1 . 下列关于反应   正确的是

A．平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大

B．使用催化剂能提高平衡时 CH3OH 的产率

C．反应的平衡常数可表示为

D．平衡时增大 CO 的浓度，v(正)瞬间增大，v(逆)瞬间不变

2 . 2L 恒容密闭容器内，800℃时反应：体系中
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=___________。
(2)若在某时刻计算出的浓度商 Q 数值大于平衡常数K，则该反应___________ (向正反应方向移动、向逆反应方向移动、达到平衡状态)。
(3)已知 K_300°C > K_350°C ，则该反应是 ___________热反应。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是 ___________。

A．v(NO2)=2v(O2)	B．容器内压强保持不变
C．v逆(NO)=2v正(O2)	D．容器内密度保持不变

(5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是___________。
(6)保持其他条件不变，仅充入氦气，NO₂转化率将___________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(7)对于可逆反应：   ，下列各图正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

3 . 在一定条件下，利用CO₂合成CH₃OH的反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H_1.研究发现，反应过程中会发生产副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂，温度对CH₃OH、CO产率的影响如图所示。下列说法中不正确的是

A．△H1<0，△H2>0

B．增大压强有利于加快合成反应的速率

C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率

D．合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=

4 . 在1L密闭容器中发生反应：，其化学平衡常数与温度的关系如下表：

（℃）	650	700	800	830	1000
	0.5	0.6	0.9	1.0	1.7

回答下列问题：
(1)该反应的______（填“>”或“<”）0。
(2)某温度时，测得平衡体系中各物质的物质的量浓度相等，则此时对应的温度为______℃。保持温度和体积不变，充入一定量的，则平衡常数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)下列措施不能提高的平衡转化率的是______（填字母）。

A．选择适当的催化剂	B．增大压强
C．及时分离出	D．升高温度

(4)650°C时，将2mol和3mol投入上述容器中开始反应，达到平衡时的转化率为______。
(5)800°C时，某时刻测得，，¹、，则此时反应是否达到平衡状态______（填“是”或“否”），此时，______（填“>”“<”或“=”）。

5 . 恒温下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若降低温度，D的浓度增大。下列说法错误的是

A．该反应的化学方程式为

B．增大减小

C．恒容时，向容器中充入，反应速率不变

D．正反应为放热反应

6 . 下列关于化学平衡常数的说法正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数都不变

B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

C．由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

D．化学平衡常数K与温度、反应物浓度以及体系的压强有关

7 . 关于C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是

A．

B．

C．

D．

8 . 升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v	B．化学平衡常数K
C．盐类的水解常数Kb	D．水的离子积常数Kw

9 . 反应的平衡常数为，反应的平衡常数为，则、的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)

A．

B．

C．

D．

10 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：
(1)若在容积为2L的密闭容器中充入0.2molN₂和0.6molH₂在一定条件下发生反应： ，若在5min时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。
①平衡时H₂的转化率为_____________。
②平衡后，若是提高H₂的转化率，可以采取的措施有_____________ (填字母)。
A．加了催化剂             B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度       D．充入一定量N₂
③若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应： ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

K₁_____________ (填“<”“>”或“=”，下同) K₂；400℃时，当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的_____________。
(2)用焦炭还原的反应为，在恒温条件下，1mol和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中的转化率最高的是________(填“A”“B”或“C”)点。
②计算(`点时该反应的压强平衡常数________(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。