下列不能用勒夏特列原理解释的是
①盛满二氧化氮的烧瓶浸入热水中颜色变深 ②新制的氯水在光照条件下颜色变浅 ③在H2、I2(g）和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深 ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 ⑤高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅 ⑥加催化剂有利于氨氧化反应 ⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 ⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法 ⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
①盛满二氧化氮的烧瓶浸入热水中颜色变深 ②新制的氯水在光照条件下颜色变浅 ③在H2、I2(g）和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深 ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 ⑤高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅 ⑥加催化剂有利于氨氧化反应 ⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 ⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法 ⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
| A．②③⑤⑥ | B．③⑤⑥⑨ | C．③⑤⑥⑦ | D．④⑥⑦⑨ |
更新时间：2016/11/06 09:22:43
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【推荐1】下列实验中“实验内容”与对应“实验现象和结论”的关系都正确的是（ ）
| 选项 | 实验内容 | 实验现象和结论 |
| A | 向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体 | 溶液的血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆移 |
| B | 分别往甲：4mL0.1mol·L-1、乙：4mL0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，记录褪色时间 | 乙先褪色，说明反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色 |
| C | 室温下，5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入5mL0.1mol·L-1稀H2SO4溶液，观察现象 | 溶液立即出现浑浊，说明不可逆反应是瞬间完成的 |
| D | 向饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液 | 无明显现象酸性：H3BO3<H2CO3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】一定温度下,反应
,在密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是（ ）
,在密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是（ ）A．体积不变,加少许 化学平衡正向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深 |
| B．加压时(体积变小),将使正反应速率增大，逆反应速率减慢 |
C．体积不变,加少许 ,化学平衡逆向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅 |
| D．保持体积不变,升高温度,化学平衡正向移动，再达到平衡状态时混合气体密度变小 |
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【推荐1】
催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：
反应II：
在恒压、和
的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时
的选择性随温度的变化如图。其中：
下列说法正确的是
催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应I：
反应II：
在恒压、
和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：下列说法正确的是
| A．提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 |
| B．其他条件不变，升高温度，反应I中的平衡转化率增大 |
C． 时，延长反应时间或减小压强，能使的选择性由A点到达B点 |
D．温度高于 ，反应I和反应II中的平衡转化率：前者下降幅度大于后者上升幅度 |
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【推荐2】下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是
| A．在恒温恒容条件下，当N2O4(g)⇌2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢 |
| B．已知2Mg(s)+CO2(g)⇌C(s)+2MgO(s) ΔH<0，则该反应能在高温下自发进行 |
| C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大 |
| D．对于反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大 |
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【推荐1】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．新制的氯水在光照下颜色变浅 |
| B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 |
| D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
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【推荐2】下列事实不能 用勒夏特列原理解释的是
| c(氨水)mol/L | 0.1 | 0.01 |
 mol/L |  |  |
A．用热 溶液除去油污 |
B．实验室用排饱和食盐水法收集 |
C．表中实验结果： |
D．  ；工业合成氨采用400~500℃的高温条件 |
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