【推荐1】室温时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的盐酸溶液和c₂、V₂的氨水溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

A．若pH＜7时，则一定是c1V1 = c2V2

B．该混合液中，c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)

C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1

D．若V1=V2，c1＝c2，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

【推荐2】常温下，联氨是一种弱碱，溶于水呈碱性，原理与氨相似，其水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．联氨的电子式为

B．联氨是二元弱碱，与稀硫酸反应可以生成酸式盐

C．若P点溶液中的溶质为，则存在：

D．常温下，羟胺的，将少量联氨水溶液加入足量溶液中，发生的反应为

【推荐3】25℃时，改变0.1mol·L^-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=]，0.1mol·L^-1甲酸(HCOOH)与0.1mol·L^-1丙酸(CH₃CH₂COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(已知酸性：甲酸＞丙酸)(       )

A．图中M线对应的是丙酸，N线对应的甲酸

B．CH3CH2COONa的水解平衡常数Kh=10-10.25

C．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)＞c(CH3CH2COO-)+c(OH-)

D．将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(HCOOH)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)

【推荐1】已知室温时，0.1 mol·L^-1 某一元酸HA在水中有0. 2%发生电离，下列叙述错误的是

A．升高温度，溶液的酸性增强

B．该溶液的c(H+)是2 ×10-4 mol·L-1

C．此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但c(H+)减小

【推荐2】已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH₃COOH+H₂OCH₃COO^—+H₃O⁺ K₁=1.75×10^-5
CH₃COO^—+H₂OCH₃COOH +OH^—     K₂=5.71×10^-10
常温下将50mL0.2mol/L醋酸与50m0.2mol/L醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是

A．甲溶液的pH>7

B．对甲进行微热，K1增大、K2减小

C．甲溶液中有c（CH3COO—）>c（Na+）>c（CH3COOH）

D．若在甲中加入5mL0.1mol/L的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大

【推荐3】常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡： ，下列叙述不正确的是

A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多

B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小

C．溶液加水稀释，c(CH3COO-)/［c(CH3COOH)･c(OH-)］不变

D．溶液加水稀释后，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)的比值将减小