一定条件下CO2与NH3合成尿素:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH,其反应过程中能量变化如图所示,下列有关说法正确的是
A.ΔH>0 |
B.该反应平衡常数K= |
C.升高温度,可分离得到更多的NH2COONH4(l) |
D.合成尿素的反应快慢主要取决于NH2COONH4(l)的分解速率 |
更新时间:2024-04-30 13:04:27
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解题方法
【推荐1】下列实验装置与对应叙述相符的是
2NO2(g)N2O4(g) | |
A.由圆底烧瓶中气体颜色的深浅判断该反应放热还是吸热 | B.可通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性 |
C.排出酸式滴定管内气泡 | D.用稀硫酸和溶液测定中和反应的反应热 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.NO与空气中的氧气反应生成NO2属于氮的固定 |
B.需要加热才能发生的反应都是吸热反应 |
C.断开1mol C-H键要放出一定的能量 |
D.液氨汽化时需要吸收大量的热,可用作制冷剂 |
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【推荐3】为探究、与盐酸(浓度为)反应过程中的热效应,实验测得的数据如表所示:
由此得出的结论正确的是
序号 | 35mL试剂 | 固体 | 混合前温度/℃ | 混合后温度/℃ |
① | 水 | 2.5g | 20.0 | 18.5 |
② | 水 | 3.2g | 20.0 | 24.3 |
③ | 盐酸 | 2.5g | 20.0 | 16.2 |
④ | 盐酸 | 3.2g | 20.0 | 25.1 |
由此得出的结论正确的是
A.固体与盐酸的反应是吸热反应 |
B.固体与盐酸的反应是放热反应 |
C.20.0℃时,含3.2g的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃ |
D.20.0℃时,含2.5g的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃ |
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【推荐1】下列实验操作、现象和结论都正确的是
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向平衡体系中加入适量固体 | 溶液的颜色变浅 | 生成物浓度增加,平衡逆向移动 |
B | 取溶液于试管中,加溶液,待不再有白色沉淀产生后加入溶液 | 产生黄色沉淀 | |
C | 向盛有醋酸的试管中滴加的溶液 | 有气泡产生 | 的大于的 |
D | 惰性电极电解氯化铜溶液,并用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极产生的气体 | 试纸先变蓝后褪色 | 阳极有氯气产生且氯气具有漂白性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐2】密闭容器中发生可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡状态,下列叙述正确的是
A.增加A的量,平衡向正反应方向移动 |
B.压缩容器体积,平衡不移动,v正、v逆不变 |
C.v(C)正=2v(D)逆 |
D.若向恒容容器中按1∶2再充入C、D,重新建立平衡后,v正、v逆均增大 |
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解题方法
【推荐1】K、Kw、Ka、Ksp分别表示化学平衡常数、水的离子积常数、弱酸电离常数和溶度积常数,下列判断不正确的是
A.在500°C、20MPa的密闭容器中进行合成氨的反应,更换新型催化剂后K不变 |
B.相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数Kw不同 |
C.室温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH |
D.Ksp与难溶电解质的性质和温度有关,与溶液中相关离子的浓度无关 |
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【推荐2】在不同温度下,向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5 kJ/mol,达到平衡时的数据如下:
下列说法不正确 的是
温度/℃ | n(活性炭)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0. 70 | ___________ |
T2 | ___________ | 0.25 |
A.上述信息可推知:T1<T2 |
B.T1℃时,该反应的平衡常数K= |
C.T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率减小 |
D.T2℃时,平衡后,再充入1.5mol NO,0.75mol N2,0.75mol CO2和足量的碳,平衡不移动 |
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