1 . 在恒容密闭容器中发生反应：，Y的平衡转化率按不同投料比()随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．

B．平衡常数：

C．当容器内气体密度不变时，反应达到平衡

D．温度下增大压强，c点向a点方向移动

2 . 在密闭窗口中进行反应   ，该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若、时刻只改变一个条件，下列说法中不正确的

A．该反应的平衡常数：的与的相等

B．时刻，采取的措施一定是增大压强

C．的转化率：的转化率可能小于的转化率

D．若将改为，在其他条件都相同时，要缩短

3 . 对于可逆反应：   ，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都增大的是

A．増大压强

B．升高温度

C．使用催化剂

D．增大浓度

4 . 用将转化为的反应为。在恒温恒容条件下测得反应过程中的实验数据如下表。下列说法错误的是

	0	2	4	6
	0	1.8	3.7	5.4

A．用表示的化学反应速率为

B．当容器内气体的平均摩尔质量不变时，可说明反应达到化学平衡状态

C．化学平衡常数：

D．增大压强，可以提高的平衡转化率

7 . 气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经后测得C的浓度为，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为
②用物质B表示的反应的平均速率为
③时物质A的转化率为70%
④时物质B的浓度为
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

8 . 2021年11月2日，第四届世界顶尖科学家碳大会——通往“双碳目标”的科技之路论坛在上海召开。我国科学家刘科提到了绿色甲醇技术，将转化为甲醇是实现碳达峰、碳命题：中和的一种非常重要的路径。发生的主要反应如下。
Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
回答下列问题：
(1)已知上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数K与温度T的关系为：，，(x、y、z、A、B、C均为常数，A、C均大于零，B小于零)。则反应Ⅰ的活化能(正) _______(逆)，的数值范围是_______。
(2)最近科学家采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，可用与合成[]，反应的催化剂，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程的相对能量差值如图所示(部分物质未画出)。反应历程如图所示：

   

①反应容易得到的副产物有CO和，其中相对较少的副产物为_______。
②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______(填字母)的能量变化。
A.       B.
C.       D.
(3)向三个体积均为2 L的恒容密闭容器中分别充入1 mol 和3 mol ，在不同催化剂作用下仅发生反应I，测得在不同催化剂催化作用下反应相同时间内反应1中的转化率随温度变化的数据如下表所示。(时，的转化率为66.67%。即转化了)

温度 转化率 使用的催化剂
催化剂a	65%	77%	80%	80%	66.67%
催化剂b	56%	67%	76%	80%	66.67%
催化剂c	48%	62%	72%	80%	66.67%

①在温度为时，催化效果最好的催化剂是_______(填“催化剂a”、“催化剂b”或“催化剂c”)。
②温度为时，该反应的浓度平衡常数_______。
(4)当压强分别为、时，将的混合气体置于某恒压密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，不同温度下体系中的平衡转化率和、的选择性如下图所示。{[或]的选择性}

   

①曲线b代表_______(填“”或“CO”)的选择性，原因是_______。
②_______(填“>”或“<”)。

9 . 分析如下实验操作，对平衡的影响说法正确的是

A．元素Cr的价电子数目为1

B．该实验反应属于氧化还原反应

C．试管a中溶液橙色变浅至黄色，说明平衡向正向移动

D．试管b中增大，平衡向逆向移动，平衡常数减小

10 . 已知相同条件下：(1) ；(2) ；(3) ，则、、的关系正确的是

A．

B．

C．

D．