甲醇是重要的化工原料。CO2与H2反应可合成甲醇,反应如下:,恒容密闭容器中,a mol CO2和3a mol H2,反应达到平衡时,各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示。下列说法正确的是
A.随温度升高该反应的平衡常数变大 |
B.加入合适催化剂有利于提高CO2的平衡转化率 |
C.℃时,恒容下充入Ar,压强增大,平衡正向移动,平衡时浓度变小 |
D.℃时,恒压下2a mol 与6a mol 反应达到平衡时 |
更新时间:2024-05-22 10:25:11
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【推荐1】T ℃时,将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是
A.反应开始至a点时υ(H2O)=1 mol·L-1·min-1 |
B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温,则该反应的∆H>0 |
C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 |
D.T ℃时,该反应的化学平衡常数为0.5 L2·mol-2 |
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【推荐2】碳热还原氧化锌反应可用于循环制氢。碳热还原氧化锌的主要反应如下:
反应I ;
反应Ⅱ
在不同容器中分别发生反应I、反应Ⅱ,不同压强(P1或P2)下分别达平衡时,两个反应中随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
反应I ;
反应Ⅱ
在不同容器中分别发生反应I、反应Ⅱ,不同压强(P1或P2)下分别达平衡时,两个反应中随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A.压强大小: |
B.在如图所示条件下,反应I可表示为 |
C.选择反应Ⅱ的小于反应I的条件,将C与ZnO置于同一密闭容器中,碳热还原氧化锌反应能顺利进行 |
D.一定条件下将C与ZnO置于同一密闭容器中反应,当时,增大的值,可减少平衡时气体中的含量 |
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【推荐1】可逆反应 A(g) + 2B(g) xC(g) 在恒温体积为 2L 的密闭容器中达到平衡后,测得A 的浓度为 1mol/L,维持温度不变,将容器体积压缩为 1L,并维持容积不变,反应再次达到平衡,测得A 的浓度为 1.8mol/L,则x 数值为
A.> 3 | B.< 3 | C.= 3 | D.无法判断 |
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【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.对于平衡+H2O2+2H+,当加入NaOH溶液后黄色变深 |
B.A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的反应(C有颜色),缩小体积增大压强体系颜色变深 |
C.反应CO+NO2CO2 +NO ∆H<0,升高温度使平衡向逆反应方向移动 |
D.水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液处理转化为CaCO3,而后用酸去除 |
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适中
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【推荐1】 ,400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中,甲容器绝热恒容,充入6mol 和3mol ,乙容器恒温恒容,充入6mol ,丙容器恒温恒压,充入6mol ,充分反应达到平衡,下列说法正确的是
A.乙中的体积分数大于丙 | B.转化率: |
C. | D.甲和丙中反应的化学平衡常数互为倒数 |
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【推荐2】甲乙两容器中发生相同的反应:A(g)+3B(g)2C(g),甲恒容、乙恒压,温度相同而恒定。起始时甲中加入0.01mol A和0.03mol B,乙中加入0.02mol C,开始时两容器压强相等,最后分别达到平衡。下列有关它们平衡状态的叙述正确的是
A.体积:甲可能小于乙 | B.C的物质的量:甲一定小于乙 |
C.压强:甲可能大于乙 | D.A、C浓度比值:甲一定小于乙 |
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【推荐1】在恒容密闭容器中将与含少量CO的混合生成甲醇,反应为。下图中是按分别为①4和②6两种投料比时,的平衡转化率随温度变化的曲线。
下列有关说法正确的是
下列有关说法正确的是
A.按投料比①时,的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线I |
B.图中a点对应的的转化率等于 |
C.图中b点对应的平衡常数K的值大于c点 |
D.的数值,a点比c点小 |
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【推荐2】一定浓度的和发生反应:。下列叙述正确的是
A.增大反应体系的压强,反应速率一定增大 |
B.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
C.若上述反应的平衡常数K值变大,在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 |
D.在、时刻,的浓度分别是,,则时间间隔内,消耗的平均速率为 |
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