【推荐2】下列图示与描述不符的是

A	B		D
测定锌与稀硫酸反应速率	测定中和反应的反应热	研究温度对化学平衡移动的影响	H2与Cl2反应过程中焓的化

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项
①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深　
②将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④红棕色NO₂气体加压后颜色先变深后变浅
⑤加入催化剂有利于合成氨的反应
⑥由H₂(g)、I₂(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
⑦500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应

A．三项

B．四项

C．五项

D．六项

【推荐1】在某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min 后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为 c^a(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率没有发生变化， 则B 的转化率为

A．60%

B．40%

C．24%

D．4%

【推荐2】某温度下，有反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)；正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是(　　)

A．体积不变，升温，正反应速率减小

B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大

【推荐3】已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示，该反应是

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)	B．C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)	D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

【推荐1】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是
反应Ⅰ：2A(s)+B(g) 2C(g)反应Ⅱ：2A(s) C(g)
反应Ⅲ：3A(g)+B(g) 2C(g)反应Ⅳ：A(g)+B(g) 2C(g)

A．反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P 1

B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T 2

C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T 2＞T 1；或ΔH＜0，T 2＜T 1

D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T 2＞T 1

【推荐2】将1molA(g)和2molB(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是

A．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小

B．该温度下反应的平衡常数数值约为7.36，若升高温度该反应的平衡常数减小

C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行

D．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的化学反应速率是ν(A)=0.1125mol·L-1·s-1

【推荐3】在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2。

下列分析不正确的是                                                                              

A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(L·min)

B．该反应的平衡常数表达式

C．由T1向T2变化时，V正 > V逆

D．此反应的正反应为放热反应