【推荐1】反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是

A．图1中，T1<T2，该反应正反应为吸热反应

B．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

C．图2中，该反应m+n<p

D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

【推荐3】合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=-92.4kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如图

下列说法正确的是

A．t1时增大了压强

B．t2时充入了稀有气体

C．t3时升高了温度

D．t4时降低了温度

【推荐2】反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(l)的能量变化示意图如图所示，已知H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44.0kJ·mol^-1，下列说法正确的是

A．使用催化剂后，反应能量变化曲线可能为①

B．温度升高，该反应的平衡常数减小

C．该反应的△S>0

D．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是放热反应

【推荐3】可逆反应aA(s)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)；△H=QkJ/mol,在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示：则以下正确的是

A．T1＞T2，Q＞0

B．T2＞T1，Q＞0

C．P1＜P2，a+b=c+d

D．P1＜P2，b=c+d

【推荐1】对于反应   ，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是

A．升高温度

B．减小容器容积

C．液化分离出NH3

D．使用催化剂

【推荐2】随着聚酯工业的快速发展，氯化氢的产出量迅速增长。将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的催化氧化法为：4HCl(g)＋O₂(g) 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)。下图为体积不变的密闭容器中，进料总物质的量一定，进料比c(HCl)∶c(O₂)分别为1∶1、4∶1、7∶1时HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是

A．反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0

B．①对应的曲线表示的c(HCl)∶c(O2)=7∶1

C．300℃时，对于②表示的反应，若压缩容器的体积增大压强，则达到平衡时不变

D．对于③表示的反应，与100℃时相比，用更高效的催化剂在常温下反应不能改变HCl的平衡转化率

【推荐3】下列不能用勒夏特列原理解释的是     
①盛满二氧化氮的烧瓶浸入热水中颜色变深 ②新制的氯水在光照条件下颜色变浅 ③在H₂、I₂(g）和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深 ④饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 ⑤高锰酸钾（KMnO₄）溶液加水稀释后颜色变浅 ⑥加催化剂有利于氨氧化反应 ⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 ⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法 ⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

A．②③⑤⑥

B．③⑤⑥⑨

C．③⑤⑥⑦

D．④⑥⑦⑨