在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s) 
N2(g)＋CO2(g) ΔH=-213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：
下列说法不正确 的是
N2(g)＋CO2(g) ΔH=-213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：| 温度/℃ | n(活性炭)/mol | n(CO2)/mol |
| T1 | 0. 70 | ___________ |
| T2 | ___________ | 0.25 |
| A．上述信息可推知：T1＜T2 |
B．T1℃时，该反应的平衡常数K= |
| C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小 |
| D．T2℃时，平衡后，再充入1.5mol NO，0.75mol N2，0.75mol CO2和足量的碳，平衡不移动 |
更新时间：2022-12-26 17:37:19
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【推荐1】已知在25 ℃时，反应①②③的化学方程式及化学平衡常数为①N2(g)＋O2(g) 
2NO(g)，K1=1×10-30；②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)，K2=2×1081；③2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)，K3=2.5×1091.下列说法正确的是
2NO(g)，K1=1×10-30；②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)，K2=2×1081；③2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)，K3=2.5×1091.下列说法正确的是A．NO分解反应NO(g)  N2(g)＋O2(g)的平衡常数为1×1030 |
| B．根据K3的值可知常温下CO和O2很容易发生反应生成CO2 |
| C．温度升高，上述三个反应的平衡常数均减小 |
| D．常温下，NO、H2O、CO2分别发生分解反应生成O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2 |
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【推荐2】向某密闭容器中充入
，发生反应：
。其它条件相同时，不同温度下，平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：(已知：
为无色气体)
下列说法不正确 的是
，发生反应：。其它条件相同时，不同温度下，平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：(已知：为无色气体)| T/℃ | 27 | 35 | 49 | 70 |
| % | 20 | 25 | 40 | 66 |
| % | 80 | 75 | 60 | 34 |
| A．49℃时，该平衡体系中的转化率为75% |
| B．平衡时，的消耗速率为消耗速率的2倍 |
| C．室温时，将盛有的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅 |
| D．增大起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数 |
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【推荐1】已知：A(g)+2B(g)
3C(s)+3D(g) △H＜0。若在容积可变的密闭容器中进行反应，下列对图像的分析中不正确的是
3C(s)+3D(g) △H＜0。若在容积可变的密闭容器中进行反应，下列对图像的分析中不正确的是 | A．图I研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 |
| B．图II可能是t0时使用催化剂对反应速率的影响 |
| C．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
| D．图III研究的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较大 |
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【推荐2】在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) 
pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的
，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（ ）
pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（ ）A． | B．平衡向逆反应方向移动 |
| C．A的转化率不变 | D．C的体积分数增加 |
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溶液加热，溶液颜色变深
，压缩容器体积增加压强，平衡体系颜色变深
，扩大容器体积，平衡逆向移动，所以平衡体系颜色变深
，为使氨的产率提高，理论上应采取高温高压的措施
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【推荐1】某温度下，发生反应
，
的平衡转化率(
)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
，的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．将1mol和3mol 置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ |
B．平衡状态由A到B时，平衡常数 |
C．上述反应在达到平衡后，增大压强， 的产率减小 |
| D．反应建立平衡后分离出部分时，浓度商Q大于平衡常数K |
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【推荐2】已知：某温度下,H2(g)+I2(g) 
2HI(g)的平衡常数为K1；1/2H2(g)+ 1/2I2(g) HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为
2HI(g)的平衡常数为K1；1/2H2(g)+ 1/2I2(g) HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为| A．K1= 2K2 | B．K1= K22 | C．K1 = K2 | D．不能确定 |
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【推荐1】对于反应
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是A．只要氧气过量， 就可以实现转化率100％ |
| B．其他条件不变，升高体系的温度，该反应的平衡常数K增大 |
C．保持其他条件不变，增大 浓度能提高 的反应速率和转化率 |
| D．使用催化剂能改变反应途径，不能改变反应的活化能 |
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【推荐2】下列说法错误的是
| A．H2O2(l)=O2(g)+H2O(l) △H=-98kJ/mol，该反应在任何温度下均能自发进行 |
B．将0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释， 值增大 |
| C．对于可逆反应，化学平衡向正反应方向移动，则平衡常数一定增大，反应物的转化率增大 |
| D．pH=6的溶液可能呈酸性，因为升高温度，水的离子积Kw增大 |
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