：

时间/min	0	20	50	60	100
	0.5	0.48	0.25	0.25	0.25

①20min时，________；当反应进行到60min时，________20min时的大小关系(填“＜”、“=”或“＞”)；反应进行到60min时，下列能够提高平衡时合成气产率的措施有：_______________________。
A．将反应时间延长至150min                                           B．移除一部分合成气
C．适当提高反应升高温度                                                D．改用高效催化剂
②反应进行到下列各图的p点时，能够说明该反应达到平衡状态的是：___________。
A. B. C. D.
③已知：p(H₂)、p(CO)、p(CH₄)和p(CO₂)为各组分的平衡分压(气体分压p=气体总压p_总×体积分数)，p_总为平衡总压。若开始测得反应体系的压强为3.0Mpa，则合成气反应达到平衡状态时K_p=________。(结果保留一位小数)
(3)由于原料气的比较高，催化剂易结焦，特别是高温反应时积碳严重，影响了此过程大规模工业化的应用。某科研小组研究了Sr助剂对10%催化剂性能的影响如表1所示，请判断催化剂上Sr助剂的最佳质量含量为________(横坐标表示Sr助剂的质量含量)，判断的理由是________________(写出两点)

(4)如图所示，以为燃料气，高温电化学法制备合成气的发电系统中，在电场作用下，通过氧化物电解质中氧空位迁移到负极，与发生氧化还原反应。试用电极反应方程式表示负极发生反应的总过程：___________________________________。

【推荐2】CO、CO₂是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。
（1）CO与Cl₂在催化剂的作用下合成光气（COCl₂）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl₂（g） COCl₂（g） ΔH =a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:

t/min	n(CO)/mol	n(Cl2)/mol
0	1.2	0.6
1	0.9
2	0.8
4		0.2

①反应0～2min末的平均速率v（COCl₂）=_______mol/（L·min）。
②在2min～4min间，v（Cl₂）_正______v（Cl₂）_逆 （填“>”、“=”或“<”）， 该温度下K =_______L/ mol。
③已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。
X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。

（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：
2CO（g）＋2NO（g）2CO₂（g）＋N₂（g） ΔH=－748 kJ·mol^-1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的NO转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高NO转化率降低的原因可能是____________________。

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为________________；方法2：氧化还原滴定法。用H₂O₂溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H₂O₂溶液反应的离子方程式______________________。
（3）一定条件下，将CO和H₂充入2L密闭容器中反应，可生成甲醚(CH₃OCH₃)。
4H₂(g)＋2CO(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H＜0
下列能判断反应达到平衡的是_______________。
A．υ(H₂)＝2υ(CO) B．容器内的压强不变
C．混合气体的密度不变             D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．甲醚的浓度保持不变

【推荐2】甲烷是重要的气体燃料和化工原料。回答下列问题：
（1）已知CH₄、CO、H₂的燃烧热分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol。18g液态水转化为气态水吸热dkJ/mol。利用甲烷制备合成气的化学方程式CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH。
①ΔH=__kJ/mol。
②一定温度下，在恒容的密闭容器中发生上述反应，下列表示反应达到平衡状态的有___(填字母)。
A.v_正(CH₄)=v_逆(H₂O)
B.气体压强不再变化
C.单位时间每消耗1molCH₄，同时产生3molH₂
D.CH₄与H₂的物质的量之比为1∶3
（2）在某密闭容器中通入2molCH₄和2molH₂O(g)，在不同条件下发生反应CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)，测得平衡时CH₄的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①p₁___p₂（填“＜”、“＞”或“=”），该反应为___（填吸或放）热反应。
②m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为__。
③若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为___，该条件下的化学平衡常数K_p=___（用含有P₁的表达式表示，K_p为以分压表示的平衡常数）。
（3）实验测定该反应的化学平衡常数K_p随温度变化的曲线是如图中的___（填a、b），理由是___。

【推荐3】研究等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：；；
则反应的＝________。
（2）一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时与体积比为，则平衡常数＝________（保留两位小数）。
（3）可用于合成甲醇，反应方程式为。在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应________(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在、左右，选择此压强的理由是__________________。
   

【推荐1】CO₂的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄涉及的主要反应如下：
I.CO₂(g)+C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g) △H=+177kJ·mol^-1(主反应)
II.C₂H₆(g)CH₄(g)+H₂(g)+C(s) △H=+9kJ·mol^-1(副反应)
I的反应历程可分为如下两步：
①C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g) △H₁(反应速率较快)
②H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g) △H₂=+41kJ·mol^-1(反应速率较慢)
(1)△H₁=____。
(2)相比于提高c(C₂H₆)，提高c(CO₂)对反应I速率影响更大，其原因是____。
(3)如图是CO₂和C₂H₆合成C₂H₄相关物质转化率或选择性与温度变化的关系，则该反应选择的最佳温度为____℃。

(4)在800℃时，将1molCO₂和3molC₂H₆充入10L体积不变的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，只发生反应CO₂(g)+C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g)。若初始压强为2.0MPa，一段时间后反应达到平衡，平衡时产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，则达到平衡时CO₂的转化率为____；该温度下反应的平衡常数K_p=____(保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)工业上用甲烷催化法制取乙烯，只发生如下反应：2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g) △H>0，温度T时，向2L恒容密闭容器中充入2molCH₄，反应过程中CH₄的物质的量随时间变化如图所示。实验测得v_正=k_正c²(CH₄)，v_逆=k_逆c(C₂H₄)•c²(H₂)，k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关，则T温度时=____(用含有m的代数式表示)。该反应在____(“高温”或“低温”)下更易自发进行。

【推荐2】甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，来制备甲醇。
（1）将1．0 mol CH₄和2．0 mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）……Ⅰ，CH₄的转化率与温度、压强的关系如右图所示：
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为_______。
②图中的P₁_______ P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为_____________。

（2）在压强为0．1 MPa条件下, a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） ……Ⅱ。
③该反应的△H_______________0，△S_________________0（填“<”、“>”或“=”）。
④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____________________
A．升高温度       B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大       D．再充入1mol CO和3mol H₂
（3）在最新开发并投入生产的流动电解质直接甲醇燃料电池中，流动电解质硫酸的使用，可提高燃料电池效率约30%，该电池的负极反应为______________________。

【推荐3】乙醇是一种重要的有机化工原料。广泛应用于化工产品的生产领域。回答下列问题：
I.乙醇脱氢法制备乙醛
i.直接脱氢法：①CH₃CH₂OH(g)⇌CH₃CHO(g)+H₂(g)   △H=x kJ·mol^-1
ii.氧化脱氢法：②2CH₃CH₂OH(g)+O₂(g)⇌2CH₃CHO(g)+2H₂O(g)   △H=-345.8 kJ·mol^-1
(1)已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=-483.6 kJ·mol^-1，则x=_______。
(2)已知反应①的△S=0.1156 kJ·K^-1·mol^-1，则该反应能自发进行的温度不低于_______K。
(3)控制反应条件，在一恒容密闭容器中充入一定量的CH₃CH₂OH(g)，发生反应①。测得体系中CH₃CHO(g)的体积分数(φ)与时间(y)的变化关系如图1所示：

①T₁和T₂对应的平衡常数分别为K₁和K₂，则K₁_______K_2.(填“>”、“<”或“=”)
②a、b、c三时刻，生成CH₃CHO的逆反应速率[ν(a)、ν(b)、ν(c)]的大小关系为_______。
(4)两个容积相等的密闭容器甲与乙，甲为绝热恒容的密闭容器，乙为恒温恒容的密闭容器。起始向甲与乙中充入相同物质的量的CH₃CH₂OH(g)和O₂(g)，发生反应②，则CH₃CH₂OH的平衡转化率：α(甲)_______α(乙)(填“>”、“<”或“=”)，理由为_______。
II.乙醛污染的消除
利用隔膜电解法可处理高浓度的乙醛酸性废水，乙醛分别在阴、阳极发生反应转化为乙醇和乙酸，装置如图2所示。

(5)M极应连接直流电源的_______极，N极的电极反应式为_______。
(6)若直流电源为甲烷燃料电池，现欲处理含1 mol乙醛的废水，则至少需要消耗甲烷的质量为__g。

【推荐1】某含钴工业废料主要含Co₂O₃，还有少量Al、Fe和其氧化物，以及极少量不溶于酸碱的杂质，可采用如下工艺流程制备硫酸钴晶体，以回收其中的钴。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示。回答下列问题：

金属离子
开始沉淀的	7.7	6.3	1.5
沉淀完全的	9.2	8.3	2.8

(1)气体A和稀酸B的化学式分别是_______、_______。
(2)滤液②中含有的金属离子是_______。
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(4)利用上述表格数据，计算的_______；加调节溶液应满足的范围是_______，除杂总反应的离子方程式为_______。
(5)硫酸钴晶体经过一系列变化可制得纳米材料，将其与作电极组成电池，其工作原理是：。充电时，连接电源的_______极；放电时，负极电极反应式为_______。

【推荐2】K₄Fe(CN)₆（亚铁氰化钾）可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛应用。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备K₄Fe(CN)₆的流程如下。已知：常温下，HCN的Ka=6.2×10^-10，回答下列问题：

（1）HCN的电离方程式为______________；实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，常将NaCN溶解于一定浓度的_______溶液中，加水稀释至指定浓度。
（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为______________。
（3）过滤后，洗涤K₄Fe(CN)₆使用的试剂为__________。
（4）实验室常用K₄[Fe(CN)₆]检验Fe³⁺，生成难溶盐KFe[Fe(CN)₆]，生成的盐又可用于治疗Ti₂SO₄中毒，试写出上述治疗Ti₂SO₄中毒反应的离子方程式为_____________。
（5）一种太阳能电池的工作原理如图，电解质为K₃Fe(CN)₆和K₄Fe(CN)₆的混合溶液。

①则K⁺移向催化剂_________（填“a”或“b”）；
②催化剂a表面发生的电极反应为____________。

【推荐3】二氧化锆(ZrO₂)是最重要的氧离子固体电解质，用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等。可由锆英砂（主要成分为ZrSiO₄，也可表示为ZrO₂·SiO₂；含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂杂质）通过如下工艺流程法制得。

已知：①ZrO₂具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na₂ZrO₃，与酸反应生成ZrO²⁺。②部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

金属离子	Fe3+	Al3+	ZrO2+
开始沉淀的pH	1.9	3.3	6.2
沉淀完全的pH	3.2	5.2	8.0

请回答下列问题：
⑴烧结时ZrSiO₄发生反应的化学方程式为_______________________；
滤渣I的化学式为______________________________。
⑵调节pH=a 的目的是________________________________________；用氨水调节pH=b后发生反应的离子方程式为______________________________________________。
⑶以滤渣II为主要原料制取铁红，请简述实验方法________________________。
⑷工业上用铝热法冶炼锆，写出以ZrO₂通过铝热法制取锆的化学方程式：
________________________________________________________。
⑸一种新型燃料电池用掺杂Y₂O₃的ZrO₂晶体作电解质在熔融状态下传导O^2－，一极通入空气，另一极通入甲烷，写出负极的电极反应式为___________________________。