1 . 氢燃料电池汽车是未来汽车发展的重要方向之一。二甲醚重整制氢技术是一种理想制氢方案。
(1)1mol二甲醚CH₃OCH₃(g)与水蒸气发生可逆反应，生成CO₂(g)和H₂(g)的化学方程式为________________。
(2)根据下列两个热化学方程式，计算上述反应的反应热∆H=__________kJ·mol^-1。
反应I：CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)⇌2CH₃OH(g) ∆H₁=+37 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CH₃OH(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+3H₂(g) ∆H₂=+49 kJ·mol^-1
升高温度，反应速率_______(填“变大”、“变小”或“不变”)；根据以上反应判断，可采取_____________(合理措施)来提高二甲醚的转化率(写一条)。
(3)在一个恒压(起始体积为3 L)的密闭容器中充入2 mol CH₃OH(g)和1 mol H₂O(g)，仅研究反应Ⅱ。CH₃OH的平衡含量随温度、压强的变化如图所示。

判断图中物理量P₁_______P₂(填“>”、“<”)；B、C两点平衡常数K_B_______K_C(填“>”、“<”或“=”)；A点体积变为______L，此时平衡常数K_A的计算表达式为____________(列式即可)。
(4)我国科学家开发了一种运用质子交换膜的电解甲醇制氢装置(见图)，甲醇的电解电压相对于水可降低近2/3，降低了制氢的能耗。写出阳极电极反应式______________。

3 . I． 300℃时将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)   ，2min末达到平衡，生成0.8molD。
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=___________，已知K_300℃<K_350℃，则___________(填“>”或“<”0)。
(2)在2min末时，B的平衡浓度为___________。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________填“增大”“减小”或“不变”。
Ⅱ．在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：
(4)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则，m＋n___________(填“>”“<”或“”p)。
(5)A、C是气体，而且m＋n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是___________。(填“逆向移动”、“正向移动”或“不移动”)
(6)加热后，可使C的质量增加，则正反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

4 . 在密闭窗口中进行反应   ，该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若、时刻只改变一个条件，下列说法中不正确的

A．该反应的平衡常数：的与的相等

B．时刻，采取的措施一定是增大压强

C．的转化率：的转化率可能小于的转化率

D．若将改为，在其他条件都相同时，要缩短

5 . 对于可逆反应：   ，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都增大的是

A．増大压强

B．升高温度

C．使用催化剂

D．增大浓度

6 . 已知：   ，一定条件下CO与H₂O(g)反应的图像如下。30 min、40 min时分别只改变一个条件。下列说法错误的是

A．平衡常数：	B．40 min时，增加CO2或H2的浓度
C．30 min时，降低反应体系的温度	D．CO转化率：

7 . 已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是

A．

B．

C．

D．

8 . 已知：，向恒温恒容的密闭容器中充入和2molB，t₁时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．时刻改变的条件可能是升高温度

B．时，平衡向逆反应方向移动

C．平衡时A的体积分数

D．平衡常数

9 . 在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：，化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

根据以上信息推断以下说法正确的是

A．升高温度，该反应向正反应方向移动

B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

C．该反应在1000℃时的反应速率与700℃时一样大

D．温度不变，该反应的反应物的转化率越大，化学平衡常数越大

10 . 某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法错误的是

A．该反应的化学方程式为

B．升高温度，正逆反应速率均增大

C．该反应的

D．增大增大