1 . 下列关于化学平衡状态的叙述错误的是

A．在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大

B．化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态

C．达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化

D．达到平衡时，正逆反应速率为零

2 . 已知   。在密闭容器中充入等体积的反应物，测得平衡时、的气体压强对数有如图所示关系，压强的单位为MPa，下列说法错误的是

A．c点对应的

B．平衡常数

C．当时，不能说明该反应达平衡状态

D．a点和d点的正反应速率

3 . Ⅰ肼可作为火箭发动机的燃料，与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)　ΔH₁=−19.5 kJ· mol⁻¹
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂=−534 kJ· mol⁻¹
(1)写出肼(l)和N₂O₄(l)完全反应生成N₂和水蒸气时的热化学方程式：__________。
(2)已知断裂1   mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，O—H为462，则断裂1   mol N—H键所需的能量是________ kJ。
Ⅱ.一定条件下铁可以和CO₂发生反应Fe(s)+CO₂ (g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

(3)t₁ min时，反应速率的大小关系为v_正 (CO₂)_______v_逆 (CO₂ )(填“>”“<”或“=”)。
(4)0～4min内，CO₂的转化率为____________，CO的平均反应速率为_________________。
(5)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是_______(填字母)。

A．v(CO2)=v(CO)

B．单位时间内生成n mol Fe的同时生成n mol FeO

C．容器中气体压强不随时间的变化而变化

D．容器中CO2浓度不随时间的变化而变化

(6)燃料电池因具有发电效率高。环境污染少等优点而备受人们关注。用于笔记本电脑的甲醇(CH₃OH)燃料电池示意图如下，d是_______极，此电极反应为_______。

4 . 已知：，向恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。

下列说法不正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．平衡常数ⅡⅠ

C．时改变的条件：向容器中加入C

D．平衡时的体积分数ⅡⅠ

5 . 氢能作为一种清洁、高效、安全、可持续的新能源，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，是人类的战略能源发展方向。目前，制备氢气有多种途径：途径一：甲醇产生氢气的反应为：   
(1)已知相关物质的标准熵数值如下表：

化学式
标准熵	126.8	130.7	197.7

该反应能自发进行的最低温度为___________K。(保留小数点后1位)
途径二：乙酸制氢的反应为：
反应I：
反应Ⅱ：

(2)已知反应：   
①由图1可得，___________kJ·mol^-1；
②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是___________。
A．混合气体密度不变时，反应达到平衡
B．充入CO₂，可提高CH₄的转化率
C．加入催化剂，可提高H₂的平衡产率
D．充入Ar，对H₂的产率不产生影响
(3)一定条件下，在密闭容器中加入一定量的乙酸，只发生反应I和反应Ⅱ。
①在相同时间，测得温度与气体产率的关系如上图2所示。约650℃之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是___________。
②设达到平衡时，体系总压强为p，乙酸体积分数为20%，反应I消耗的乙酸占投入量的20%，则反应Ⅱ的平衡常数为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算)
途径三：热分解H₂S制氢的反应为：
(4)不同温度和压强下，H₂S的平衡转化率变化如图。生成物S₂的状态为___________(填“气态”或“非气态”)，P₁___________P₂(填“>”或“<”)。

6 . 汽车尾气中含有等有害气体。
(1)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如图：

通过图示信息写出该反应的热化学方程式___________。
(2)利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和。
①该反应的化学方程式为___________。
②某温度下，在的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：

时间/	0	1	2	3	…
					…

用的浓度变化表示反应由开始到时的平均反应速率为___________；若恒温下保持起始投料量相同，容器体积变为，则该反应的速率会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列可以表明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
a．容器中的气体压强保持不变
b．的浓度之比为
c．的浓度不再改变
d．相同时间内，反应消耗的同时消耗

7 . 以煤为原料可合成一系列燃料．
(1)已知：①
②
请写出甲醇燃烧生成的热化学方程式____________________；
(2)向密闭容器中加入,在适当的催化剂作用下，发生反应：
①该反应能否____________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）；
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变       b．和的转化率相等
c．和的体积分数保持不变       d．混合气体的密度保持不变
e．生成的同时有键断裂
(3)在一定条件下，某反应过程部分数据如下表：

反应条件	反应时间
恒温恒容		2	6	0	0
			4.5
		1
				1

①内，用表示的化学反应速率____________。
②达到平衡时，该反应的平衡常数____________（用分数表示），平衡时的转化率是____________．
③在其它条件不变的情况下，若时改变温度为，此时的物质的量为,则____________（填“>”、“<”或“=”）。在其他条件不变的情况下，若时向容器中再充入和,则平衡____________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
(4)用甲醇作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式____________．

8 . 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如下图甲所示。和完全反应生成NO会_________（填“吸收”或“放出”）_________kJ能量。

(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图乙所示（提示：可在此固体电解质中自由移动）。

①NO电极上发生的是_______反应（填“氧化”或“还原”）。

②外电路中，电子是从_______电极流出（填“NiO”或“P”）。

③Pt电极上的电极反应式为_______。

(3)一种新型催化剂用于NO和CO的反应。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验部分条件已经填在下表中。

实验编号		NO初始浓度/	CO初始浓度/	催化剂的比表面积/
Ⅰ	280			82
Ⅱ	280			124
Ⅲ	350			82

①请将表中数据补充完整：_________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_________（填序号）。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图丙所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______（填“甲”或“乙”）。

(4)在容积固定的绝热容器中发生反应，不能说明已达到平衡状态的是______（填序号）。

A．容器内混合气体温度不再变化	B．容器内的气体压强保持不变
C．	D．容器内混合气体密度保持不变

9 . 在恒容容器中进行该催化重整反应(不考虑其他反应)，下列能说明该反应处于化学平衡状态的是

A．容器中混合气体的密度保持不变	B．容器中CO与的百分含量之比保持不变
C．	D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

10 . 下列关于化学平衡的叙述正确的是

A．化学平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变

B．化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零

C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关

D．通常K越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，正反应进行程度越大