3 . 二氧化碳()的高值化利用是解决全球气候变暖和能源短缺问题的重要举措，低碳烯烃作为基础化工原料，是加氢转化的主要产品之一、
请回答：
(1)以合成为例，其合成反应为：   
①已知的燃烧热为；的燃烧热为；的热效应为，则___________(请用、、表示)
②该反应在较低温度时能自发进行，可能原因为___________。
③在体积为V L的恒容密闭容器中，以的投料比发生上述反应，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示，a曲线代表的物质为___________，温度下该反应的平衡常数为___________。

(2)在铁基催化剂上加氢制低碳烯烃主要包含以下两步反应：
第一步：   
第二步：   
第二步的机理及可能的副反应如图：

已知：的第一电离能为1330kJ/mol，第一电子亲和能(基态的气态分子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量)为3665kJ/mol
①下列说法不正确的是___________。
A．第一步反应中，在催化剂表面，倾向于通过给出电子的方式进行活化
B．Fe基催化剂的反应活性位点间不宜相距太远，否则不利于碳链的增长
C．Fe基催化剂对C原子吸附能力越强，越有利提高短链烯烃的比例
D．该过程中可能产生等副产品
②在其他条件恒定的情况下，适当降低原料气的流速，的转化率将___________(填“增大”或“减小”)，原因为___________；产物中将___________，原因为___________。(结合反应机理中的步骤来回答)

6 . 实验探究是化学研究的重要手段。
Ⅰ．工业上利用反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 合成氨气。在1×10⁵Pa和25℃时，反应的ΔH=－92.4kJ·mol^－1，回答下列问题：
(1)在1×10⁵Pa和25℃时，将1mol N₂和足量H₂充分反应后，____(填“吸收”或“放出”)的热量为Q，则Q____92.4 kJ(填“>”、“<”或“=”)
(2)合成氨反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达化学平衡状态的是_____(填序号)。
a．2 v_正(N₂)=v_逆(NH₃)                                           b．n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)=1：3：2
c．容器中气体的密度不随时间而变化                      d．容器中压强不变
(3)某小组在实验室在2L密闭容器中进行合成氨反应，测出反应中各物质的物质的量变化如图，则反应进行到2min时用NH₃表示的平均反应速率为_____，H₂的转化率为______。

Ⅱ．某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。

(4)甲图中，t₁到t₂速率明显加快的主要原因是_____，t₂到t₃反应速率降低的主要原因是 ______。
(5)乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂_____(填序号)，能使a变为b，其原理是_____。
A．CuSO₄                 B．HNO₃               C．Na₂SO₄溶液             D．浓H₂SO₄

7 . 是新能源汽车动力电池的重要原材料，当前有多种提锂工艺能从盐湖卤水(主要含、、、、、)中提纯分离锂元素。
已知：当一个反应的K大于时，可以认为该反应进行完全
Ⅰ.沉淀法提锂
(1)向盐湖卤水中加入磷酸盐，然后用NaOH溶液调节pH，可以分步得到、、、沉淀。
①调节pH过程中，将转化为，该反应的离子方程式为___________。
②实验过程中若要使转化完全，溶液的pH至少要调节至___________。(设溶液的体积为1L)。
Ⅱ.吸附法提锂
锂锰氧化合物离子筛是一种常用的提取锂离子的无机材料，提锂机理分为氧化还原吸附及离子交换吸附。
(2)氧化还原吸附
①是一种提锂效果非常优异的无机材料，其晶胞结构如图所示，其中“●”表示元素___________(填元素符号)

②吸附锂的机理分两步进行：
第一步酸性条件下脱锂，获得(□)，“□”是晶体中的空位，反应如下：
第二步取出(口)并洗净后投入碱性含锂溶液中，吸附后恢复为并有气体放出，请书写第二步反应的离子方程式___________。
③该吸附剂的另一优点是选择性高，吸附而几乎不能吸附溶液中的、，其可能的原因是___________。
(3)离子交换吸附
是离子交换吸附材料，其吸附交换原理为，用等量的吸附相同体积溶液中的，溶液起始的pH与吸附平衡后的pH关系如图所示，要使该材料能吸附溶液中的，控制溶液起始pH必须大于___________。请确定溶液起始吸附最佳的pH并说明理由___________。