1 . 天然气的主要成分甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和化工生产中。试回答下列问题：
(1)利用超干重整技术可得到富含的化工原料。
已知：①   
②
③
则___________。
(2)在两个相同钢性密闭容器中充入和发生反应：，和的分压均为，加入催化剂，分别在和下进行反应，测得转化率随时间变化如图所示。
   
①A点处v_正___________B点处v_逆(填“<”、“>”或“=”)。
②T₂℃下，该反应用分压表示的平衡常数K_p=___________kPa²(保留一位小数)
③下列说法不能表明该反应已达平衡状态的是___________
A．一定温度下，恒容密闭容器中按2：1的物质的量之比通入CH₄(g)和CO₂(g)，二者转化率之比保持不变
B．每断裂2molC-H键的同时形成1molH-H键
C．恒温恒容密闭容器中，
D．恒温恒压密闭容器中，混合气体的密度保持不变
E．恒温恒容密闭容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变
④上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正向移动的是___________
A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大       B．正反应速率加快
C．平衡常数K变大             D．增大催化剂表面积
(3)其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得甲烷转化率随温度变化如图所示。三种催化剂作用下，反应活化能最大的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)；850℃条件下三条曲线交于一点最可能的原因是___________。
   

2 . 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：
I：
Ⅱ：
Ⅲ：
(1)当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______。(填标号)。

A．加入焦炭

B．通入CO

C．升高温度

D．分离出氢气

(2)若在恒温恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。

A．容器内气体的压强不变

B．容器内气体的总质量不变

C．容器内气体的平均相对分子质量不变

D．单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂

(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下发生反应Ⅲ。反应过程中测得和的浓度随时间变化如图2所示：3 min时的正反应速率_______(填“>”，“=”或“＜”)逆反应速率，从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率_______。

(4)在体积为V L并带有滑动活塞的恒温密闭容器中加入2 mol X和2 mol Y，发生如下反应(X、Y状态未知)：。10分钟后达到平衡，此时X、Y、Z的物质的量之比为，且容器的体积不变，则a=_______；X的状态为_______(填“气态”或“非气态”)。
(5)由CO₂和H₂合成CH₃OH 的反应如下：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH，在10L的恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示，则反应的ΔH_______0(填“> ”或“<”)，判断理由是_______。图中压强p₁_______p₂( “>”或“<”)，N点时，该反应的平衡常数K=_______(计算结果保留2位小数)。
(6)
(7)

3 . 利用甲烷制取乙烯：。T℃，向2L恒容密闭容器中充入1molCH₄(g)，反应过程中n(CH₄)随时间t的变化如图所示。已知，，、为速率常数，只与温度有关。下列说法正确的是
   

A．混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态

B．，

C．升高温度，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m>n

D．达到平衡后，向容器中充入1molCH4，重新达到平衡时，H2的体积分数变大

4 . 回答下列问题：
Ⅰ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变	B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O)	D．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)•c(H₂)=c(CO)•c(H₂O)，试判断此时的温度为_______℃。
Ⅱ.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)        △H＞0，其平衡常数K=，已知1100℃时，K=0.263。
(5)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO体积比值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)：平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)1100℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态______(填“是”或“否”)，此时v_正______v_逆(填“＞”或“=”或“＜”)。

5 . 恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①③④⑤

B．①④⑥⑦

C．②③⑤⑦

D．全部

6 . 一定温度下，向体积不同的密闭容器中分别加入足量活性炭和2molNO₂，发生反应：2C(s)+2NO₂(g) N₂(g)+2CO₂(g)，在相同时间内测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．bc曲线上反应均达到平衡状态

B．a、c两点时气体的颜色相同

C．该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：Ka<Kb<Kc

D．容器内的压强：Pa∶Pb>6∶7

7 . 在一定温度下，向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ∆H =-196 kJ/mol。经2 min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.8倍。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)；
a．SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2：1：2            b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变                         d．SO₃的物质的量不再变化
e．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
(2)从反应开始到平衡的这段时间O₂的转化率为___________，该温度下，该反应的平衡常数为___________。
(3)如图表示在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率的变化情况，a时刻改变的条件可能是___________。
   
(4)在相同温度下，若起始时加入6mol SO₂和3 mol O₂，反应进行一段时间后，测得O₂的浓度为 1.0mol•L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态___________ (填“是”与“否”)，此时 V(正) ___________V(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)

8 . 乙烷裂解制乙烯具有成本低。收率高、投资少、污染小等优点。目前裂解方法有电催化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。回答下列问题：
(1)乙烷直接裂解时温度、压强及平衡转化率的关系如图所示：

①反应的_______0，_______(填“>”、“<”或“=”)。
②T℃时，将乙烷与氦气的混合气体(乙烷的物质的量分数为m%)通入一密闭容器中发生反应：。平衡时容器内压强为p KPa，此时乙烷的平衡转化率为，则乙烯的平衡分压为_______KPa，反应的平衡常数_______KPa(分压=总压×物质的量分数，计算结果用m、、p表达)。
(2)已知乙烷直接裂解、氧化裂解和氧化裂解反应如下：
(Ⅰ)   
(Ⅱ)   
(Ⅲ)   
①上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。
A．在反应(Ⅰ)加入催化剂，可降低反应的焓变
B．恒压掺入Ar能提高反应(Ⅱ)的平衡产率
C．降低温度，反应(Ⅲ)的正反应速率降低、逆反应速率增大
D．增加乙烷的浓度，反应(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)的平衡均向右移动
②在800℃时发生反应(Ⅲ)，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比的变化关系如图所示，控制，而不采用选择性更高的，除可防止积碳外，另一原因是_______；时，越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是_______。(收率=乙烷的转化率×乙烯的选择性)

9 . 对利用甲烷消除污染进行研究，。在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是

组别	温度	时间	0	10	20	40	50
①			0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②			0.50	0.30	0.18		0.15

A．组别1中，内，的降解速率为

B．由实验数据可知实验控制的温度

C．时，表格中对应反应已经达到平衡状态

D．内，的降解速率①>②

10 . 在一定温度的恒容仪器中，当下列物理量不在发生变化时，能说明NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)达到化学平衡状态的是

A．NH3的体积分数不变	B．混合气体的密度
C．混合气体的平均相对分子质量	D．反应物和生成物的浓度之比等于化学计量数之比