【推荐3】碘及碘化钾是实验室中的常见试剂，含碘废液中碘元素通常以、、和中的一种或多种形式存在，回收碘具有很好的经济价值。
(1)为检验某实验室酸性废液中是否含，现进行如下实验：取少量废液，向其中滴加淀粉溶液，溶液不变蓝。另取少量废液，_______，则溶液中含有。请补充完整该实验方案，实验中可以选用的试剂有：溶液、溶液、淀粉溶液、KSCN溶液、溶液。
(2)一种由含的废液制取单质碘的流程如下：

①沉碘时应向废液加入足量的溶液，再加入至沉淀不再增加。
Ⅰ.沉碘时有CuI沉淀和生成，写出该反应的离子方程式：_______。
Ⅱ.若不加入溶液，仅加入也可生成CuI沉淀。沉碘时不是仅加入的原因是_______。
②氧化、蒸发的装置如图所示。

Ⅰ.球形干燥管的作用是_______。
Ⅱ.蒸发出的碘蒸气冷却后易凝固。实验过程中，若发现玻璃导管中有单质碘凝固析出，为防止堵塞，可以采取的方法是_______。
(3)若废液中含有，可以用进行萃取，萃取后所得有机层可以用KOH溶液进行反萃取。反萃取后所得水层中的溶质为和KI。请补充完整由反萃取后所得水层制取KI晶体的实验方案：取反萃取后所得水层，_______。(已知KI易溶于水；氧化性：。实验中可以选用的试剂有：气体、NaOH溶液、稀硫酸)
(4)某含碘废液中，碘元素以形式存在，为测定的浓度，现进行如下实验：准确量取20.00mL废液，加水稀释配成100.00mL溶液，取20.00mL溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.1000 溶液滴定至恰好完全反应，消耗溶液24.00mL。已知测定过程中发生的反应为(未配平)             (未配平)
计算废液中的物质的量浓度，并写出计算过程______。

【推荐2】工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，我国目前氨的生产能力位居世界首位。其合成原理为：　　。
(1)合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，某工厂用下图流程合成氨及其含氮产物：

上流程中气体2为___________，在饱和溶液中先通入过量再通入过量可得到固体___________；
(2)合成氨反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发；
(3)在恒温恒容密闭容器中充入和进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________；
a．断裂同时生成
b．容器内压强保持不变
c．混合气体密度保持不变
d。容器内、、物质的量之比为1：3：2
e．的百分含量保持不变
(4)研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过下图机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。
(ⅰ)
(ⅱ)
(ⅲ)
(ⅳ)
(ⅴ)
……
(…)
判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为___________(填步骤前的标号)，理由是___________。
(5)基于载氮体的碳基化学链合成氨技术示反应如下：
吸氮反应：　
释氮反应：　
在温度为T、恒压条件下进行吸氮反应，平衡时氮气转化率为50%，分压平衡常数___________。