1 . 煤和石油是重要的能源物质，一方面对其开发利用推动人类社会快速进入工业文明时代，另一方面化石燃料燃烧产生带来的环境问题日益凸显，“碳中和”已成为新时代绿色发展理念。煤经汽化、液化后再利用，可提高效能、降低污染，其常见原理为：



等产物在化工生产中都有广泛用途。对于反应，下列说法不正确的是

A．反应的平衡常数可表示为

B．反应活化能：

C．和充分反应，转移电子数目约为个

D．平衡后增大容器的体积，、都减小

2 . CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：
Ⅰ．在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入0.3 mol 的CO和0.3 mol的H₂O，在有催化剂存在和800 ℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)　 ΔH>0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图：

(1)若保持温度和容器的体积不变，向上述平衡体系中，再充入0.3 mol的水蒸气，重新达到平衡后，H₂O的转化率___________(填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)在催化剂存在和800 ℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)=c(H₂O)=0.09 mol·L^-1；c(CO₂)=c(H₂)=0.13 mol·L^-1，则此时正、逆反应速率的大小：_正 ____________逆(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ．还原法炼铅，包含反应PbO (s)＋CO(g)=Pb(s)＋CO₂(g)　ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：

温度/℃	300	727	1 227
lg K	6.17	2.87	1.24

(3)该反应的ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)。
(4)当lg K=1，在恒容密闭容器中加入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为___________(保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

3 . 天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
(1)①已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     ∆H₁；
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)     ∆H₂；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     ∆H₃；
则CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的∆H=___________。
②天然气中的少量H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式___________。
(2)天然气的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)。该反应的平衡常数表达式为___________；在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图20-1所示。则压强P₁___________P₂(填“大于”或“小于")；压强为P₂时，在Y点：v(正)___________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)CH₄和CO₂合成乙酸，某工业生产中以CuAlO₂为合成的催化剂，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图20-2所示。250℃～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________，将CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为___________。
(4)科学家用氮化镓材料与铜组装如下图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH_4.写出铜电极表面的电极反应式___________。

4 . CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：
Ⅰ.在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入0.3 mol 的CO和0.3 mol的H ₂O，在催化剂存在和800 ℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）　 ΔH>0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如下图：

（1）根据图上数据，该温度（800 ℃）下的平衡常数K＝________。
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有______（填字母）。
A 升高温度　B 降低温度　C 增大压强　D 减小压强　E 加入催化剂　G 移出一氧化碳气体
（3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3 mol的水蒸气，重新达到平衡后，H₂O的转化率________（填“升高”“降低”或“不变”）。
（4）在催化剂存在和800 ℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）＝c（H₂O）＝0.09 mol·L^－1；c（CO₂）＝c（H₂）＝0.13 mol·L^－1，则此时正、逆反应速率的大小：v_正___v_逆（填“>”“<”或“＝”）。
Ⅱ.还原法炼铅，包含反应PbO（s）＋CO（g）=Pb（s）＋CO₂（g）　ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：

温度/℃	300	727	1 227
lg K	6.17	2.87	1.24

（5）该反应的ΔH____0（填“>”“<”或“＝”）。
（6）当lg K＝1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为______（保留两位有效数字）；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量______（填“增大”“减小”或“不变”）。