1 . 高纯度
可用作玻璃擦光剂、搪瓷抛光剂、催化剂等。利用水解反应制备高纯度的原理为
。某温度下，测得体系中
、
（
电离产生的
不考虑）与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是
可用作玻璃擦光剂、搪瓷抛光剂、催化剂等。利用水解反应制备高纯度的原理为。某温度下，测得体系中、（电离产生的不考虑）与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是
| A．正反应速率：a＞c | B．平衡后增大，平衡常数K减小 |
| C．b点时水解反应已停止 | D． |
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2 . 二氧化碳与氢气在一定条件下可制备甲醛(HCHO)、甲酸(HCOOH)和甲醇(
)等有机物。回答下列问题：
(1)制备甲醛：反应机理如下图所示
___________ (用
、
、
、
表示)。
②将等物质的量的
与
充入恒温恒容密闭容器中发生反应，下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
a．的物质的量保持不变
b．单位时间内，断裂2molH—H键的同时断裂2molC—H键
C．
不再发生变化
d．容器内混合气体的密度保持不变
(2)制备甲酸：反应原理为
。已知：
，
，
、
为速率常数，
与温度的关系如下图所示。___________ (填“增大”“减小”或“不变”)；该反应的___________ (填“
”“
”或“
”)0。
②向某恒容密闭容器中加入物质的量均为1mol的和发生该反应，
时平衡常数为20、平衡压强为
，若温度为
时，
，则时的平衡压强___________ (填“”“”或“”)。
(3)近年来，有研究人员用通过电催化生成，实现的回收利用，其工作原理如下图所示。写出Cu电极上的电极反应式：___________ 。用于制备苯乙烯有助于实现“碳中和”。参与反应的机理如上图所示(
、
表示乙苯分子中C或H原子的位置；AB为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，
、
位点带部分负电荷)。根据元素电负性的变化规律，上图所示的反应机理中步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可描述为乙苯
带部分正电荷，被带部分负电荷的位点吸引，随后解离出并吸附在位点上；___________ 。
②保持混合气体总压(p)等其他条件不变，的分压
与乙苯转化率的关系如下图所示。
时，乙苯转化率下降的原因是___________ 。
)等有机物。回答下列问题：(1)制备甲醛：反应机理如下图所示
、、、表示)。②将等物质的量的
与充入恒温恒容密闭容器中发生反应，下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是a．
的物质的量保持不变b．单位时间内，断裂2molH—H键的同时断裂2molC—H键
C．
不再发生变化d．容器内混合气体的密度保持不变
(2)制备甲酸：反应原理为
。已知：，，、为速率常数，与温度的关系如下图所示。
”“”或“”)0。②向某恒容密闭容器中加入物质的量均为1mol的
和发生该反应，时平衡常数为20、平衡压强为，若温度为时，，则时的平衡压强”“”或“”)。(3)近年来，有研究人员用
通过电催化生成，实现的回收利用，其工作原理如下图所示。写出Cu电极上的电极反应式：
用于制备苯乙烯有助于实现“碳中和”。
参与反应的机理如上图所示(、表示乙苯分子中C或H原子的位置；AB为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷)。根据元素电负性的变化规律，上图所示的反应机理中步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可描述为乙苯带部分正电荷，被带部分负电荷的位点吸引，随后解离出并吸附在位点上；②保持混合气体总压(p)等其他条件不变，
的分压与乙苯转化率的关系如下图所示。时，乙苯转化率下降的原因是
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3 . 水气变换反应(CO+H2O
H2+CO2)是工业上大规模制氢的重要方法，HCOOH是中间产物。研究发现，在反应
、
中，
仅对反应有催化加速作用；反应速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应建立平衡后始终处于平衡状态，T°C下，在密封石英管内完全充满1.0mol/LHCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中,发生如下反应：
Ⅰ．HCOOH(aq)CO(aq)+H2O(1)
Ⅱ．HCOOH(aq)CO2(aq)+H2(aq)
含碳粒子浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)：
H2+CO2)是工业上大规模制氢的重要方法，HCOOH是中间产物。研究发现，在反应、中，仅对反应有催化加速作用；反应速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应建立平衡后始终处于平衡状态，T°C下，在密封石英管内完全充满1.0mol/LHCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中,发生如下反应：Ⅰ．HCOOH(aq)
CO(aq)+H2O(1)Ⅱ．HCOOH(aq)
CO2(aq)+H2(aq)含碳粒子浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)：
| A．反应活化能大于反应 |
| B．混合体系达平衡后：c(CO)+c(CO2)=1.0mol/L |
C． 时，反应正反应速率<逆反应速率 |
D．若在起始溶液中加入盐酸，则CO达浓度峰值时， 的值与未加盐酸时相同 |
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4 . SiHCl3被应用于制造多晶硅及硅烷偶联剂等领域。50℃时将nmolSiHCl3置于密闭容器中发生如下反应：
，SiHCl3的转化率随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
，SiHCl3的转化率随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
| A．SiH2Cl2和SiCl4均为由极性键构成的非极性分子 |
B．0~100min内， |
C．50℃时该反应的平衡常数 |
| D．b-c段平均速率大于a-b段平均速率 |
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名校
5 . 常温下向
的混合液中滴加
溶液，混合液中
与
的关系如图所示，
或
或
。下列叙述正确的是
；
②
；
③
，且
。
的混合液中滴加溶液，混合液中与的关系如图所示，或或。下列叙述正确的是
；②
；③
，且。A．直线a代表 与的关系 |
B．平衡常数 的数量级为 |
C． 不易发生 |
D．向含相同浓度的 和 的溶液中滴加溶液，先生成 |
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|
98次组卷
|
2卷引用：2024届重庆市南开中学校高三下学期5月月考化学试题
名校
6 . 工业上用
生产甲醇的反应为
。在一定条件下的密闭容器中，分别充入
的混合气体，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
生产甲醇的反应为。在一定条件下的密闭容器中，分别充入的混合气体，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
A． |
B．压强 |
C．a、b点的平衡常数： |
| D．体系中气体的总物质的量不变时，反应达到平衡 |
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7 . 工业上常用除去
：
。一定温度下，向恒容反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。
不正确 的是
除去：。一定温度下，向恒容反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。| 投料 |  |  |  |  |
| ① |  |  | 0 | 0 |
| ② |  |  |  | |
| ③ | | | 0 | 0 |
A．图中 对应的物质是 | B．①中达到平衡时， |
| C．按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行 | D．任意时刻③中的体积分数均为 |
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8 . 
稀溶液中存在如下平衡：
Ⅰ.
Ⅱ.
关于该溶液的说法不正确 的是（温度变化忽略不计）
稀溶液中存在如下平衡：Ⅰ.
Ⅱ.
关于该溶液的说法
| A．加水稀释，溶液中离子总数增加 |
B．加入少量浓 溶液，Ⅰ和Ⅱ均向正反应方向移动 |
C．加入少量 ，溶液颜色不再变化时， 比原溶液中的小 |
D． |
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9 . 反应
可用于去除氮氧化物。
催化该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是
可用于去除氮氧化物。催化该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是
| A．反应过程中，参与反应，降低了反应的焓变 |
B．该反应的平衡常数 |
C．其他条件不变时，增大 ，NO的平衡转化率增大 |
D．步骤Ⅲ中每消耗 ，转移电子数目为 |
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解题方法
10 . 在一定条件下，将
和
通入恒容密闭容器中进行反应，容器中发生两个反应
和
。在不同温度下，测得平衡时体系中
的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
和通入恒容密闭容器中进行反应，容器中发生两个反应和。在不同温度下，测得平衡时体系中的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线c代表 的物质的量与温度的关系 |
B． 的平衡常数 （x点） （y点） |
C． 时，随着温度升高， 的体积分数不断增大 |
| D．一定温度下，当恒容密闭容器中混合气体的压强不再改变时，反应体系达到平衡状态 |
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