随着聚酯工业的快速发展，氯化氢的产出量迅速增长。将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的催化氧化法为：4HCl(g)＋O2(g) 
2Cl2(g)＋2H2O(g)。下图为体积不变的密闭容器中，进料总物质的量一定，进料比c(HCl)∶c(O2)分别为1∶1、4∶1、7∶1时HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是
2Cl2(g)＋2H2O(g)。下图为体积不变的密闭容器中，进料总物质的量一定，进料比c(HCl)∶c(O2)分别为1∶1、4∶1、7∶1时HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是| A．反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0 |
| B．①对应的曲线表示的c(HCl)∶c(O2)=7∶1 |
C．300℃时，对于②表示的反应，若压缩容器的体积增大压强，则达到平衡时 不变 |
| D．对于③表示的反应，与100℃时相比，用更高效的催化剂在常温下反应不能改变HCl的平衡转化率 |
更新时间：2021/02/23 20:23:13
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【推荐1】5 mL 0.1mol·L−1KI溶液与10 mL 0.1 mol·L−1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+（aq）＋2I−（aq）2Fe2+（aq）＋I2（aq），达到平衡。下别说法不正确的是
2Fe2+（aq）＋I2（aq），达到平衡。下别说法不正确的是| A．加入一定量铁粉，平衡逆向移动 |
| B．向该水溶液中加入CCl4，振荡，平衡正向移动 |
| C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度 |
D．该反应的平衡常数K＝ |
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【推荐2】已知苯酚(C6H5OH)与Fe3+反应生成[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)。将6mL0. 1mol·L-1KI溶液和1mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液混合，发生反应：2Fe3+(aq) +2I-( aq) 
2Fe2+ (aq) +I2(aq) ，下列有关该反应的说法错误的是
2Fe2+ (aq) +I2(aq) ，下列有关该反应的说法错误的是| A．加入2 mL四氯化碳，振荡，平衡向右移动 |
| B．经四氯化碳多次萃取，在分离后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，说明该反应是可逆反应 |
| C．加入少量I2固体，平衡向左移动 |
D．平衡常数的表达式为K= |
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【推荐1】在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（ ）| A．降低温度，可提高反应速率 |
| B．反应物和生成物的浓度都不再发生变化 |
| C．N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率 |
| D．加入合适的催化剂，可提高N2的转化率 |
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【推荐2】下列实验操作不能达到实验目的的是
| A | B | C | D |
| 探究温度对化学平衡的影响 | 探究不同催化剂的催化能力 | 探究浓度对化学平衡的影响 | 验证Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) |
 |  |  |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的是
2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的是| A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 |
| B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 |
| C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
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【推荐2】甲醇是一种绿色能源。工业上用
和CO合成
的反应为
。将2 mol 和1 mol CO充入1 L密闭容器中，在恒温恒压条件下，充分反应一段时间后达到平衡状态1。下列说法不正确的是
和CO合成的反应为。将2 mol 和1 mol CO充入1 L密闭容器中，在恒温恒压条件下，充分反应一段时间后达到平衡状态1。下列说法不正确的是| A．若反应在恒温恒容条件下进行，平衡时CO的转化率小于平衡状态1的 |
| B．容器中CO和的体积分数之比保持不变不能说明反应达到平衡状态 |
| C．若平衡状态1中再充入a mol ，达到新平衡时，的体积分数比原平衡状态的小 |
| D．若平衡状态1中通入，达到新平衡时，的平衡浓度减小 |
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，达到平衡时，测得A的浓度为
，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为
，下列有关判断正确的是
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【推荐1】根据下列图示所得出的结论正确的是
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【推荐2】羰基硫(COS)催化水解的反应为：COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g) △H＜0，在相同投料比、相同气流速度、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如图所示，下列说法正确的是
CO2(g)+H2S(g) △H＜0，在相同投料比、相同气流速度、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如图所示，下列说法正确的是
| A．该反应M点未达到平衡状态，N点已达到平衡状态 |
| B．正反应的平均反应速率：P＞N＞M |
| C．任何温度下，γ－Al2O3的催化效果都比TiO2好 |
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解题方法
【推荐3】在压强、CO2和H2起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ：
反应Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.0kJ•mol-1
反应Ⅱ.2CO2(g)+5H2(g)C2H2(g)+4H2O(g) ΔH1=+37.1kJ•mol-1
实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性(CH3OH的选择性=
×100%)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
反应Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.0kJ•mol-1反应Ⅱ.2CO2(g)+5H2(g)
C2H2(g)+4H2O(g) ΔH1=+37.1kJ•mol-1实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性(CH3OH的选择性=
×100%)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是| A．曲线②表示CO2的平衡转化率 |
| B．其他条件不变，升高温度，C2H2的含量增大 |
| C．温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高说明此时主要发生反应Ⅰ |
| D．同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择在低温低压条件下反应 |
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