已知：
，一定条件下CO与H2O(g)反应的
图像如下。30 min、40 min时分别只改变一个条件。下列说法错误的是
，一定条件下CO与H2O(g)反应的图像如下。30 min、40 min时分别只改变一个条件。下列说法错误的是A．平衡常数： | B．40 min时，增加CO2或H2的浓度 |
| C．30 min时，降低反应体系的温度 | D．CO转化率： |
更新时间：2024-03-16 20:11:11
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】将M和N加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：M(g)+xN(s)
2G(g)，忽略固体体积，平衡时G体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示
则下列选项中正确的是
2G(g)，忽略固体体积，平衡时G体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示| 温度/℃ 体积分数/% 压强/MPa | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
| 800℃ | 50.0 | a | b |
| 900℃ | c | 75.0 | d |
| 1000℃ | e | f | 80.0 |
| A．b＞e | B．K(1000℃)＜K(800℃) |
| C．该反应的△S＜0 | D．900℃ 、2.0MPa时M的转化率为60% |
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单选题
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【推荐2】已知：2M(g)
N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）| A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b、d |
| B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN |
| C．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度 |
| D．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂 |
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【推荐1】对于反应：
，下列有关说法正确的是
| A．到达平衡后，恒容条件下通入He，压强增大，平衡正向移动 |
| B．加入催化剂，正反应速率增大，逆反速率减小，所以平衡正移 |
| C．升高体系温度，平衡常数K值增大 |
| D．减小容器的体积增大体系压强，此反应的平衡正移，但平衡常数K值不变 |
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【推荐2】一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ∆H<0，达到平衡时，下列叙述错误的是
N2O4(g) ∆H<0，达到平衡时，下列叙述错误的是| A．混合气体的颜色不再改变是反应达到平衡的标志 |
| B．增大压强，v正增大，v逆也增大，但平衡向正反应方向移动 |
| C．升高温度，该反应的平衡常数增大 |
| D．若再往容器加入NO2气体，NO2的转化率将增大 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐3】反应N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )。
| A．A、C两点的反应速率：A＞C |
| B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 |
| C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 |
| D．若p2＞p1，则化学平衡常数KA＞KC |
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名校
【推荐1】某密闭容器中发生如下反应：
。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻各改变一个外界条件，但都没有改变各物质的加入量。则X的转化率最小的时间段是
。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻各改变一个外界条件，但都没有改变各物质的加入量。则X的转化率最小的时间段是A． | B． | C． | D． 以后 |
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【推荐2】某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应：A(g)＋B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是| t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
| n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
| A．反应在前5s的平均速率v(A)＝0.03mol·L-1·s-1 |
| B．达到平衡时，B的转化率为80％ |
C．此温度下该反应的化学平衡常数K= |
| D．该温度下反应达到平衡后增大A的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大 |
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的密闭容器中， 
三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
，用
表示的反应速率为
的物质的量浓度减少了
的转化率为
