1 . 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂,其合成原理为 ,在恒容密闭容器中发生该反应并达到平衡状态。下列说法正确的是
A.催化剂能改变 |
B.升温,平衡常数增大 |
C.通入He(g),压强增大,H2S的转化率增大 |
D.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 |
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2 . 已知: ,向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应,时达到平衡状态Ⅰ,在时改变某一条件,时重新达到平衡状态Ⅱ,正反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A.容器内压强不变,表明反应达到平衡 | B.平衡时A的体积分数:(Ⅰ)>(Ⅱ) |
C.时改变的条件:向容器中加入C | D.平衡常数K:K(Ⅱ)<K(Ⅰ) |
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3 . 镀锌钢板广泛运用于汽车行业。当镀层质量不合格时,先利用强酸将镀件表面的镀锌层清洗,再检测其中含有的、、等离子的浓度。
(1)测定原理:EDTA()可与、、等多种金属离子形成络合物,如下表。其中是乙二胺四乙酸根()的简写。
①EDTA在水溶液中可看作“六元酸”的一种微粒可表示为___________ (用H、Y表示)。
②表中最稳定的金属络合物是___________ (填化学式)。
(2)测定过程:已知EDTA标准溶液滴定的相关信息如下表:
可采用连续滴定法测定、、的浓度,具体步骤如下:
I.先测定(、不影响Fe3+的滴定):
请补充完整实验方案:
①按规定操作分别将0.01000EDTA标准溶液和待测溶液[其中约为0.01]装入如图所示的滴定管中;②___________ 。(可选用的实验试剂有:磺基水杨酸、氨水溶液、盐酸溶液)
③实验测得的浓度偏大,其原因可能是___________ 。
II.再测定:在的锥形瓶中继续加入适量过硫酸铵,轻微摇晃使转化为,继续用EDTA标准溶液滴定到终点。写出转化为的离子方程式:___________ 。
III.最后测定:在的锥形瓶中继续加入一定量过量的EDTA标准溶液,调节溶液pH至5.0~6.0,再用标准溶液滴定到终点。不影响滴定的原因是___________ 。
(1)测定原理:EDTA()可与、、等多种金属离子形成络合物,如下表。其中是乙二胺四乙酸根()的简写。
络合反应 | (K为平衡常数) |
14.3 | |
16.5 | |
25.1 |
②表中最稳定的金属络合物是
(2)测定过程:已知EDTA标准溶液滴定的相关信息如下表:
滴定对象 | |
滴定时溶液pH范围 | 1.5~2.0 |
指示剂 | 磺基水杨酸 |
滴定终点现象 | 紫红色→亮黄色 |
I.先测定(、不影响Fe3+的滴定):
请补充完整实验方案:
①按规定操作分别将0.01000EDTA标准溶液和待测溶液[其中约为0.01]装入如图所示的滴定管中;②
③实验测得的浓度偏大,其原因可能是
II.再测定:在的锥形瓶中继续加入适量过硫酸铵,轻微摇晃使转化为,继续用EDTA标准溶液滴定到终点。写出转化为的离子方程式:
III.最后测定:在的锥形瓶中继续加入一定量过量的EDTA标准溶液,调节溶液pH至5.0~6.0,再用标准溶液滴定到终点。不影响滴定的原因是
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4 . 反应是汽车尾气无害化处理中的反应之一、下列说法正确的是
A.该反应的, |
B.该反应的平衡常数 |
C.如图所示的反应机理中,步骤I可理解为和CO仅在一定方向上才发生有效碰撞 |
D.反应中每消耗22.24L ,转移电子的数目为 |
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名校
解题方法
5 . 甲烷在地壳中储量丰富,该物质是一种重要的燃料和工业原料。请回答下列问题:
(1)甲烷的燃烧热kJ⋅mol,则一定量完全燃烧生成1 mol时放出的热量为_______ kJ。
(2)甲烷、水蒸气重整可获取合成气(CO、),涉及的主反应和副反应如下:
主反应:
副反应: kJ⋅mol
两个反应的平衡常数随温度的变化曲线如图所示,则表示主反应的曲线是_______ (填“甲”或“乙”);温度为K时,反应的平衡常数_______ (用含a的代数式表示)。(3)甲烷、二氧化碳重整制备合成气(CO、)有利于实现“碳中和”,该甲烷重整的反应为
①下列措施能使甲烷平衡转化率提高的是_______ (填字母,下同),能使平衡常数增大的是_______ 。
A增大的浓度 B.升高温度 C.增大压强 D.减小的浓度
②一定条件下,在2 L恒容密闭容器中充入2 mol 和一定量的发生上述反应,测得初始压强为,10 min时容器内压强不再变化,且压强为,0~10min内平均反应速率 mol⋅L⋅min,达到平衡时的转化率为_______ %,初始时加入的为_______ mol。
(1)甲烷的燃烧热kJ⋅mol,则一定量完全燃烧生成1 mol时放出的热量为
(2)甲烷、水蒸气重整可获取合成气(CO、),涉及的主反应和副反应如下:
主反应:
副反应: kJ⋅mol
两个反应的平衡常数随温度的变化曲线如图所示,则表示主反应的曲线是
①下列措施能使甲烷平衡转化率提高的是
A增大的浓度 B.升高温度 C.增大压强 D.减小的浓度
②一定条件下,在2 L恒容密闭容器中充入2 mol 和一定量的发生上述反应,测得初始压强为,10 min时容器内压强不再变化,且压强为,0~10min内平均反应速率 mol⋅L⋅min,达到平衡时的转化率为
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2024-05-07更新
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110次组卷
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2卷引用:2024届海南省琼海市嘉积中学高三下学期模拟预测化学试题
2024·江苏·模拟预测
6 . 对于二氧化硫的催化氧化反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列有关说法正确的是
A.该反应的ΔS>0 |
B.该反应平衡常数的表达式为K= |
C.反应中每消耗22.4LO2(标准状况),转移电子数约为2×6.02×1023 |
D.温度不变,提高O2的起始浓度或增大反应压强,均能提高反应速率和SO2的转化率 |
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7 . 常温下,在含有(s)的溶液中,一定pH范围内,存在平衡:;;;。平衡常数依次为、、、。已知、、、随pH变化关系如图所示。其中,和交点,和交点为,和交点为。下列说法错误的是
A.直线表示的变化情况 |
B.N点时, |
C.随pH增大,溶液中含A微粒的总浓度一直增大 |
D. |
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名校
解题方法
8 . 一定压强下,向密闭容器中充入和,发生反应。与的消耗速率与温度的关系如图,下列说法正确的是
A.四点中只有点达到平衡状态 |
B.正反应的活化能小于逆反应的活化能 |
C. |
D.,反应达平衡后缩小容器体积,各物质浓度不变 |
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2024-05-03更新
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265次组卷
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2卷引用:辽宁省重点高中协作校2024届高三下学期第二次模拟考试化学试题
解题方法
9 . 化石燃料燃烧、硫酸工业等都会释放出大量的二氧化硫,针对二氧化硫排放量大的问题,我国已经采取了一系列的治理措施,减少二氧化硫排放,保障环境的稳定和持续发展。
回答下列问题:
(1)“钙基固硫”是燃煤时加入或CaO可减少二氧化硫的排放,涉及的反应有:
①
②
③
则________ 。
(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了二氧化硫的处理,主要反应: 。℃时,向1L密闭容器中加入等物质的量的和,达到平衡时NO和的浓度之比为:,该温度下该反应的化学平衡常数为________ ,温度升高,平衡常数________ (填“增大”“减小”或“不变”)。保持温度不变,向1L密闭容器中同时充入、、、NO各1mol________ (填“>”“<”或“=”),达到平衡时二氧化硫的转化率为________ 。
(3)模仿工业上用反应:以得到硫酸,除去工业废气中的。现在一容积固定为1L的密闭容器中进行该反应,测得如下数据:
①分析第1组和第2组实验数据,可以得出有关反应速率的结论是________ 。
②已知,反应中,,,、为速率常数,只与温度有关。若实验组2,1min时,,则________ ,________ 。
回答下列问题:
(1)“钙基固硫”是燃煤时加入或CaO可减少二氧化硫的排放,涉及的反应有:
①
②
③
则
(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了二氧化硫的处理,主要反应: 。℃时,向1L密闭容器中加入等物质的量的和,达到平衡时NO和的浓度之比为:,该温度下该反应的化学平衡常数为
(3)模仿工业上用反应:以得到硫酸,除去工业废气中的。现在一容积固定为1L的密闭容器中进行该反应,测得如下数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达平衡所需时间/min | |
1 | 550 | 2 | 1 | 10 | |
2 | 650 | 1 | 4 |
②已知,反应中,,,、为速率常数,只与温度有关。若实验组2,1min时,,则
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10 . 催化氧化法将转化为的反应为。下列关于催化氧化法制的说法中错误的是
A.该反应的 |
B.该反应的平衡常数 |
C.使用合适的催化剂可提高化学反应速率,但不影响的平衡转化率 |
D.该反应在高温下可自发进行 |
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