【推荐1】Ｉ．某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A ＝ H^＋ ＋ HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。回答下列问题：
(1)在0.1mol·L^－1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

(2)已知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L^－1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.11mol·L^－1。
II．亚磷酸(H₃PO₃)是二元酸，H₃PO₃溶液存在电离平衡：H₃PO₃H⁺ +H₂PO₃^－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na₂HPO₃。
(3)①某温度下，0.1000 mol·L^-1的H₃PO₃溶液中c (H⁺) = 2.5×10^－２mol·L^-1，除OH^-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是___________，
②写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
III．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO₂进行综合利用。
(4)CO₂和H₂在一定条件下可以生成乙烯：6H₂(g)+2CO₂(g)CH₂==CH₂(g)+4H₂O(g) △H="a" kJ·mol^-1已知：H₂(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1，CH₂=CH₂(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol^-1，H₂O(g)= H₂O(l) △H="-44.0" kJ·mol^-1，则a=______kJ·mol^-1。

(5)上述生成乙烯的反应中，温度对CO₂的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如右上图，下列有关说法不正确的是_______(填序号)
①温度越高，催化剂的催化效率越高
②M点平衡常数比N点平衡常数大
③温度低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
④增大压强可提高乙烯的体积分数
⑤N点正反应速率一定大于M点正反应速率
IV．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：
2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。
(6)若在500℃时，投料=1且NO的起始浓度为amol/L，NO的转化率为80％，则此温度时的平衡常数K=________。

【推荐2】氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：
Ⅰ．催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)     △H=+180kJ/mol

化学键	O=O	C=O	C≡O
键能(kJ/mol)	497	803	1072

则反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   △H=________kJ/mol。
（2）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。

①该反应的平衡常数K的计算式为___________________；前10分钟内用氮气表示的反应速率为____________________。
②若保持温度不变，15分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO₂，则此时反应的
ν_正________ν_逆(填“＞”、“=”或“＜”) 。
③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的体积至0.5L，20分钟时反应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图1中的________(填字母)。
④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图2所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是_________________________________________。
Ⅱ．利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，其原理如图3，该电池在工作过程中NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅱ是电池的___极，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为______________________相同条件下，消耗的O₂和 NO₂的体积比为__________。

【推荐3】地球是我们入类共同的家园，保护环境人人有责。请根据要求回答下列环境治理有关问题：
(1)关于汽车尾气三元催化原理分析
已知：碳的燃烧热为393.5kJ/mol。
       
       。
则反应     _______kJ/mol。
(2)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应     ，在℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表：

时间/min 浓度	0	10	20	30	40
NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.6
	0	0.42	0.80	0.80	1.2
	0	0.42	0.80	0.80	1.2

①根据上表数据分析℃时，该反应在0~10min内的平均反应速率_______；计算该反应在℃时的平衡常数_______。
②若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是_______(填序号)。
A.适当缩小容器的体积             B.加入合适的催化剂
C.通入一定量的NO             D.加入一定量的活性炭
③若30min后将温度降低至℃，达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为2∶5∶5，则达到新平衡时NO的转化率_______(填“升高”或“降低”)，_______0(填“>”或“<”)。
(3)据文献报道，一种利用微生物处理有机废水(废水中的有机物以代替)并实现海水脱盐综合利用的原电池装置如图所示，其中X、Y为选择性离子交换膜，请回答下列问题：

①电极A为_______极，其电极反应是_______。
②该装置中Y为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，工作一段时间后左室溶液的pH会_______(填“升高”“降低”或“不变”)。
③当电路中转移2mol电子时，可以脱去海水(假设只含有NaCl)中氯化钠的质量是_______g。

【推荐1】请回答下列问题：
(1)醋酸是常见的弱酸，在水溶液中存在电离平衡。
①下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是___________(填字母序号)。
a．滴加少量浓盐酸       b．加水稀释       c．加入少量醋酸钠晶体       d．升高温度
②两个密闭装置中各装入0.05g镁条，分别加入2mL盐酸和醋酸。压强随时间变化如图所示。

刚开始时镁条与盐酸的反应速率大于镁条与醋酸的反应速率，原因是___________。反应结束后两个容器中压强相等，说明___________。
(2)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：

化学式		HCN	HClO
电离常数

①上述酸中酸性最强的是___________。
②25℃时，某HCN的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中___________。
③下列反应不能发生的是___________(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(3)25℃，向1.0L某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，先出现沉淀，随着氢氧化钠的加入沉淀逐渐溶解得到澄清溶液，假设体积不变；―lgc与pH的关系如图所示，c为或物质的量浓度的值。回答以下问题：

①a曲线表示___________(填“”或“”)的―lgc与pH的关系。
②pH=10时，溶液中M元素的存在形式为___________。(填化学式)
③的溶度积常数___________。

【推荐1】CO、N₂O均为大气污染物，利用催化剂处理污染物气体为化工的热点问题。在一定温度、催化剂存在的条件下，密闭容器中CO与N₂O转化为CO₂与N₂，相关反应如下：
①C(s)+N₂O(g)CO(g)+N₂(g) △H₁=-192.9kJ•mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=-566.0kJ•mol^-1
③C(s)+O₂(g)CO₂(g) △H₃=-393.5kJ•mol^-1
(1)则反应I：CO(g)+N₂O(g)CO₂(g)+N₂(g)的△H=_____。
(2)N₂O、CO在Pt₂O⁺的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其转化关系、相对能量与反应历程如图甲、乙所示。

①分别写出N₂O、CO在Pt₂O⁺的表面上反应的离子方程式：_____、_____。
②第一步反应的速率比第二步的______(填“慢”或“快”)。两步反应均为______热反应。
(3)若反应I的正、逆反应速率可分别表示为v_正=k_正•c(CO)•c(N₂O)、v_逆=k_逆•c(CO₂)•c(N₂)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则图丙(pk=-lgk、T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk_正随变化关系的是斜线_____，能表示pk_逆随变化关系的是斜线_____。

(4)在一定温度、101kPa下，向密闭容器中充入2molN₂O和2molCO，发生反应I，达到平衡时，测得无毒气体的体积分数为75%，该条件下平衡常数K_p=____(K_p为用各物质的分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】氨是最重要的化工原料之一，自20世纪初以来,工业上合成氨主要依赖Haber-Bosch技术。探索新的合成氨的方法一直是重要课题。
(1)最新的“人工固氮"研究报道:在常温、常压、光照条件下, N₂在催化剂表面与水发生反应,直接生成氨气和氧气。已知: N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) △H =-a kJ/mol，2H₂(g) + O₂(g)= 2H₂O(1) △H = -b kJ/mol，写出上述固氮反应的热化学方程式:____________。
(2)近期,两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路:采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺ )为介质,实现了高温(570°C)常压下高转化率的电解法合成氨,转化率可达到78% ,装置如图:

钯电极A是电解池的____极(填“阳”或“阴”) ,则该阴极反应式为___________
(2)恒温、恒容条件下,在容器中模拟Haber Bosch法合成氨,如下图(图中所示数据为初始物理量)。t分钟后反应达到平衡,生成的NH₃为0.4 mol。

①判断该容器中的反应达平衡的依据是____(填字母)。
a .压强不随时间改变
b .气体的密度不随时间改变
c . c(N₂)不随时间改变
d .单位时间内生成2 mol NH₃的同时消耗1 mol N₂
e .单位时间内断裂3 mol H-H键,同时断裂6 mol N-H键
②该条件下容器中反应的平衡常数K=___ ; 平衡时,混合气体压强p_平=__ (用初始压强p_o表示)。

【推荐3】甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
①   
②   
I.恒定压强时，将的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)已知在某种催化剂的作用下，与生成和CO的反应中，逆反应活化能(逆)为，则该反应的 (正)为___________kJ/mol。
(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是___________(填标号)。

A．恒温、恒压条件下，若反应容器中气体密度不变，即可判断反应已达平衡状态

B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快

C．恒容、绝热条件下，若反应容器中温度不变，即可判断反应已达平衡状态

D．恒压、绝热条件下，向平衡后的混合气体中加入稀有气体，再次平衡后的物质的量会减少

(3)系统中的含量，在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：___________。
(4)600℃时的平衡转化率为___________％(精确到小数点后一位)。
Ⅱ．将的混合气体投入恒温恒容的密闭容器中(压强为90KPa)，发生反应①和②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	50	100	150	200	250	300
压强/KPa	90	111	123	132	139	144	144

(5)用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前150min内平均反应速率___________kPa/min，250min末，测得氢气压强为96kPa，为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则反应②平衡常数___________。

【推荐1】含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值和现实意义。回答下列问题：
(1)与在某催化剂作用下的反应如图所示：

写出该反应的热化学方程式：___________。
(2)回收航天员呼吸产生的可利用Bosch反应：       ，再电解水可实现的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1mol某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号：)，最稳定单质的标准生成焓规定为0.已知上述反应中：；，则___________。
(3)利用电催化可将同时转化为多种有机燃料，其原理如图所示。

①铜电极上产生的电极反应式为___________，若铜电极上只生成3.2g ，则铜极区溶液质量变化了___________g。
②在实际生产中当pH过低时，有机燃料产率降低，可能的原因是___________。
(4)我国科学家报道了机理如图所示的电化学过程。

①Ni电极反应式为___________。
②理论上，每有1mol 与结合，电路中转移电子数为___________。
(5)电还原法可能的反应机理如下图所示。Sn的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远大于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。

若使还原产物主要为时，应选择___________(填“Sn”、“Au”或“Cu”)作催化剂，写出(b)的电极反应式___________。

【推荐2】以为原料制备甲醇等能源物质具有较好的发展前景。因此，研发利用技术，降低空气中含量成为研究热点。
(1)在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应I、II。(已知活化能：)
I.      
II.   
①则的___________，其中反应I能自发进行的条件是___________。
②保持温度T不变时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：

	/mol	/mol	/mol	/mol	/mol	总压强/kPa
起始	0.5	0.9	0	0	0
平衡			m		0.3	p

若反应I、II均达到平衡，，则表中m=_______；反应I的平衡常数_______(用含p的代数式表示)。
(2)在kPa下，向恒压反应器中通入3mol、1mol，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化的关系如图。

已知：的产率
①下列说法正确的是___________(填标号)。
A．反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应I达到平衡
B．反应过程中，气体密度保持不变，说明反应I达到平衡
C．反应过程中，气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应I达到平衡
②图中500K以后，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是________。
(3)工业上常用电解法将合成为羧酸以实现资源化处理。以Pt为电极、质子惰性有机溶剂为电解液的装置，可将转化为草酸()，其阴极的电极反应式为________。

【推荐3】某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含)为原料回收镍，工艺流程如下图所示。

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如下表。

氢氧化物
开始沉淀的	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的	3.7	9.7	9.2

回答下列问题：
(1)浸出渣主要成分为___________(填化学式)。
(2)“除铜”时，写出生成的离子方程式___________。
(3)“氧化”的目的是将溶液中氧化为，温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。
(4)“调”时，的控制范围为___________。
(5)通过“电解”可以制得，阳极的电极反应式为___________。
(6)用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，在溶液浸取过程中会发生反应：。已知：时，，，则此温度下该反应的平衡常数K为___________。
(7)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废催化剂进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度和时间分别为___________、___________。