1 . 甲烷是重要的气体燃料和化工原料，可将甲烷催化裂解以制取乙烯、乙炔。主要反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
(1)反应ⅲ的焓变___________。
(2)①温度下，反应ⅰ的分别为正、逆反应速率常数，部分数据如表所示。

0.05		4
	1	2.4
		16

表中___________，该温度下___________MPa^-3∙min^-1。
②反应ⅰ达平衡后，温度由降到，再达平衡，和分别代表时的正、逆反应速率常数，则___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量发生反应，初始压强为，体系中含碳元素气体平衡分压的对数与温度的关系如图所示(已知：)。曲线乙表示物质为___________(填化学式)，时的平衡转化率为___________(保留1位小数)，时反应ⅲ的___________。

2 . 到目前为止，约90%的工业产品是借助催化剂(工业上也称为触媒)生产出来的，催化剂解决了现代人类衣食住行中的许多问题。催化剂的研发具有重大的科学意义。
I．铁触媒催化合成氨的反应可表示为，该反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示。

(1)下列有关叙述正确的有___________(填代号)。

A．分子中的键强度比键高

B．反应物分子被吸附到催化剂表面是一个放热过程

C．反应在历程中速率最慢

D．反应的

II．基元反应的过渡态理论认为，基元反应在从反应物到生成物的变化过程中要经历一个中间状态，称为过渡态，示意如下：

(2)一溴甲烷与NaOH溶液反应的历程可以表示为：
___________
III．降低CO₂浓度，维持地球大气中CO₂平衡，是当前的一项重要科研工程。我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。有科学家提出以CO₂与H₂为原料，在催化剂作用下生成化工原料乙烯，反应原理如下：
2CO₂(g)+6H₂(g)CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)
(3)已知上述反应中，，(、为速率常数，只与温度有关)，反应在时达到平衡，已知，则该反应的平衡常数___________；下该反应达平衡时，若，则___________(填“>”或“<”)。
(4)已知(4)中反应可能伴随有以下副反应：
   
在恒压密闭容器中，CO₂与H₂的起始浓度一定的条件下，催化反应在相同时间内，测得不同温度下乙烯的产率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下乙烯的平衡产率随温度的变化)：

①一定温度下，乙烯的产率达到X点时，v(正)___________v(逆)(选填“<”、“>”或“=”)。
②X点后乙烯的产率变小的原因可能是___________、___________(写出两条即可)。
③工业生产中通常采用在一定条件下增大压强的方法来提高CO₂的平衡转化率，从而提高乙烯的平衡产率，却意外发现的CO的平衡产率也显著提高了，请根据平衡移动原理解释其原因___________。

3 . 在密闭容器中充入1molX和1molY，发生反应：，测得平衡混合物中M的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是

A．在该反应条件下N为气体

B．A、B、D三点平衡常数，

C．温度为300℃、压强为条件下，X的平衡转化率为50%

D．温度为300℃、压强为条件下，C点v(正)>v(逆)

4 . 工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应：，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿(CHCl₃)(不考虑副反应)。在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：

实验序号	温度℃	初始n(CCl4)(mol)	初始n(H2)(mol)	平衡时n(CHCl3)(mol)
1	110	0.8	1.2
2	110	2	2	1
3	100	1	1	0.6

(1)此反应在110℃时平衡常数为___________。
(2)实验l中，CCl₄的转化率为___________。
(3)判断该反应的正反应是___________(填“放热”或“吸热”)，理由是___________。
(4)为提高实验3中CCl₄的转化率，可采取的措施是___________。
a．使用高效催化剂                                                            
b．向容器中再投入1mol CCl₄和1mol H₂
c．温度升高到200℃                                                     
d．向容器中再投入1mol HCl
e．向容器中再投入1mol H₂

5 . 一定温度和压强下，在催化剂作用下可发生反应：。该反应的自由能()与温度(T)的关系如图所示。已知：分压=总压物质的量分数，浓度平衡常数用K表示。下列说法正确的是

A．增大CO的浓度，和K均增大

B．加入更多的固体酸催化剂，有利于提高甲醇的平衡产率

C．由图像可知

D．当反应达到平衡状态时，体系的总压强为p，其中、、的物质的量均为，则用分压表示的平衡常数为

6 . 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。表示某时刻的浓度商，K为该温度下的平衡常数。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是

A．

B．体系内物质的总质量保持不变

C．、、同时在容器中存在

D．单位时间内消耗，同时生成

7 . 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。在体积为2L的密闭中，充入2molCO₂和9molH₂，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。

(1)该反应的平衡常数K表达式为_____。
(2)0～10min时间内，该反应的平均反应速率v(H₂O)=_____，H₂的转化率为_____。
(3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是_____。(填字母)
A．容器内CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O(g)的浓度之比为1:3:1:1
B．v(CO₂)_正:v(H₂)_逆=1:3
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(1)　△H₁=-1452.8kJ•mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　△H₂=-566.0kJ•mol^-1
③CH₃OH(1)+O₂(g)=2H₂O(1)+CO(g)　△H
则△H=_____kJ/mol

8 . 在有氧条件下，新型催化剂能催化与反应生成，该反应的方程式为
(1)现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的和气体，维持恒温恒容，在倠化剂作用下发生反应。相关数据如下：

	2.0	1.7	0.56	1.5	1.5
	0	0.15	0.22	0.25	0.25

在0～内，以的浓度变化表示的反应速率为______，在时，的转化率为______。此温度下，该反应的化学平衡常数______(保留两位有效数字)。
(2)该反应的正、逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数的是______(选“A”或“B”)，原因是______。
   

9 . 下列图示与对应叙述不相符的是

A．图1升高温度时，反应的平衡常数会减小

B．图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应

C．图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时用量对反应的影响图，则图中温度，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点

D．图4中，，则E点

10 . 在0.1MPa时，按投料，密闭恒压容器中发生反应，平衡时各物质的物质的量(n)与温度(T)的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．该反应逆反应的

B．曲线b表示的物质为M

C．温度升高，平衡常数增大

D．不断分离出P，可以提高M的转化率