【推荐1】恒容密闭容器中加入适量CO和H₂O(g)，发生反CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.2kJ•mol^-1，CO平衡转化率与起始投料比、温度T的关系如图所示，下列说法正确的是
   

A．容器内气体密度不再发生变化说明反应已达平衡状态

B．越大，CO的平衡转化率越大

C．T1＞T2＞T3

D．增大压强，该反应反应物的转化率增大

【推荐2】700℃时， H₂(g) + CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂和CO₂，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，(H₂O)为 0.025 mol·L^-1·min^-1，下列判断错误的是

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)mol·L-1	0.10	0.20	0.20
c(CO2)mol·L-1	0.10	0.10	0.20

A．平衡时，甲中CO2的转化率等于50%

B．当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为，则正反应为吸热反应

D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10 mol·L-1 H2 和0.20 mol·L-1CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同

【推荐3】反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
   

A．A、C两点的反应速率：

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态到状态，可以用加热的方法

D．两点气体的平均相对分子质量：

【推荐1】在一定温度下，向1L的容器中充入Fe₂O₃(s)和CO(g)各1mol，发生反应：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)。CO(g)随时间的变化如下表所示，下列说法错误的是

时间/s	0	10	20	30	40
CO物质的量/mol	1	0.7	0.5	0.4	0.4

A．前10s内用CO表示该反应速率为v(CO)=0.03mol·L－1·s－1

B．该反应的化学平衡常数为3.375

C．40s时，升高温度再次达到平衡时，n(CO)=0.5mol，则正反应为放热反应

D．40s时，向该容器中充入1molCO，再次达到平衡后，CO的转化率减小

【推荐2】碳酸钠作为固硫剂并用氢气还原辉钼矿(主要成分为MoS₂)的原理为MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s)Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s)。实验测得平衡时气体的体积分数随温度变化曲线如图，已知A点压强为0.1MPa，则该点对应的平衡常数K_p为(提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

A．4×10-4(MPa)2

B．4×10-3(MPa)2

C．2×10-2(MPa)2

D．2×10-2MPa

【推荐3】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO₂(g)+2NO(g)⇌2NO₂(g)+S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO₂)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

容器编号	温度/K	起始物质的量/mol
		SO2	NO	NO2	S
I		0.5	0.6	0	0
II	T1	0.5	1	0.5	1
III	T2	0.5	0.2	1	1

A．该反应的ΔH>0

B．T1时，该反应的平衡常数为

C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比大于1：2

D．若T2＜T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于40%

【推荐1】25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L-1)	0.1	0.2	0.0
平衡浓度/(mol·L-1)	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为60%

B．增大压强，平衡常数增大

C．该反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1600

D．改变浓度可以改变该反应的平衡常数

【推荐3】向容积为1L的密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下发生发应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，实验测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．前3min内平均反应速率v(H2)=0.5mol•L-1•min-1

B．该反应达平衡时CO2的转化率为75%

C．500℃时，该反应的平衡常数为

D．若相同温度，相同体积的容器中，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol•L-1，则此时v正＜v逆