3 . 一定条件下，在恒容密闭容器中发生分解反应：   ，随时间的变化如图所示。已知时反应达到平衡，时改变某单一条件(浓度、温度或催化剂等)，下列说法不正确的是

A．由0到，的浓度不断增大

B．由到，

C．时，可能向容器中通入了

D．平衡常数可能小于

4 . I已知：①   ；
②   ；
③   。
(1)则反应   _____。
Ⅱ化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
(2)已知。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表（所取溶液体积均为2mL）：

实验编号	温度/℃
I	25	0.1	0.1
Ⅱ	25	0.2	0.1
Ⅲ	50	0.2	0.1

①上述实验中溶液最先变浑浊的是_________（填实验编号，下同）。
②控制变量是科学研究的重要方法，为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择__________。
(3)在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
②该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
③能说明该反应达到化学平衡状态的是_________（填字母）。
a.容器中压强不变             b.混合气体中不变
c.       d.
④某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______℃。

8 . 氨基甲酸铵是一种重要的化工原料，可用于药物合成、制备化学肥料、灭火剂或洗涤剂等。某化学兴趣小组用如图所示装置制取氨基甲酸铵：

已知：①制取氨基甲酸铵反应为：   。
②氨基甲酸铵溶于水后生成和。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是___________，装置2的作用是除去中的水蒸气，其盛装的试剂是___________。
(2)装置7是实验室制备氨气，其化学方程式为___________。
(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是___________。
(4)实验制得产品，其中可能含有碳酸氢铵杂质(不考虑碳酸氢铵与一水合氨的之间的反应)。设计方案进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、溶液、澄清石灰水、溶液、稀盐酸。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解	得到无色溶液
步骤2：向试管中继续加入足量澄清石灰水	___________
步骤3：过滤、洗涤、___________后称量，沉淀质量为	证明样品中有碳酸氢铵

通过计算氨基甲酸铵的质量分数是___________。(保留小数点后两位)［、］
(5)氨基甲酸铵易分解，用如图所示装置测定时该分解反应的化学平衡常数，实验步骤如下：

(Ⅰ)关闭，打开和，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭。
(Ⅱ)关闭，___________，读取压强数值。
测得时压强为。
①请在空白处完善步骤Ⅱ的实验操作。
②若步骤I中测压仪数值未稳定即关闭，测量值___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

9 . 常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：
(ⅰ)
(ⅱ)
(ⅲ)
X、Y的物质的量浓度随反应时间的变化关系如图所示，300 s后反应体系达到平衡状态。
下列说法正确的是

A．100～300 s内，

B．时，反应(ⅲ)的逆反应速率大于正反应速率

C．若反应(ⅲ)的，则X比Y更稳定

D．若再向容器中加入上述溶剂，则、均不变