分析如下实验操作，对
平衡的影响说法正确的是
平衡的影响说法正确的是| A．元素Cr的价电子数目为1 |
| B．该实验反应属于氧化还原反应 |
| C．试管a中溶液橙色变浅至黄色，说明平衡向正向移动 |
D．试管b中增大 ，平衡向逆向移动，平衡常数减小 |
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更新时间：2023-02-21 11:39:57
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】工业通过菱镁矿
(含杂质
)制取镁的工艺流程如图：
下列说法正确的是
(含杂质)制取镁的工艺流程如图：下列说法正确的是
| A．“酸浸池”中一定不发生氧化还原反应 |
B．“氧化池”中通入 的目的是杀菌消毒 |
C．甲可能是 或 等，加入甲的目的是调节溶液 |
D．将 溶液加热蒸干可得到无水晶体 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列各组物质的分类正确的是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Al2O3、CaO2为碱性氧化物
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
⑤强电解质溶液的导电能力一定强
⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Al2O3、CaO2为碱性氧化物
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
⑤强电解质溶液的导电能力一定强
⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
| A．全部正确 | B．① ② ⑤ ⑦ | C．② ③ ⑥ | D．④ ⑥ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】已知
呈粉红色，
呈蓝色，
为无色。现将
溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
A．等物质的量的和中 键数之比为 |
B．由实验1可推知 |
| C．和的配位数之比为 |
D．由实验③可知配离子的稳定性： |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H=-196.6KJ/mol是制备硫酸的重要反应。下列关于该反应的叙述不正确的是
2SO3(g) △H=-196.6KJ/mol是制备硫酸的重要反应。下列关于该反应的叙述不正确的是| A．反应达到平衡状态后，SO3(g)浓度保持不变 | B．催化剂V2O5能够提高SO2的平衡转化率 |
| C．增加O2的浓度有利于提高SO2的平衡转化率 | D．采用450℃高温可以缩短反应达到平衡的时间 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】臭氧是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。臭氧可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应①：O3⇌O2＋[O] ΔH>0平衡常数为Ka，反应②：[O]＋O3⇌2O2 ΔH＜0平衡常数为Kb，总反应：2O3⇌3O2 ΔH＜0平衡常数为K。下列说法错误的是
| A．降低温度，K减小 | B．K=Ka·Kb |
| C．适当升温，可提高消毒效率 | D．压强增大，Kb不变 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】工业上制备硫酸过程中涉及反应：
。某密闭容器中投入一定量
和
，在
、
两不同压强下平衡时的含硫百分含量[的含硫百分含量为
]随温度变化如图。下列说法正确的是
。某密闭容器中投入一定量和，在、两不同压强下平衡时的含硫百分含量[的含硫百分含量为]随温度变化如图。下列说法正确的是
A． | B． |
C．逆反应速率： | D．平衡常数： |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列有关比较不正确 的是
A．未成对电子数： | B．键角： |
C．第一电离能： | D．元素电负性： |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，基态X原子的半径是所有原子中最小的，Y与X可形成室温下
、
两种无色液体，基态Z原子的M电子层上p轨道为半充满状态，Y、Q同主族，W原子的价层电子排布式为
，下列说法不正确的是
、两种无色液体，基态Z原子的M电子层上p轨道为半充满状态，Y、Q同主族，W原子的价层电子排布式为，下列说法不正确的是| A．Y的简单氢化物的熔沸点比Q的高 |
| B．同周期中第一电离能比Q大的元素有1种 |
| C．简单离子半径：Z>Q>Y>X |
| D．X、Y、W三种元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的碱性电池中 |
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