6 . 一氧化碳和氮的氧化物都是大气污染物，如何有效处理它们是科学家长期研究的课题．
(1)CO还原的反应为：   ．
①研究者发现在气相中催化CO与反应的历程有两步：
第一步：   
则第二步的热化学方程式为________________；
②在恒温恒容密闭容器中，反应一段时间后，以下能说明反应达到平衡状态的是________（填字母）；
A．       B．混合气体的密度保持不变
C．的体积分数保持不变       D．容器的压强保持不变
(2)在密闭容器中发生反应：   ．一段时间后达到平衡；
①恒温恒压下，再向该容器中注入氩气，NO的平衡转化率煘小，其原因是________；
②一定温度下，在恒容密闭容器中，加入和各，反应过程中部分物质的体积分数（）随时间（t）的变化如图1所示．曲线b代表的是________（填化学式）体积分数随时间的变化：内，用表示的平均反应速率为________；该温度下的平衡常数为________；

   

(3)用电化学方法处理NO的装置如图2所示（酸性电解质）；
①a电极的电极反应式为________________；
②电池工作一段时间，反应消耗了标准状况下，理论上负极区溶液增加的质量为________g。

10 . 回收、处理NO₂是环境科学研究的重要课题，常用的处理方式有多孔材料吸附法和CH₄还原法等。
(1)利用金属有机骨架多孔材料可将N₂O₄“固定”，能高效吸附NO₂，经处理可得到HNO₃，其原理如图所示。

①当MOFs多孔材料吸附NO₂到质量不再发生变化时，___________(填序号)也能说明吸附反应已达到极限。
A．废气颜色不再发生变化
B．
C．
D．混合气体的平均分子质量不再发生变化
②升温不利于NO₂的吸附，原因是___________。
(2)CH₄也可以用来除去NO₂。一定条件下，CH₄可与NO₂反应生成无污染的气态物质与液态水。
已知：反应1：     
反应2：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)     ∆H₂=-115kJ/mol
①已知CH₄的燃烧热为890.3kJ/mol，则∆H=___________kJ/mol。
②向恒容密闭容器中充入气体发生反应初始压强为192kPa，测得的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。温度为时，反应从开始到达平衡所用的时间为10min，则该段时间内的平均反应速率___________。该温度下，用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，___________

(3)C元素与N元素形成的一种超硬晶体的晶胞结构如图所示(碳原子位于顶点、面心)。

①2号原子的坐标为测定该原子坐标的方法为___________。
②C、N原子的配位数之比为___________。
(4)下图是CH₄燃料电池电解制备的示意图，同时可以得到H₂、Cl₂、NaOH。

①负极的电极反应式为___________。
②理论上，相同时间内NaOH的产量是的2倍，原因是___________。