某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论不正确的是（ ）
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论不正确的是（ ） | A．反应速率c＞b＞a |
| B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c |
| C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 |
| D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c > b > a |
19-20高二上·江西赣州·阶段练习 查看更多[8]
江西省赣州市南康中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题鲁科版（2019）选择性必修1第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度 课时2 反应条件对化学平衡的影响高中必刷题高二选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 课时3 影响化学平衡的因素江西省上高二中2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题江西省南昌市八一中学2020-2021学年高二上学期10月考试化学试题选择性必修1 专题2 第三单元 课时1 影响化学平衡的因素江西省吉安市（吉安县三中、泰和二中、安福二中、井大附中 ）2021-2022学年高二上学期9月联考化学试题广西河池市八校2021-2022学年高二上学期第一次联考化学试题
更新时间：2019-10-13 10:17:58
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【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
| B．已知2HI(g) H2(g)+I2(g)，对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、H2、I2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深 |
| C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率 |
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【推荐2】在一定温度下，反应
已经达到平衡，对反应溶液做下列处理，其中能使平衡左移的是（ ）
已经达到平衡，对反应溶液做下列处理，其中能使平衡左移的是（ ）| A．加入少量氯化钾固体 | B．加入少量氯化铁固体 |
C．减小 的浓度 | D．增大的浓度 |
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苯酚溶液与
溶液发生反应：
，达到平衡。下列说法不正确的是
溶液后，平衡正向移动，紫色加深
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【推荐1】对于反应：C(S) + H2O(g)
CO(g) + H2(g) △H>0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是
CO(g) + H2(g) △H>0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是| A．升高反应温度 | B．降低反应温度 |
| C．增大压强 | D．再加入一些C(S) |
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【推荐2】室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是
| 选项 | 探究方案 | 实验目的 |
| A | 向2mL1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加1mol·L-1Na2CO3溶液，观察现象 | 比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小 |
| B | 向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤 | 制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体 |
| C | 把两个体积相同、封装有等量NO2和N2O4混合气体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中，观察混合气体的颜色变化 | 探究温度对化学平衡的影响 |
| D | 向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液，观察现象 | 检验溶液X是否含有SO |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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催化加氢合成二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：
，
的选择性随温度的变化如图所示。其中：
，下列说法正确的是
的平衡转化率上升幅度低于转化为
单选题
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【推荐1】如图所示的曲线是恒容密闭容器中充入一定量N2O4，其他条件一定时，反应N2O42NO2 △H>0中N2O4，的平衡浓度与温度的关系曲线，下列有关说法正确的是
2NO2 △H>0中N2O4，的平衡浓度与温度的关系曲线，下列有关说法正确的是| A．逆反应速率：c点<a点 | B．b点所处状态的v(正)>v(逆) |
| C．N2O4的转化率：c点<a点 | D．化学平衡常数：b点>c点 |
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解题方法
【推荐2】某温度下，0.5L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．2min时该反应达到该条件下的最大限度 |
B．该反应的化学方程式为3X＋Y 2Z |
| C．Z在2min内的平均反应速率为0.2mol/(L·min) |
| D．达到平衡时X的转化率为70% |
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解题方法
【推荐3】已知CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ•mol-1，反应在起始物
=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下x(CH3OH)~t如图所示。下列说法正确的是
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ•mol-1，反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下x(CH3OH)~t如图所示。下列说法正确的是| A．图中对应等压过程的曲线是M |
| B．C点处x(CH3OH)相同，平衡常数相同 |
| C．当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率为1/3 |
| D．由d点到b点可以通过升温实现 |
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【推荐1】在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是
xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是 | A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率 |
| B．P3>P4，Y轴表示A2的浓度 |
| C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度 |
| D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
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解题方法
【推荐2】在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)⇌nW(g)△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图所示的曲线，其中ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间，1、2代表不同条件(“T”或“p”或“催化剂”)。其它条件不变时，下列分析可能错误的是
| A．图Ⅰ可以表示不同温度对反应的影响，且T2>T1，△H＜0 |
| B．图Ⅱ可以表示不同压强对反应的影响，且p1>p2，n=a+b |
| C．图Ⅲ可以表示不同压强对反应的影响，且p1>p2，n>a+b |
| D．图Ⅱ可以表示在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果更好 |
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cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数
(M)与反应条件的关系如图所示。其中：z表示反应开始时N的物质的量之比。下列说法正确的是
