【推荐1】已知反应，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质
浓度

下列叙述中正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为

B．该时刻正、逆反应速率的大小：

C．平衡时

D．若加入后，经反应达到平衡，该时间内反应速率

【推荐2】某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应，A(g) +3 B(g)2C(g)若维持温度和压强不变，达到平衡时，容器的体积为V L。其中C气体的体积占20％，下列推断正确的是
①原混合气体的体积为1.1V L                      ②原混合气体的体积为1.2V L
③反应达平衡时气体B消耗掉0.1V L            ④反应达平衡时气体A消耗掉0.1V L

A．②③

B．②④

C．①③

D．①④

【推荐3】为了探究外界条件对工业合成氨反应的影响[N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)△H<0]，现往密闭容器中充入2molN₂和4molH₂模拟合成氨反应。在不同温度下，平衡体系中氨气的体积分数与总压强(P)的关系如图所示(分压=总压×物质的量分数)。下列说法中正确的是

A．若断裂1molN≡N键、同时断裂3molN-H键，则说明该反应达到平衡状态

B．在T2、60MPa时，N2的平衡分压为17.5MPa

C．若T1、T3温度下的平衡常数分别为K1、K3，则K1<K3

D．在T1、30MPa时，若经过2小时达到平衡，则：v(H2)=0.75mol/(L·h)

【推荐1】用活性炭还原NO₂可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)。在密闭容器中1molNO₂和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO₂的生成速率与N₂的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO₂的转化率随压强的变化如图2所示。

下列说法错误的是

A．图1中的A、B、C三个点中只有C点的v正=v逆

B．图2中v逆(E)小于v正(F)

C．图2中平衡常数K(E)=K(G)，但NO2的平衡浓度c(E)＜c(G)

D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率增大

【推荐2】在温度和时，分别将0.5 mol 和1.2 mol 充入体积为1 L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表：

	时间/min	0	10	20	40	50
		0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
		0.50	0.30	0.18	a	0.15

下列说法正确的是

A．温度：

B．时0~10 min内的平均反应速率为0.15

C．a=0.15，且该反应

D．时保持其他条件不变，再充入0.5 mol 和1.2 mol ，达新平衡时的浓度减小

【推荐3】在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H₂和2 mol Br₂达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H₂、Br₂、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是
①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b
②平衡时HBr为ax mol
③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c
④平衡时HBr为x mol

A．①

B．①②

C．①④

D．②③

【推荐1】某温度下，H₂（g）+CO₂(g) H₂O（g）+CO(g)的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60％

C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

【推荐2】1molA气体和nmolB气体在密闭容器中发生如下反应：A(g)+nB(g)⇌mC(g)。反应进行一段时间后，测得A的转化率为50%。同温同压下，还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4。则n和m的数值可能是

A．n=4，m=4

B．n=3，m=3

C．n=2，m=2

D．n=1，m=1

【推荐3】催化氧化是制硫酸的关键步骤：。时，在3L的恒温恒容容器中加入和，测得混合气体的总物质的量(mol)随时间的变化如表所示，下列推断不正确的是

	0	3	6	10	15	25
	3	2.50	2.35	2.15	2.10	2.08	2.06

A．实际生产中一般在15min停止反应分离产品，是因为15min时反应已达平衡

B．0-10min，混合体系的压强逐渐减小

C．0-15min，

D．时，的平衡转化率为94%