【推荐1】已知丙酮的碘代反应CH₃COCH₃+ I₂→CH₃COCH₂I + HI的速率方程为v=kc^m(CH₃COCH₃)cⁿ(I₂)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.7/k，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。

c(CH3COCH3)/ mol·L -1	c(I2)/ mol·L-1	v/10-3 mol· L-1·min-1
0.25	0.050	1.4
0.50	0.050	2.8
1.00	0.050	5.6
0.50	0.100	2.8

下列说法正确的是

A．速率方程中的m=1、n=1

B．该反应的速率常数k=2.8 ×10-3 min-1

C．增大I2的浓度，反应的瞬时速率不变

D．在过量的I2存在时，反应掉75%的CH3COCH3所需的时间是375 min

【推荐2】向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示。以下说法正确的是

A．c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点<b点

C．反应物的总能量>生成物的总能量

D．若起始投料相同，改用起始温度和体积均相同的恒温恒容容器，平衡时反应物的转化率下降

【推荐3】甲和乙两同学在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行中和热测定实验，实验试剂及用量如表所示。下列关于该实验的说法错误的是

实验者	反应物	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	中和热/kJ·mol-1
甲	1.0mol·L-1 HCl溶液50mL、1.1mol·L-1NaOH溶液50 mL	18.0	25.8	△H1
乙	1.0mol·L-1 HCl溶液50mL、1.1mol·L-1氨水50 mL	18.0	25.3	△H2

A．两组实验的离子方程式均为H＋＋OH-=H2O

B．中和热测定实验成功的关键是减少实验过程中热量的损失

C．正常情况下，甲同学实验中中和反应起始速率大于乙同学

D．两组实验中碱均过量，其目的是让酸反应完全

【推荐1】向四个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的CO、H₂，发生反应：CO(g）+2H₂(g)CH₃OH(g)。开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是
①在500℃时，5 mol CO和10 mol H₂反应
②在500℃时，加入催化剂，10 mol H₂与5 mol CO反应
③在450℃时，6 mol H₂和3 mol CO反应
④在500℃时，6 mol H₂和3 mol CO反应
⑤在450℃时，4 mol H₂和2 mol CO反应

A．②①③④⑤

B．②①④③⑤

C．⑤②①③④

D．②④⑤③①

【推荐2】恒温时，在体积为V的密闭容器内，可逆反应：N₂ + 3H₂2NH ₃ 达平衡时，测得容器内气体的压强为p₁ 。将容器的体积压缩 V/2 至达到新的平衡时，气体的压强为 p₂。则 p₁和p ₂的关系为

A．p2 < p 1

B．p1 < p2 < 2p1

C．p1 > 2p2

D．2p1 ＝ p2

【推荐3】在一定条件下，利用CO₂合成CH₃OH的反应如下：CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) △H₁，研究发现，反应过程中会有副反应：CO₂(g) + H₂(g) CO(g)+ H₂O(g) △H₂，温度对CH₃OH、CO的平衡产率影响如图所示。下列说法中，不正确的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．增大压强有利于加快合成反应的速率

C．实际生产过程中，升高温度一定降低CH3OH的产率

D．实际生产过程中，可以通过使用合适的催化剂提高CH3OH的选择性

【推荐1】2SO₂+O₂2SO₃是制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

A．使用催化剂不影响反应速率

B．降低体系温度能加快反应速率

C．增加O2的浓度能加快反应速率

D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

【推荐2】2021年10月16日，长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。其火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C₂H₈N₂)和四氧化二氮(N₂O₄)，发生反应的化学方程式为C₂H₈N₂+2N₂O₄=2CO₂↑+4H₂O↑+3N₂↑；已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。反应2NO₂(g) N₂O₄(g)在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是

A．升高温度能减慢反应速率

B．减小N2O4浓度能加快反应速率

C．缩小反应容器的体积能加快反应速率

D．达到化学平衡时，NO2能100%转化为N2O4

【推荐3】1，3-丁二烯与加成机理如下，在和时，1，2-加成与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是

A．反应②是加成反应的控速步骤

B．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定

C．从升至，1，2-加成反应速率增大，1，4-加成反应速率减小

D．从升至，1，2-加成反应速率的增大程度大于1，4-加成反应速率的增大程度

【推荐1】由实验操作和现象，可得出相应正确结论是

	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将铁锈溶于浓盐酸中，滴入高锰酸钾溶液	紫色褪去	铁锈中含有二价铁
B	石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的 CCl4溶液	溶液红棕色变无色	产生的气体中含有烯烃
C	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热， 加入新制Cu(OH)2悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
D	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片	试管口润湿的蓝色石 蕊试纸变红	氯乙烯加聚是可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】在密闭容器中进行X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)的反应，已知起始时其中X₂、Y₂、Z各物质浓度分别为0.1mol∙L^-1、0.3mol∙L^-1、0.2mol∙L^-1，反应达到平衡时，各物质浓度可能是

A．c(X)=0.2mol∙L-1	B．c(Y2)=0.35mol∙L-1
C．c(Y2)=0.2mol∙L-1	D．c(Z)=0.4mol∙L-1

【推荐3】N₂O和CO可在催化剂 (Pt₂O⁺)表面转化为无害气体，其反应原理为：N₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+N₂(g)，下列有关该反应说法正确的是

A．催化剂能改变反应的ΔH

B．通入过量CO，可使N2O转化率达100%

C．保持温度和容器体积不变，通入He增大压强，反应速率不变

D．保持温度和容器体积不变，当容器内压强不变时反应一定达到平衡状态