1 . I.在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生放热反应：2X(g)Y(g)，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如图所示(图中两曲线分别代表有无使用催化剂的情形)

(1)下列措施不能提高反应速率的是______。

A．升高温度	B．加入适量X
C．增大压强	D．及时分离出Y

(2)图中c点对应的速率关系是v(正)______v(逆)(填“＞”或“＜”或“=”)；b曲线与a比改变的条件是______。
(3)反应进行到a点时放出的热量______反应进行到b点时放出的热量(填“＞”或“＜”或“=”)。
II.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(4)从3min到9min，v(CO₂)=______(计算保留2位有效数字)。
(5)能说明上述反应达到平衡状态的是______(填字母)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(6)平衡时CH₃OH的体积分数为______。平衡混合气体中CO₂(g)和H₂(g)的质量之比是______。
(7)第3分钟时v_正(CH₃OH)______第9分钟时v_逆(CH₃OH)(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。
III.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

(8)写出该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：______。
(9)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______。

3 . 下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LSO3含有的分子数为0.5NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)

B．32gCu在足量O2或在足量硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

D．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)2C(?)已达平衡，则A、C可以同时是气体

4 . 一定条件下，水气变换反应的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ.（快）   Ⅱ.（慢）
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。下列说法不正确的是

A．活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ

B．时，反应Ⅰ此时已经处于平衡状态

C．时刻测得CO、的浓度分别为、，反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为。则反应Ⅱ的平衡常数为

D．相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则图示点a、b、c、d中，CO新的浓度峰值点可能是b

5 . 研究NO_x、CO、SO₂等大气污染气体的治理，对保护环境有重要的意义。回答下列问题：
(1)在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0molNO₂和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应：2NO₂(g)+4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g)，测得相关数据如下：

	0min	5min	10min	15min	20min
c(NO2)/mol·L−1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N2)/mol·L−1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①其他条件不变，若不使用催化剂，则0~5minNO₂的转化率将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．CO的反应速率为N₂的4倍       B．气体的颜色不再变化
C．化学平衡常数K不再变化          D．混合气的压强不再变化
③该温度下反应的化学平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。
④在20min时，保持温度不变，继续向容器中再加入2.0molNO₂和2.0molN₂，则化学平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(2)在高效催化剂的作用下用CH₄还原NO₂，也可消除氮氧化物的污染。CH₄还原NO₂反应的化学方程式为___________。

6 . 下列说法符合事实的是

A．溶液中c(Na+)与c(HSO)之比为1：1

B．100mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的氧原子数为0.03NA

C．0.1molSO2与足量氧气在一定条件下反应可得到SO3分子的数目为0.1NA

D．相同温度和压强下，物质熵的大小比较：1molH2O(s)<1molH2O(g)

7 . 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：
I：
Ⅱ：
Ⅲ：
(1)当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______。(填标号)。

A．加入焦炭

B．通入CO

C．升高温度

D．分离出氢气

(2)若在恒温恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。

A．容器内气体的压强不变

B．容器内气体的总质量不变

C．容器内气体的平均相对分子质量不变

D．单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂

(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下发生反应Ⅲ。反应过程中测得和的浓度随时间变化如图2所示：3 min时的正反应速率_______(填“>”，“=”或“＜”)逆反应速率，从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率_______。

(4)在体积为V L并带有滑动活塞的恒温密闭容器中加入2 mol X和2 mol Y，发生如下反应(X、Y状态未知)：。10分钟后达到平衡，此时X、Y、Z的物质的量之比为，且容器的体积不变，则a=_______；X的状态为_______(填“气态”或“非气态”)。
(5)由CO₂和H₂合成CH₃OH 的反应如下：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH，在10L的恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示，则反应的ΔH_______0(填“> ”或“<”)，判断理由是_______。图中压强p₁_______p₂( “>”或“<”)，N点时，该反应的平衡常数K=_______(计算结果保留2位小数)。
(6)
(7)

8 . 对利用甲烷消除污染进行研究，。在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是

组别	温度	时间	0	10	20	40	50
①			0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②			0.50	0.30	0.18		0.15

A．组别1中，内，的降解速率为

B．由实验数据可知实验控制的温度

C．时，表格中对应反应已经达到平衡状态

D．内，的降解速率①>②

9 . 一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：，10s末，生成2.4molR，测得Q的浓度为0.4mol/L。
(1)前10s内用M表示的化学反应速率为_______。
(2)化学方程式中x值为_______。
(3)10s末L的转化率是_______。
(4)下列说法可以说明该反应已达平衡的是_______。(填序号)
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④单位时间内消耗3molM的同时生成3molR
⑤

10 . 下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去MgO中的Al2O3	加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
B	制备胶体	向NaOH稀溶液中加入饱和FeCl3溶液，然后煮沸
C	探究乙醇的还原性	向盛有2mL酸性重铬酸钾溶液的试管中加入乙醇，观察现象
D	探究FeCl3与KI溶液反应的可逆性	向盛有5mLKI溶液的试管中滴入同浓度的FeCl3溶液5~6滴，然后加入2mLCCl4充分振荡，静置后在上层清液中滴入KSCN溶液，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D