甲和乙两同学在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法步骤进行中和热测定实验,实验试剂及用量如表所示。下列关于该实验的说法错误的是
实验者 | 反应物 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 中和热/kJ·mol-1 |
甲 | 1.0mol·L-1 HCl溶液50mL、1.1mol·L-1NaOH溶液50 mL | 18.0 | 25.8 | △H1 |
乙 | 1.0mol·L-1 HCl溶液50mL、1.1mol·L-1氨水50 mL | 18.0 | 25.3 | △H2 |
A.两组实验的离子方程式均为H++OH-=H2O |
B.中和热测定实验成功的关键是减少实验过程中热量的损失 |
C.正常情况下,甲同学实验中中和反应起始速率大于乙同学 |
D.两组实验中碱均过量,其目的是让酸反应完全 |
更新时间:2022-03-18 15:49:33
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【推荐1】不能正确表示下列变化的离子方程式是
A.SO2与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+ |
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I−+2H++H2O2=I2+2H2O |
C.次氯酸钠溶液中通少量CO2:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO |
D.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应:2MnO+7H2O2+6H+=2Mn2++10H2O+6O2↑ |
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【推荐2】下列离子方程式与所给事实不相符的是
A.明矾净水: |
B.向AgCl浊液中通入,浊液变黑: |
C.向溶液中加入足量的溶液: |
D.向二元弱酸亚磷酸 (H3PO3)溶液中滴加过量的溶液: |
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【推荐1】下列有关实验的描述正确的是:
A.要量取15.80mL溴水,须使用棕色的碱式滴定管 |
B.用pH试纸检测气体的酸碱性时,需要预先润湿 |
C.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出碘 |
D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌,主要目的是为了充分反应 |
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【推荐2】下列有关叙述正确的是
①工业上通常采用铁触媒、400~500℃和10MPa~30Mpa的条件下合成氨
②等体积、等pH的盐酸和醋酸,分别与等浓度的NaOH反应,醋酸消耗的NaOH体积大
③化学平衡常数变化,化学平衡不一定发生移动
④通过压缩体积增大压强,可以提高单位体积内活化分子百分数,从而提高反应速率
⑤在中和反应反应热的测定实验中,每组实验至少三次使用温度计
⑥反应CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g) ∆H>0在高温下能自发进行
①工业上通常采用铁触媒、400~500℃和10MPa~30Mpa的条件下合成氨
②等体积、等pH的盐酸和醋酸,分别与等浓度的NaOH反应,醋酸消耗的NaOH体积大
③化学平衡常数变化,化学平衡不一定发生移动
④通过压缩体积增大压强,可以提高单位体积内活化分子百分数,从而提高反应速率
⑤在中和反应反应热的测定实验中,每组实验至少三次使用温度计
⑥反应CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g) ∆H>0在高温下能自发进行
A.①②③⑥ | B.①②⑤⑥ | C.②④⑤⑥ | D.①③④⑤ |
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【推荐1】某实验小组用溶液和溶液为反应物,探究外界条件对化学反应速率的影响,实验记录如下表。已知反应:
下列说法正确的是
实验序号 | 温度/℃ | 出现沉淀所需的时间/s | |||
Ⅰ | 0 | 5 | 5 | 10 | 12 |
Ⅱ | 0 | 5 | 10 | 5 | |
Ⅲ | 0 | 5 | 7 | a | 10 |
Ⅳ | 30 | 5 | 5 | 10 |
A.实验Ⅱ中 |
B.实验Ⅲ中a=5 |
C.对比实验I、Ⅱ可得:温度相同时,增大反应物浓度,化学反应速率减慢 |
D.可以预测实验Ⅳ: |
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【推荐2】实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素,下列说法不正确的是
实验编号 | 温度 | 酸性K2Cr2O7溶液 | 乙醇溶液 | 水 |
1 | 15℃ | 5 mL | ||
2 | 25℃ | 5 mL | ||
3 | Y℃ | 0 mL | ||
4 | 25℃ | X mL |
A.实验1、2可以探究温度对化学反应速率的影响 |
B.若实验2、3可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响,则Y=25 |
C.若X=3,则实验2、4可以探究单一反应物浓度对化学反应速率的影响 |
D.该实验需控制每一次实验K2Cr2O7溶液的pH值相同 |
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