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解题方法
1 . 短链烃是重要的化工原料,也是衡量国家化工水平的重要指标之一.
I.丙烷制烯烃的反应有
ⅰ.
ⅱ.
已知:共价键的键能如表所示.
回答下列问题:
(1)________ ;
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中充入发生反应ⅰ和ⅱ,下列事实能说明该反应达到平衡状态的是________(填字母);
(3)在温度为、起始压强为的恒温恒容密闭容器中充入发生反应ⅰ和ⅱ,达到平衡后、的体积分数均为;
①反应ⅰ的分压平衡常数为________ ;
②若其他条件不变,该反应在恒容绝热容器中进行,测得平衡时的体积分数大于,则此时反应ⅰ和ⅱ的分压平衡常数:________ (填“”“”或“”);
(4)在催化剂表面制的部分反应机理如图所示.从元素电负性角度解释步骤1能发生反应的原因为________________ ;Ⅱ.丙烷、甲醇共进料时,除发生反应ⅰ和ⅱ外,还发生反应:
ⅲ.
(5)平衡体系中、、和在含碳微粒中的物质的量分数随不同投料比的变化关系如图所示,其中代表的变化曲线为________ (填字母).(6)在恒容密闭容器中充入和发生反应,平衡体系中随温度的升高先减小后增大,解释其原因为________________ 。
I.丙烷制烯烃的反应有
ⅰ.
ⅱ.
已知:共价键的键能如表所示.
共价键 | C-H | C-C | ||
键能 | 413 | 347 | 613 | 436 |
(1)
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中充入发生反应ⅰ和ⅱ,下列事实能说明该反应达到平衡状态的是________(填字母);
A.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
B.的值保持不变 |
C. |
D.和的物质的量之比保持不变 |
①反应ⅰ的分压平衡常数为
②若其他条件不变,该反应在恒容绝热容器中进行,测得平衡时的体积分数大于,则此时反应ⅰ和ⅱ的分压平衡常数:
(4)在催化剂表面制的部分反应机理如图所示.从元素电负性角度解释步骤1能发生反应的原因为
ⅲ.
(5)平衡体系中、、和在含碳微粒中的物质的量分数随不同投料比的变化关系如图所示,其中代表的变化曲线为
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2024-06-04更新
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254次组卷
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3卷引用:重庆市部分学校2024年高三下学期考前最后一卷化学试题
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解题方法
2 . CO可将部分氮的氧化物还原为。
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
(1)写出CO将还原为NO的热化学方程式:___________ 。
(2)在一绝热恒容的容器中充入CO和发生上述反应Ⅰ,下列一定能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
(3)保持其他初始条件相同,分别使用催化剂a和b进行反应Ⅱ,在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。①图中M点___________ (填“达到了”或“未达到”)平衡状态。
②使用催化剂b,温度高于400℃,NO转化率降低的原因是___________ 。
(4)在恒容密闭容器中,1800℃无催化条件下NO和CO按1:1投料进行上述反应Ⅱ,实际测得反应体系中NO,CO,和分压随时间变化如图所示。但研究人员发现各气体的分压变化不符合反应Ⅱ的化学反应计量比,研究后确认,该反应条件下还存在另一反应。①图中气体B代表___________ 。
②该温度下,反应的___________ 。
(5)铁基钙钛矿型载氧体能够减少生物质氮气化过程中氮氧化物的释放,其晶体结构如图甲所示。①该材料中的A位离子为___________ 。
②该材料中的B位离子通常被认为是催化反应的活性位点,历程如图乙所示。则方框中的物质应为___________ 。
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
(1)写出CO将还原为NO的热化学方程式:
(2)在一绝热恒容的容器中充入CO和发生上述反应Ⅰ,下列一定能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A.容器内的总压强不再变化 |
B.容器内CO和物质的量之比不变 |
C.容器内气体密度不变 |
D.容器内气体温度不变 |
(3)保持其他初始条件相同,分别使用催化剂a和b进行反应Ⅱ,在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。①图中M点
②使用催化剂b,温度高于400℃,NO转化率降低的原因是
(4)在恒容密闭容器中,1800℃无催化条件下NO和CO按1:1投料进行上述反应Ⅱ,实际测得反应体系中NO,CO,和分压随时间变化如图所示。但研究人员发现各气体的分压变化不符合反应Ⅱ的化学反应计量比,研究后确认,该反应条件下还存在另一反应。①图中气体B代表
②该温度下,反应的
(5)铁基钙钛矿型载氧体能够减少生物质氮气化过程中氮氧化物的释放,其晶体结构如图甲所示。①该材料中的A位离子为
②该材料中的B位离子通常被认为是催化反应的活性位点,历程如图乙所示。则方框中的物质应为
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3 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.18ng 中含有的分子数为 |
B.1mol 的结晶水合物中含有的H-O键数一定为 |
C.标准状况下,11.2L由HCl和组成的混合气体中含有的质子数是 |
D.1mol 与1mol 充分反应转移的电子数为 |
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2024-05-26更新
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138次组卷
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2卷引用:2024届重庆市渝西中学高三下学期模拟预测化学试题
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4 . T℃时,向体积不等的恒容密闭容器中加入足量活性炭和1mol,发生反应。反应相同时间,测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示,下列说法正确的是
A.a点对应容器中,反应未达到平衡状态 |
B.向b点对应容器中再充入一定量,达到新平衡时,的转化率增大 |
C.缩小c点对应容器的体积增大压强,v(正)<v(逆) |
D. |
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5 . 由下列实验操作及现象推出的结论正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 石蜡油加强热,将产生的气体通入的溶液 | 溶液由红棕色变为无色 | 气体中含有不饱和烃 |
B | 常温下将铁片分别插入稀硫酸和浓硫酸中 | 前者产生无色气体,后者无明显现象 | 稀硫酸的氧化性比浓硫酸强 |
C | 将的溶液与溶液混合充分反应后滴加溶液 | 溶液颜色变红 | 与的反应存在限度 |
D | 分别用计测等物质的量浓度的和溶液的 | 溶液更大 | 非金属性S>C |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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6 . 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.中采取杂化的原子数为 |
B.白磷所含孤电子对数为 |
C.(一元弱酸)溶液中,与的个数之和为 |
D.标准状况下与充分反应生成的分子数为 |
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7 . 为助力实现碳达峰碳中和目标,资源化利用是重要研究方向。
Ⅰ.催化加氢制烯烃是资源化利用的重要途径之一。该转化过程中涉及的主要反应如下:
ⅰ.
ⅱ.时,
ⅲ.
回答下列问题:
(1)_______ 。
(2)对于上述(1)的反应,下列说法正确的是_______(填序号)。
(3)投料比为,压强为2MPa时,无烷烃产物的平衡体系中转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图所示。(已知:含碳物质选择性=n(生成含碳物质所用的)/n(转化的)①不同温度范围内产物不同,373~573K间,产生的烯烃主要是_______ (填化学式)。
②计算1083K时,发生反应的_______ 。
③373~1173K范围内,773K以后的转化率升高的原因是_______ 。
Ⅱ.一种以甲醇和二氧化碳为原料,利用和CuO纳米片作催化电极,电化学法制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示。(4)①阴极表面发生的电极反应式为_______ 。
②若有通过质子交换膜时,生成和HCOOH共_______ mol。
Ⅰ.催化加氢制烯烃是资源化利用的重要途径之一。该转化过程中涉及的主要反应如下:
ⅰ.
ⅱ.时,
ⅲ.
回答下列问题:
(1)
(2)对于上述(1)的反应,下列说法正确的是_______(填序号)。
A.低温条件有利于反应自发进行 |
B.时,反应达平衡 |
C.恒温恒压下混合气体密度保持不变,则反应达到平衡 |
D.在该反应中增大投料比可提高的平衡转化率 |
(3)投料比为,压强为2MPa时,无烷烃产物的平衡体系中转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图所示。(已知:含碳物质选择性=n(生成含碳物质所用的)/n(转化的)①不同温度范围内产物不同,373~573K间,产生的烯烃主要是
②计算1083K时,发生反应的
③373~1173K范围内,773K以后的转化率升高的原因是
Ⅱ.一种以甲醇和二氧化碳为原料,利用和CuO纳米片作催化电极,电化学法制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示。(4)①阴极表面发生的电极反应式为
②若有通过质子交换膜时,生成和HCOOH共
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8 . 下列实验操作、现象能得出相应结论的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向溶液中滴加2滴溶液,再滴加4滴溶液 | 先出现白色沉淀,后出现红褐色沉淀 | 在相同温度下, |
B | 将等浓度的溶液与溶液混合,充分反应后滴入溶液 | 溶液变红 | 与的反应是可逆的 |
C | 向溶液中滴加少量盐酸,将产生的气体通入溶液中 | 溶液中有沉淀生成 | 非金属性: |
D | 向某钠盐溶液中滴加浓盐酸 | 产生的气体能使品红溶液褪色 | 该钠盐为或或二者的混合物 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
9 . 一氧化碳和氮的氧化物都是大气污染物,如何有效处理它们是科学家长期研究的课题.
(1)CO还原的反应为: .
①研究者发现在气相中催化CO与反应的历程有两步:
第一步:
则第二步的热化学方程式为________________ ;
②在恒温恒容密闭容器中,反应一段时间后,以下能说明反应达到平衡状态的是________ (填字母);
A. B.混合气体的密度保持不变
C.的体积分数保持不变 D.容器的压强保持不变
(2)在密闭容器中发生反应: .一段时间后达到平衡;
①恒温恒压下,再向该容器中注入氩气,NO的平衡转化率煘小,其原因是________ ;
②一定温度下,在恒容密闭容器中,加入和各,反应过程中部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图1所示.曲线b代表的是________ (填化学式)体积分数随时间的变化:内,用表示的平均反应速率为________ ;该温度下的平衡常数为________ ;
①a电极的电极反应式为________________ ;
②电池工作一段时间,反应消耗了标准状况下,理论上负极区溶液增加的质量为________ g。
(1)CO还原的反应为: .
①研究者发现在气相中催化CO与反应的历程有两步:
第一步:
则第二步的热化学方程式为
②在恒温恒容密闭容器中,反应一段时间后,以下能说明反应达到平衡状态的是
A. B.混合气体的密度保持不变
C.的体积分数保持不变 D.容器的压强保持不变
(2)在密闭容器中发生反应: .一段时间后达到平衡;
①恒温恒压下,再向该容器中注入氩气,NO的平衡转化率煘小,其原因是
②一定温度下,在恒容密闭容器中,加入和各,反应过程中部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图1所示.曲线b代表的是
(3)用电化学方法处理NO的装置如图2所示(酸性电解质);
①a电极的电极反应式为
②电池工作一段时间,反应消耗了标准状况下,理论上负极区溶液增加的质量为
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10 . 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.16.25g水解形成的胶体粒子数为 |
B.标准状况下,2.24L与1.12L充分反应,生成的分子数目为 |
C.18g冰中氢键的数目与12g金刚石中C—C键的数目相同,均为 |
D.120g和的固体混合物中含有的阳离子数为 |
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