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1 . 下列对于反应的有关说法正确的是
A.加入催化剂,反应的焓变变小 |
B.该反应的, |
C.向固定容积的反应体系中充入氦气,压强增大,因此反应速率加快 |
D.其他条件相同,增大,反应的平衡常数K不变 |
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2 . 哈伯法合成氨的反应原理为,新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行。下列有关哈伯法合成氨反应的说法正确的是
A.该反应在低温下能自发进行,则 |
B.选用高效催化剂,可降低该反应的 |
C.其它条件不变,增大起始的比值,可提高N2的平衡转化率 |
D.提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数 |
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2024-05-08更新
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121次组卷
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2卷引用:江苏省徐州市第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
3 . 镀锌钢板广泛运用于汽车行业。当镀层质量不合格时,先利用强酸将镀件表面的镀锌层清洗,再检测其中含有的、、等离子的浓度。
(1)测定原理:EDTA()可与、、等多种金属离子形成络合物,如下表。其中是乙二胺四乙酸根()的简写。
①EDTA在水溶液中可看作“六元酸”的一种微粒可表示为___________ (用H、Y表示)。
②表中最稳定的金属络合物是___________ (填化学式)。
(2)测定过程:已知EDTA标准溶液滴定的相关信息如下表:
可采用连续滴定法测定、、的浓度,具体步骤如下:
I.先测定(、不影响Fe3+的滴定):
请补充完整实验方案:
①按规定操作分别将0.01000EDTA标准溶液和待测溶液[其中约为0.01]装入如图所示的滴定管中;②___________ 。(可选用的实验试剂有:磺基水杨酸、氨水溶液、盐酸溶液)
③实验测得的浓度偏大,其原因可能是___________ 。
II.再测定:在的锥形瓶中继续加入适量过硫酸铵,轻微摇晃使转化为,继续用EDTA标准溶液滴定到终点。写出转化为的离子方程式:___________ 。
III.最后测定:在的锥形瓶中继续加入一定量过量的EDTA标准溶液,调节溶液pH至5.0~6.0,再用标准溶液滴定到终点。不影响滴定的原因是___________ 。
(1)测定原理:EDTA()可与、、等多种金属离子形成络合物,如下表。其中是乙二胺四乙酸根()的简写。
络合反应 | (K为平衡常数) |
14.3 | |
16.5 | |
25.1 |
②表中最稳定的金属络合物是
(2)测定过程:已知EDTA标准溶液滴定的相关信息如下表:
滴定对象 | |
滴定时溶液pH范围 | 1.5~2.0 |
指示剂 | 磺基水杨酸 |
滴定终点现象 | 紫红色→亮黄色 |
I.先测定(、不影响Fe3+的滴定):
请补充完整实验方案:
①按规定操作分别将0.01000EDTA标准溶液和待测溶液[其中约为0.01]装入如图所示的滴定管中;②
③实验测得的浓度偏大,其原因可能是
II.再测定:在的锥形瓶中继续加入适量过硫酸铵,轻微摇晃使转化为,继续用EDTA标准溶液滴定到终点。写出转化为的离子方程式:
III.最后测定:在的锥形瓶中继续加入一定量过量的EDTA标准溶液,调节溶液pH至5.0~6.0,再用标准溶液滴定到终点。不影响滴定的原因是
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4 . 反应是汽车尾气无害化处理中的反应之一、下列说法正确的是
A.该反应的, |
B.该反应的平衡常数 |
C.如图所示的反应机理中,步骤I可理解为和CO仅在一定方向上才发生有效碰撞 |
D.反应中每消耗22.24L ,转移电子的数目为 |
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5 . 反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH =-196.6 kJ·mol−1因SO2在催化剂表面与O2接触而得名,反应过程示意图如图:下列说法正确的是
A.反应①的活化能比反应②高 |
B.使用催化剂能改变反应途径,降低反应的焓变 |
C.图示过程中既有S-O的断裂,又有S-O的形成 |
D.其他条件不变,升高体系的温度,该反应的平衡常数K增大 |
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6 . 纳米级材料Cu2O有非常优良的催化性能。工业上在高温条件下用炭粉还原CuO制得: 。下列说法正确的是
A.该反应在任何温度下均可自发进行 |
B.该反应的平衡常数K=c(CO) |
C.其他条件相同,加入更多的炭粉,可以提高CuO的平衡转化率 |
D.反应中生成22.4L,转移的电子数目为2×6.02×1023 |
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2024·江苏·模拟预测
7 . 对于二氧化硫的催化氧化反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列有关说法正确的是
A.该反应的ΔS>0 |
B.该反应平衡常数的表达式为K= |
C.反应中每消耗22.4LO2(标准状况),转移电子数约为2×6.02×1023 |
D.温度不变,提高O2的起始浓度或增大反应压强,均能提高反应速率和SO2的转化率 |
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8 . 在一定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:,其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示:
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________ 。
(2)该反应为________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为________ ℃。该温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g),充分反应,达到平衡时,CO2的转化率为________ 。
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
(2)该反应为
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为
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解题方法
9 . 一定条件下CO2与NH3合成尿素:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH,其反应过程中能量变化如图所示,下列有关说法正确的是
A.ΔH>0 |
B.该反应平衡常数K= |
C.升高温度,可分离得到更多的NH2COONH4(l) |
D.合成尿素的反应快慢主要取决于NH2COONH4(l)的分解速率 |
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解题方法
10 . 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,在其他条件相同时,下列说法正确的是
A.增大压强,平衡正向移动,化学平衡常数增大 |
B.加入V2O5,改变了反应的活化能,平衡不发生移动 |
C.升高温度,v(逆)增大,v(正)减小,平衡逆向移动 |
D.当c(SO2)∶c(O2)=2∶1时,可以判断该反应一定已经达到化学平衡 |
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