【推荐1】下列条件的改变对反应的影响说法不正确的是

A．升高温度能加快化学反应速率

B．增大H2的浓度能加快化学反应速率

C．达到化学平衡状态时，N2能全部转化为NH3

D．增大压强可加快该反应的化学反应速率

【推荐2】下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．Na与水反应时，增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．N2与H2合成氨气时，增大体系的压强

【推荐3】对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是

A．某温度时，化学反应速率无论用A． B． C中任何物质表示，其数值都相同

B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小

C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快

D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

【推荐2】下列有关说法正确的是

A．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，但活化分子百分数不变

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒温恒压条件下进行，向容器中通入Ar(g)，化学反应速率减小

C．在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化，故催化剂一定不参与化学反应

D．100mL2mol•L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变

【推荐3】2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O可用于制备含氯消毒剂。二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体。Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢成功制备氯气。该反应具有一定的可逆性，热化学方程式可表示为       。关于Deacon提出的制的反应，下列有关说法正确的是

A．该反应的△S>0

B．每生成标准状况下22.4L，放出58kJ的热量

C．升高温度，该反应v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动

D．断裂4mol H-Cl键的同时，有4mol H-O键生成，说明该反应达到平衡状态

【推荐1】反应A(g)+B(g) ⇋3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：

平衡状态	①	②	③
容器体积/L	40	20	1
c(A)( mol/L)	0.022a	0.05a	0.75a

下列分析不正确的是

A．①→②的过程中平衡发生了逆向移动

B．①→③的过程中X的状态发生了变化

C．①→③的过程中A的转化率不断增大

D．与①②相比，③中X的物质的量最大

【推荐2】下列说法正确的是（     ）

A．，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

B．，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

C．若压强不再随时间变化能说明反应达已经平衡，则A、C不能同时是气体

D．恒温条件下，在恒容密闭容器中加入0.10 mol NO和足量固体活性炭，发生反应：，达到平衡状态后向容器中再充入0.10 mol NO，再次平衡时NO的体积分数将增大

【推荐3】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．对于2HI（g）H2（g）+ I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

B．合成氨反应中为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入到少量的浓盐酸中再加水稀释

D．用饱和食盐水可以去除Cl2中的HCl