1 . 在一定温度下，将3molA和1molB两种气体相混合于1L的密闭容器中，发生以下反应：。2min末反应达到平衡状态，生成了1.2molD。(用三段式解题)
(1)A的转化率为多少_______？
(2)求此温度下的平衡常数_______？
(3)求平衡时D的体积分数_______ (即物质的量分数)？

2 . 在一定条件下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)   △H=+49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则
(1)该条件下反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
(2)平衡时升高温度，化学平衡常数的变化为___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)该条件下反应到达平衡时，CH₃OH的转化率为___________，混合气体的压强是反应前的___________倍。
(4)该条件下判断该反应达平衡状态的依据是(填序号)___________。
a．v_正(CH₃OH)=v_逆(CO₂)       b．混合气体的密度不变
c．c(CH₃OH)=c(H₂O)            d．混合气体的总物质的量不变
(5)将体积压缩为原来的一半，下列描述正确的是(        )
a．正反应速率减小，逆反应速率增大   b．正反应速率增大，逆反应速率增大
c．正反应速率小于逆反应速率             d．c(CO₂)减小

3 . 已知可逆反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡时，K=，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。
（1）830K时，若起始时c(CO)=2mol·L^-1，c(H₂O)=3mol·L^-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为___；K值为___。
（2）830K时，若只将起始时c(H₂O)改为6mol·L^-1，则水蒸气的转化率为___。
（3）若830K时，起始加入物质为CO和H₂O，起始浓度c(CO)=amol·L^-1，c(H₂O)=bmol·L^-1，过段时间，达到平衡时H₂的平衡浓度c(H₂)=cmol·L^-1
①a、b、c之间的关系式是___；
②当a=b时，a=___c。

4 . 将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)   △H<0
(1)该反应平衡常数的表达式为K=___。
(2)当反应达到平衡时c(I₂)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H₂)为____，HI的分解率为____。
(3)若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I₂)=1.0mol/L，c(H₂)=1.0mol/L，则该时刻，反应向____（填“正向”或“逆向”，下同）进行。

5 . 800K时,将0.1 mo A（g）和0.2 molB（g）充人体积为1 L的固定容积反应器中，发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2 C（g）+D（g），达到平衡时A的物质的量分数为20%。
(1)求达平衡时B的转化率α(B)___________；
(2)求该温度下的平衡常数K___________；
(3)若起始A的分压为10 kPa，求K_p____________。
(4)若在体积固定的某容器中充入0.2 mol A、0.1 mol B、0.1 mol C、0.5 mol D,则此时是否为平衡状态，请计算说明___________。

6 . 在一定温度下，向10L密闭容器中充入5.2molNO₂，达到平衡时，c（N₂O₄）=0.16mol·L^-1。
请计算该温度下此反应的平衡常数K（请用三段式的方法写出计算过程）。