2 . 2021年11月2日，第四届世界顶尖科学家碳大会——通往“双碳目标”的科技之路论坛在上海召开。我国科学家刘科提到了绿色甲醇技术，将转化为甲醇是实现碳达峰、碳命题：中和的一种非常重要的路径。发生的主要反应如下。
Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
回答下列问题：
(1)已知上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数K与温度T的关系为：，，(x、y、z、A、B、C均为常数，A、C均大于零，B小于零)。则反应Ⅰ的活化能(正) _______(逆)，的数值范围是_______。
(2)最近科学家采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，可用与合成[]，反应的催化剂，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程的相对能量差值如图所示(部分物质未画出)。反应历程如图所示：

   

①反应容易得到的副产物有CO和，其中相对较少的副产物为_______。
②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______(填字母)的能量变化。
A.       B.
C.       D.
(3)向三个体积均为2 L的恒容密闭容器中分别充入1 mol 和3 mol ，在不同催化剂作用下仅发生反应I，测得在不同催化剂催化作用下反应相同时间内反应1中的转化率随温度变化的数据如下表所示。(时，的转化率为66.67%。即转化了)

温度 转化率 使用的催化剂
催化剂a	65%	77%	80%	80%	66.67%
催化剂b	56%	67%	76%	80%	66.67%
催化剂c	48%	62%	72%	80%	66.67%

①在温度为时，催化效果最好的催化剂是_______(填“催化剂a”、“催化剂b”或“催化剂c”)。
②温度为时，该反应的浓度平衡常数_______。
(4)当压强分别为、时，将的混合气体置于某恒压密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，不同温度下体系中的平衡转化率和、的选择性如下图所示。{[或]的选择性}

   

①曲线b代表_______(填“”或“CO”)的选择性，原因是_______。
②_______(填“>”或“<”)。

4 . 一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。
(I)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
(1)写出该反应的化学方程式：___。
(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是___(填选项编号)。
A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B. v_正(H₂O)=v_逆(H₂)
C. 容器中气体的密度不随时间而变化
D. 容器中总的物质的量不随时间而变化
E. 消耗nmolH₂的同时消耗nmolCO
(II)若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1molH₂O(g)(该反应△H<0)，t₁秒时，H₂的物质的量为0.20mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol。
(3)t₁~t₂这段时间内的化学反应速率v(H₂)=___。
(4)若继续加入2molFe(s)，则平衡___移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
(5)该反应的正反应速率随时间变化的关系如图。t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是___。

8 . 乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品。乙二醇(HOCH₂CH₂OH)气相氧化法是制备乙二醛重要方法。已知：OHC-CHO(g)+2H₂(g)=HOCH₂CH₂OH(g)，△H=-78kJ·mol^-l；2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)，△H=-484kJ·mol^-l，平衡常数分别为K₁及K₂。下列说法正确的是

A．升高温度有利于提高乙二醛产率

B．增大压强有利于提高乙二醛产率

C．乙二醇气相氧化的热化学方程式为：HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=OHC-CHO(g)+2H2O(g)的△H=-406kJ·mol-l

D．乙二醇气相氧化反应平衡常数K=K1·K2

9 . SO₂的氧化是工业制硫酸中的一步重要反应：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) △H(△H<0)。如果反应在密闭容器中进行，达到平衡后，以下说法中，正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大

B．增加压强，平衡会向右移动

C．加入催化剂后，正逆反应速率均不变，平衡不移动

D．达到平衡状态时，SO2的消耗速率与SO2的生成速率相等