【推荐1】一定温度下，在1L恒容密闭容器中投入2mol氨基甲酸铵（），发生反应，实验测得数据如下表所示。下列说法错误

时间段/min	的平均生成速率/
0-1	0.8
0-2	0.6
0-3	0.4

A．2min时，的转化率为30%

B．2min时，体系中存在

C．30s时，的浓度大于0.4

D．混合气体的密度不变时，说明此反应达到了平衡状态

【推荐2】若反应4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是

A．v正(NO2)=2v正(NO)	B．NO和Cl2的物质的量之比不变
C．混合气体密度保持不变	D．c(NO2)：c(NO)：c(Cl2)=4：2：1

【推荐3】一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表所示：

0	2.0	1.0	0
10		0.6
20			1.4
30	0.6

下列说法正确的是

A．用B表示的平均反应速率为

B．其它条件不变，达平衡后移走C物质使正反应速率减小

C．后已达到平衡状态

D．平衡时A的转化率为30%

【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2

B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C．保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质

D．氨水升温后(不考虑溶质挥发)碱性增强

【推荐2】随着聚酯工业的快速发展，氯化氢的产出量迅速增长。将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的催化氧化法为：4HCl(g)＋O₂(g) 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)。下图为体积不变的密闭容器中，进料总物质的量一定，进料比c(HCl)∶c(O₂)分别为1∶1、4∶1、7∶1时HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是

A．反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0

B．①对应的曲线表示的c(HCl)∶c(O2)=7∶1

C．300℃时，对于②表示的反应，若压缩容器的体积增大压强，则达到平衡时不变

D．对于③表示的反应，与100℃时相比，用更高效的催化剂在常温下反应不能改变HCl的平衡转化率

【推荐3】一定条件下，在容积恒定的密闭容器中，加入2molCH₄和2molH₂O，发生如下反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，ΔH=akJ·mol⁻¹(a＞0)。下列说法不正确的是（       ）

A．当容器内H2的物质的量n(H2)=3mol时，反应放出热量akJ

B．当CH4与H2的反应速率3v正(CH4)=v逆(H2)时，反应达到化学平衡状态

C．若保持温度不变，当容器内气压不再变化时，反应达到化学平衡状态

D．反应达到化学平衡状态后，再加入1molH2O，CH4的体积分数φ(CH4)将减小

【推荐1】下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

选项	现象	原因或结论
A	在溶液中加入，能加快的分解速率	降低了反应所需的活化能
B	向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加溶液，溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C	将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深	平衡向生成方向移动
D	在密闭容器中有反应：。达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的两倍，重新达到平衡时测得为	A为气体，

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应  ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断错误的是

A．Q点时，Y的转化率最大

B．W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率

C．升高温度，平衡向左移动，平衡常数减小

D．平衡时充入Y，达到新平衡时Y的转化率比原平衡时大

【推荐3】在容积为1 L的恒容密闭容器中，发生反应A(g) + 2B(g) C(g) ΔH<0，在三种不同温度下，不同的(起始时，A的物质的量均为1mol)与A的平衡转化率的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A．X曲线对应的温度最高

B．a点时，该反应的平衡常数K=4

C．随着增大，B的平衡转化率增大

D．绝热条件下发生该反应，容器内气体的密度先增大后减小