【推荐1】实验室以活性炭为催化剂，由CoCl₂·6H₂O制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的流程如下。

已知：Co²⁺在pH=9.4时完全沉淀为Co(OH)₂。
下列说法错误的是

A．步骤①中NH4Cl可抑制NH3·H2O电离，防止生成Co(OH)2

B．步骤②中的反应为

C．温度越高，越有利于[Co(NH3)6]Cl3的生成

D．步骤③中加入浓盐酸，降低了[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度

【推荐2】下列叙述正确的是

A．，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

B．合成氨工业中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

C．硫酸工业中，催化氧化SO2时常通入稍过量氧气，目的是提高SO2的转化率

D．向BaCO3的悬浊液中加入饱和的硫酸钠溶液，若BaCO3转换成BaSO4，则可证明Ksp：BaSO4＜BaCO3

【推荐3】下列实验方案，不能达到相应目的的是

	A	B	C	D
目的	萃取碘水中的碘	由海水制取蒸馏水	研究反应物浓度对反应速率的影响	研究浓度对化学平衡的影响
实验方案

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深	B．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
C．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率	D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

【推荐2】一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：

mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2 mol/L，当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(x)与温度(T)、时间(t)的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动

B．化学方程式中n＞p＋q

C．达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动

D．达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率

【推荐3】下列实验装置能够达到实验目的的是

A．图a测定醋酸的浓度	B．图b由溶液制取无水
C．图c探究压强对平衡的影响	D．图d验证保护了

【推荐1】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．500℃左右高温比室温下更利于合成氨

B．工业制硫酸中SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深

D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，使K变成蒸气从混合体系中分离

【推荐2】一定温度下，将4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密闭容器中，发生2A(g)＋B(g) 2C(g)，一段时间达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是

t/min	2	4	8	9
n(B)/mol	1.5	1.2	1.0	1.0

A．该温度下反应的平衡常数K＝1.0

B．反应0～4 min的平均速率υ(C)＝0.4 mol•L﹣1•min﹣1

C．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大，则该反应为吸热反应

D．其他条件不变，再充入4molA(g)，达到新平衡时A的浓度减小，B的转化率增大

【推荐3】下列事实中能用平衡移动原理解释的是

A．使用催化剂可加快氨的合成速率

B．在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化

C．由H2蒸气、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

D．硫酸工业生产中，通入过量空气以提高SO2的利用率

【推荐1】常温下，下列四个浓度相同的溶液，加热至70℃，溶液pH几乎不变的是

A．氯化钠

B．氢氧化钾

C．硫酸

D．氯化铵

【推荐2】下列有关叙述正确的是

A．常温下，将0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍

B．等浓度、等体积的盐酸和醋酸，盐酸中和氢氧化钠的能力强

C．25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等，等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值相同

D．向醋酸溶液中加入水，不变(稀释过程中温度变化忽略不计)

【推荐3】在0.1mol/L的氨水溶液中存在如下电离平衡：，下列措施能使NH₃∙H₂O的电离平衡正向移动的是

A．加NaOH固体

B．加NH4Cl固体

C．通入HCl气体

D．降温