【推荐1】煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术两类)可有效降低燃煤废气中SO₂的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。

I.固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：

①CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g) ∆H₁= +178.30kJ/mol

②CaO(s)+SO₂(g)+0.5O₂(g)⇌CaSO₄(s) ∆H₂= -501.92 kJ/mol

③CO(g) + 0.5O₂(g)⇌CO₂(g) ∆H₃

④CaSO₄(s) + CO(g)⇌CaO(s) + SO₂(g) + CO₂(g) ∆H₄= +218.92kJ/mol

(1)温度升高，反应①的化学平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)∆H₃=_______kJ/mol。

(3)在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，结合反应②、③、④分析其原因：_______。

II.电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基(·OH，氧元素为-1价)将燃煤中的含硫物质氧化除去，其装置示意图如图所示。

(4)将煤打成煤浆加入电解槽的目的是_______。

(5)阳极的电极反应式为_______。

(6)用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁(FeS₂)的反应的离子方程式为(补全并配平)：FeS₂+·OH =Fe³⁺+SO+ H₂O +_______

_______

(7)利用上述装置对某含FeS₂的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率(溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比)的变化如图所示。pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；_______。

【推荐2】为实现“碳达峰”、“碳中和”目标，可将CO₂催化加氢制甲醇。该反应体系中涉及以下两个主要反应：
反应I： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49kJ/mol
反应II： CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41kJ/mol
(1)反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的反应热ΔH₃=_______。
(2)在密闭容器中，上述反应混合体系建立平衡后，下列说法正确的是_______。

A．增大压强，CO的浓度一定保持不变

B．降低温度，反应II的逆反应速率增大，正反应速率减小

C．增大CH3OH的浓度，反应II的平衡向正反应方向移动

D．恒温恒容下充入氦气，反应I的平衡向正反应方向移动

(3)不同条件下，相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图。

CH₃OH的选择性= 100%
①由图可知，合成甲醇的适宜条件为_______ (填标号)
A.CZT催化剂            B. CZ(Zr-1)T 催化剂            C.230°C                    D.290 °C
②在230°C以上，升高温度，CO₂的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______。
(4)恒温恒压密闭容器中，加入2molCO₂和4molH₂，发生反应I和反应II，反应达平衡时，CO₂的转化率为50%，气体体积减小10%，则在达到平衡时， CH₃OH的选择性=_______，反应II的平衡常数K=_______。
(5)利用电催化可将CO₂同时转化为多种燃料，装置如图：

①铜电极上产生HCOOH的电极反应式为_______。
②若铜电极上只生成5.6gCO，则铜极区溶液质量变化了 _______g。

【推荐3】工业上利用脱硫后的天然气合成氨的某流程如下：

（1）“一次转化”中H₂O（g）过量的目的是______。
（2）已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802kJ•mol^-1
“二次转化”时CH₄和O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为______。
（3）“CO变换”的反应是CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）某温度下，该反应的平衡常数K=1，若要使CO的转化率达到90%，则起始时c（H₂O）：c（CO）应不低于______。
（4）“脱碳”后的溶液再生的方法是______（以化学方程式表示）。
（5）“净化”时发生的反应为 [Cu（NH₃）₂]Ac（aq）+CO（g）+NH₃（g）⇌[Cu（NH₃）₃•CO]Ac（aq），△H＜0。充分吸收CO采取的措施是______（选填序号）。
a 升温       b 降温       c 加压       d 减压
（6）已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，平衡时NH₃的物质的量分数c（NH₃）与氢氮比x（H₂与N₂的物质的量比）的关系如图：

①T₁______T₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
②a点总压为50Mpa，T₂时K_p=______（Mpa）^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
③实验测得一定条件下合成氨反应的速率方程为v=kc（N₂）c^1.5（H₂）c^-1（NH₃）。以下措施既能加快反应速率，又能提高H₂平衡转化率的是______
a 加压   b 使用催化剂   c 增大氢氮比   d 分离NH₃

【推荐2】H₂S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
I.H₂S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为：
i.COS(g)+H₂(g) ⇌H₂S(g)+CO(g) ∆H=+7kJ·mol
ii.CO(g)+H₂O(g) ⇌CO₂(g)+H₂(g) ∆H=-42kJ·mol
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。

分子	COS(g)	H2(g)	CO(g)	H2S(g)
能量(kJ·mol-1)	1310	442	x	669

(1)计算表中x=_______；
(2)T℃时，向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH₂(g)和1molH₂O(g)，发生上述两个反应。
①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80mol，H₂为0.85mol，则T℃时反应ⅰ的平衡常数K=____(保留2位有效数字)；
②上述反应达平衡后，若升高温度，则CO的平衡体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)，其理由是___；
II.H₂S在高温下分解制取H₂，同时生成硫蒸气。
(3)向2L密闭容器中加入0.2molH₂S，反应在不同温度(900~1500℃)下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，则在此温度区间内，H₂S分解反应的主要化学方程式为__；在1300℃，反应经2min达到平衡，则0~2min的反应速率v(H₂S)=___。

III.H₂S用作重金属离子的沉淀剂。
(4)25℃时，向浓度均为0.001mol·L^-1Sn²⁺和Ag⁺的混合溶液中通入H₂S，当Sn²⁺开始沉淀时，溶液中c(Ag⁺)=__(已知：25℃时，K_sp(SnS)=1.0×10^-25，K_sp(Ag₂S)=1.6×10^-49)。

【推荐3】碳氢化合物有多种，它们在工业生产、生活中有重要用途。
(1)石油危机日渐严重，甲烷的转化和利用在天然气化工行业有非常重要的作用。甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO和H₂混合气体)。现在常见的重整技术有甲烷-水蒸气重整，其反应为:CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g) ΔH>0
如图为反应压强为0.3 MPa，投料比n(H₂O)/n(CH₄)为1，在三种不同催化剂催化作用下，甲烷-水蒸气重整反应中CH₄转化率随温度变化的关系。
下列说法正确的是________。

A．在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
B．b点CH₄的转化率高于a点，原因是b、a两点均未达到平衡状态，b点温度高，反应速率较快，故CH₄的转化率较大
C．C点一定未达到平衡状态
D．催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以在850℃时，不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时CH₄的转化率相同
(2) 乙炔(C₂H₂)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，甲烷在1500℃左右气相裂解法生产，裂解反应：2CH₄(g)=C₂H₂(g)+3H₂(g)的△H= +376.4kJ/mol。
哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

①T₁℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH₄只发生反应2CH₄(g) C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，测得c(C₂H₄)=c(CH₄)。该反应的△H____0(填“>”或“<”)，CH₄的平衡转化率为____%(保留3位有效数字)。上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T₂℃，CH₄以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，c(CH₄)=2c(C₂H₄)，则T₁_____(填“>”或“<”)T₂，t=______s。
②由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有___________。

【推荐2】处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：
(1)CO用于处理大气污染物N₂O的反应为CO(g) + N₂O(g) CO₂(g) +N₂(g)。在Zn*作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应：CO(g) + N₂O(g) CO₂(g) + N₂(g) ∆H=___________ kJ·mol^－1； 决定该总反应快慢的是反应___________ (填 “①”或“②”)，该判断的理由是___________
(2)已知：CO(g) + N₂O(g) CO₂(g) + N₂(g)的瞬时速率可以表示为v=k·c(N₂O)， k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________ (填字母序号)。

A．升温	B．恒容时，再充入CO
C．恒压时，再充入N2O	D．恒压时，再充入N2

(3)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N₂O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T₁时N₂O的转化率与的变化曲线以及在时N₂O的转化率与的变化曲线如图3所示：

①表示N₂O的转化率随的变化曲线为___________曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②T₁___________T₂ (填“>”或“<”)，该判断的理由是___________
③T₄时，该反应的平衡常数K_p=___________ ( 计算结果保留两位有效数字，p_分=p_总×物质的量分数)。

【推荐3】丙烯腈()是一种重要的化工原料，广泛应用于三大有机合成材料的生产中。以为原料合成丙烯腈的主要反应如下：
Ⅰ. (g) (g)+H₂O(g) ∆H₁>0
Ⅱ. (g)+NH₃(g) (g)+H₂O(g)+ (g)       ∆H₂>0
回答下列问题：
(1)已知部分化学键的键能如下表所示：

化学键
键能()	351	348	615	413	463	745

据此计算_______。
(2)在盛有催化剂、压强为的恒压密闭容器中按体积比2∶15充入 (g)和发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图1所示(例如的物质的量分数ω%=×100%)。

①的名称为_______(用系统命名法命名)。
②随着温度的升高，的平衡体积分数先增大后减小的原因为_______。
③图中A点对应反应Ⅱ的标准平衡常数_______(保留两位有效数字)。【其表达式为用相对分压代替浓度平衡常数表达式中的浓度，气体的相对分压等于其分压(单位为)除以】
④实际生产中若充入一定量氨气可提高丙烯腈的平衡产率，原因为_______。
(3)科学家通过DFT计算得出反应Ⅱ的机理如图2所示，其中第二步反应为(g) (g)+H₂O(g)，则第一步反应的化学方程式为_______。

(4)利用电解法由丙烯腈制备己二腈的装置如图3所示。

通电过程中，石墨电极2上的电极反应式为_______。

【推荐3】党的二十大报告提出必须“全方位夯实粮食安全根基”，粮食生产离不开氮肥。合成氨是人工固氮最重要的途径，合成氨工艺流程如图所示。

铁催化作用下，和合成的反应为   ，其反应机理可简单表示如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)：

已知：的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
请回答：
(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有_____。
A．低温       B．高温       C．低压       D．高压       E．催化剂
(2)和起始物质的量之比为1∶3，反应在恒容密闭容器中进行，测得不同温度、不同时间段内合成氨反应中的转化率：

	1小时	2小时	3小时	4小时
	5.0%	12%	21%	21%
	7.0%	17%	a	b

①表中_____，a_____21%。(填“>”、“<”或“=”)
②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为，k为速率常数。以下说法正确的是_____。
A．相同条件下反应物的浓度对合成氨速率的影响程度比小
B．增大、的浓度，减小的浓度都有利于提高合成氨反应速率
C．来源于天然气和水蒸气反应，若反应气中混有CO，Fe催化剂可能中毒
D．合成氨反应的和都小于零
(3)实际工业生产中，Fe作催化剂，需控制温度为773K，压强为，原料气中和物质的量之比按1∶2.8加入。请说明原料气中过量的理由：(从两种不同的角度分析)_______。
(4)利用的还原性可以消除氨氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：   ，某研究小组将2mol、3mol NO和一定量的充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。

①在有氧条件下，5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率___________。
②在有氧条件下，温度580K之后NO生成的转化率降低的原因可能是___________。