1 . 二氧化碳()的高值化利用是解决全球气候变暖和能源短缺问题的重要举措，低碳烯烃作为基础化工原料，是加氢转化的主要产品之一、
请回答：
(1)以合成为例，其合成反应为：   
①已知的燃烧热为；的燃烧热为；的热效应为，则___________(请用、、表示)
②该反应在较低温度时能自发进行，可能原因为___________。
③在体积为V L的恒容密闭容器中，以的投料比发生上述反应，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示，a曲线代表的物质为___________，温度下该反应的平衡常数为___________。

(2)在铁基催化剂上加氢制低碳烯烃主要包含以下两步反应：
第一步：   
第二步：   
第二步的机理及可能的副反应如图：

已知：的第一电离能为1330kJ/mol，第一电子亲和能(基态的气态分子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量)为3665kJ/mol
①下列说法不正确的是___________。
A．第一步反应中，在催化剂表面，倾向于通过给出电子的方式进行活化
B．Fe基催化剂的反应活性位点间不宜相距太远，否则不利于碳链的增长
C．Fe基催化剂对C原子吸附能力越强，越有利提高短链烯烃的比例
D．该过程中可能产生等副产品
②在其他条件恒定的情况下，适当降低原料气的流速，的转化率将___________(填“增大”或“减小”)，原因为___________；产物中将___________，原因为___________。(结合反应机理中的步骤来回答)

4 . 化学电池不仅可以作为电源将化学能转化为电能，还可以通过对电池电动势的测定求出电池反应的平衡常数。例如，将酸碱中和反应作为电池反应，可以设计出相应的电池，并由其电动势求出中和反应平衡常数及水的离子积。现将两个氢电极(以Pt 作为导电的惰性金属，以氢气作为参与电极反应的物质，可以是生成氢气，也可以是消耗氢气)分别置于酸性水溶液( H⁺)和碱性水溶液(OH^-)中构成电池，使电池反应为酸碱中和反应。
(1)酸溶液中的氢电极A和碱溶液中的氢电极B，为电池正极是___________ (填 A或B) ；
(2)A， B上分别发生的电极反应为：A极：___________ ；B极：___________ ；
(3)总反应式为___________，该反应的平衡常数K与水的离子积K_w的关系是___________。

6 . 潮湿的碳酸银在110°C用空气进行干燥。已知气体常数R=8.314J·mol^-1·K^-1。在25°C和100kPa下相关的热力学数据列表如下

	Ag2CO3(s)	Ag2O(s)	CO2(g)
/kJ·mol-1	-501.66	-29.08	-393.45
J·mol-1·K-1	167.4	121.8	213.8

(1)通过计算说明，如果避免碳酸银分解为氧化银和二氧化碳，则空气中CO₂的分压至少应为_______？设反应的焓变与熵变不随温度变化。
(2)若反应系统中二氧化碳处于标态，判断此条件下上述分解反应的自发性_______(填写对应的字母)，并给出原因_______。
A.不自发                    B.达平衡                    C.自发
(3)如降低干燥的温度，则上述反应的标准平衡常数如何变化_______ (填写对应的字母)，并给出原因_______
A.不变化                    B.减小                  C.增大