1 . 已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是

A．

B．

C．

D．

2 . 已知：，向恒温恒容的密闭容器中充入和2molB，t₁时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．时刻改变的条件可能是升高温度

B．时，平衡向逆反应方向移动

C．平衡时A的体积分数

D．平衡常数

3 . 某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法错误的是

A．该反应的化学方程式为

B．升高温度，正逆反应速率均增大

C．该反应的

D．增大增大

4 . 已知反应①：，其化学平衡常数为；
反应②：，其化学平衡常数为，
在温度973K和1173K的情况下，、的值分别如下：

温度
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

回答下列问题：
(1)反应①的平衡常数的表达式是___________。
(2)现有反应③：，该反应的平衡常数，根据反应①与②可推导出、与之间的关系式为___________，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)下图表示反应③在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况

时刻发生改变的条件是___________。
(4)查阅资料可知，在1073K时，对于反应③的平衡常数，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为为2mol⋅L^-1、为1.5mol·L^-1、为1mol⋅L^-1、为3mol⋅L^-1，则下一时刻，反应③___________(填“正向”或“逆向”)进行。
(5)一种新型熔融盐燃料电池以和的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通和的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，该电池的负极的电极反应式是_____。

5 . 常温下，在溶液中滴加溶液，溶液pH与［，、、］的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．代表pH与的关系

B．a点溶液中存在：

C．的平衡常数

D．T点坐标为

6 . 将CO₂转化为甲醇是其资源化利用的重要途径之一，发生的反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH (g) + H₂O(g)   ΔH＜0，下列叙述错误的是

A．平衡后加入少量CO2，平衡正向移动，H2的转化率增大

B．平衡后升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

C．当容器中CH3OH的体积分数不再变化时，反应达到平衡状态

D．平衡后增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大

7 . 不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应   。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．正反应速率：

B．平衡常数：

C．a点时，再向容器中加入一定量CO，CO的平衡转化率一定增大

D．d点时，移除可使平衡正向移动且加快逆反应速率

8 . 氮及其化合物在科研及生产中均有重要的应用。
(1)转化为是工业制取硝酸的重要一步，一定条件下，与发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①该条件下，与反应生成的热化学方程式为_______.
②一定条件下的密闭容器中发生反应Ⅰ，平衡时混合物中的物质的量分数在不同温度（、、）随压强的变化如图所示。

则曲线对应的温度是_______，点平衡常数的大小关系是_______。
(2)已知：，将气体充入的恒容密闭容器中，控制反应温度为，随（时间）变化曲线如图。

①下列各项中能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______。
A．容器内压强不变        B．
C．混合气体的颜色不变        D．混合气体的密度不变
②时刻反应达到平衡，若，计算内的平均反应速率_______，此时的转化率为_______。
③反应温度时，画出时段，随变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为，再次画出时段，随变化趋势的曲线____。（在答题卡方框中完成）

9 . 气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经后测得C的浓度为，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为
②用物质B表示的反应的平均速率为
③时物质A的转化率为70%
④时物质B的浓度为
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

10 . 下列关于   的说法，正确的是

A．该反应的

B．根据，低温条件下反应可以自发进行

C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动

D．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大