【推荐3】碳、硫、氮及其化合物在工农业、国防等领域占有重要地位。
（1）已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574kJ/mol
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂
若16gCH₄和NO₂充分反应，生成N₂、CO₂(g)和H₂O(g)，共放出热量867kJ，则△H₂=___。
（2）工业生产中产生的SO₂废气若用Na₂SO₃溶液吸收，得到浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂SO₃、NaHSO₃混合溶液，则=__。经测定，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___。
（3）N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)。在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系v(N₂O₄)=k₁p(N₂O₄)，v(NO₂)=k₂p²(NO₂)，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。相应的速率-分压强关系如图所示，一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p(用平衡分压代替平衡浓度计算)的关系是k₁=__，在图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__(填字母代号)。

（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂。
①NH₃与NO₂生成N₂的反应中，当生成1molN₂时，转移的电子为___mol。
②将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。反应相同时间NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___；当反应温度高于380℃时，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是___。

【推荐1】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物NOx、CO、CO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）＝2NO₂（g）        △H＝+133 kJ/mol
H₂O（g）＝ H₂O（l)        △H＝－44 kJ/mol
（1）催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为____________。
Ⅱ．脱碳：工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（2）据反应①与②可推导出K₁、K₂、K₃之间的关系，则K₃=_______(用K₁、K₂表示)。500℃时测得反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正_____v_逆（填“>”、“=”或“<”）。
（3）向恒容密闭容器中加入1mol CO₂、3mol H₂，在适当的条件下发生反应③。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。
a、混合气体的平均相对分子质量保持不变
b、CO₂和H₂的体积分数保持不变
c、CO₂和H₂的转化率相等
d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO₂生成的同时有3mol H-H键断裂
（4）向3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知一氧化碳浓度c（CO）与反应时间t变化曲线如图1的I所示，若在t₀时刻改变一个条件，使曲线I变为曲线II，改变的条件可能是_______________。

（5）用石墨为电极，利用如图2电解装置可将NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2-。阳极的电极反应式为_______________________________，经分析A的化学式为___________________。
（6）一定条件下甲醇和一氧化碳合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)₂溶液等体积混合，反应平衡时2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^－），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离平衡常数为___________。

【推荐2】雾霾严重影响人们的生活和健康，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①CO(g) +1/2 O₂(g)CO₂(g) △H₁=a kJ·mol^-1
②2NO(g) +O₂(g)2NO₂(g) △H₂=b kJ·mol^-1
③N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H₃=c kJ·mol^-1
④2CO(g) +2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H₄
请回答下列问题：
(1)写出反应①的平衡常数表达式K=___________________。
(2)下列情况能说明反应③已达平衡状态的是______________（填编号）。
A.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
B.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
C.在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
D.单位时间内生成1mol NO₂的同时消耗了lmol NO
(3)根据上述反应，确定反应④中△H₄=__________kJ·mol^-1
(4)探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。试分析实际化工生产中不采用高压的原因_________________________________________。
(5)其他条件不变时，探究反应④中平衡时CO₂的体积分数与反应物中起始n(NO)/n(CO)的比值的关系，得到如图2所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是________________。

(6)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示。其中b极上生成乙烯的电极反应式为___________________________。

【推荐3】已知可逆反应：A(g)＋   B(s) 2C(g)＋   D(g) ΔH＝a kJ·mol^－1,其中a>0.现在T℃下，向容积为2L的恒温容器中充入2molA和2molB发生反应。其中A的含量变化如下表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
n (A)/mol	2	1.5	1.2	1.1	1.05	1.0	1.0

（1）从反应开始进行到反应进入平衡状态，物质C的平均反应速率V(c)=________，物质A的转化率为_____________。
（2）下列选项中能够证明该反应已经达到平衡状态的有__________
A.容器内气体密度保持不变 B.容器内压强保持不变
C.物质A、C、D的物质的量之比n(A):n(C):n(D) = 1:2:1
D.物质B的浓度保持不变   E.物质B的质量保持不变
（3）反应达到平衡后，下列措施能使A的转化率增大且使反应速率加快的是____(填符号)。
A.保持容积不变，充入He气 B.缩小容器体积以增大压强   C.增加B物质的含量
D.将C(g)从体系中分离      E.升高反应温度        F.向体系中再加入2molA物质
（4）T℃下，该反应的平衡常数K值为__________。若升高体系温度，K将_______（填“增大”“减小”或“不变”），理由是________________________________________。
（5）同一温度下，再次进行上述反应。起始时向相同的容器中加入1molA和1molB，某一时刻测得体系压强变化为初始时刻压强的2倍，则此时物质D的浓度C(D)=________；此时该反应V_正________V_逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_________。

【推荐1】二甲醚重整制取，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：
和发生反应I：
已知：


则反应I的____________ 用含、、的代数式表示。
保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入和，发生反应I。测得平衡时的体积百分含量与进料气中的关系如图a所示。当时，的体积百分含量快速降低，其主要原因是____________ 填标号。

A 过量的起稀释作用
B 过量的与发生副反应生成
C 平衡向逆反应方向移动
时，在恒容密闭容器中通入，发生反应II： ，测得容器内初始压强为，反应过程中反应速率、时间t与分压的关系如图b所示。

时，的转化率为____________ 保留2位有效数字；反应速率满足，____________ ；时____________ 。
达到平衡时，测得体系的总压强，则该反应的平衡常数__________用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。
该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是____________，其理由是____________。

【推荐2】科学家积极探索新技术对CO₂进行综合利用, CO₂可用来合成低碳烃。
CO₂(g) +4H₂(g) CH₄(g) + 2H₂O(g) ΔH= a kJ/mol
(1)已知：①4H₂（g）+ 2O₂（g）=4H₂O（g）   △H=-967.2kJ/mol．
②CH₄(g) + 2O₂(g) =CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH=-802.0 kJ/mol．   
请回答：①②这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________________； a=____________kJ/mol。
(2)在体积为1L的密闭刚性容器中，充入4mol H₂和1mol CO₂，测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。

①已知M点总压为1MPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=______MPa^-2。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数。）
②欲增加二氧化碳的平衡转化率，可采取的措施有__________。
A．通入惰性气体                              B．提高温度
C．增加二氧化碳浓度                       D．增加氢气浓度

③下列说法正确的是_________。
A．平衡常数大小：K_N>K_M
B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃ 时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁
C．图1中M点时，甲烷的体积分数为12.5%
D．当压强或n( H₂)/n(CO₂)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
(3)新型高效的甲烷燃料电池工作时总反应式：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O。
①该电池的负极是___________(填a或b)，②负极电极反应式为___________；

【推荐3】我国科学家成功实现了在低温条件下高选择性合成高纯度的乙烯，化学原理如下：
主反应：   
副反应：   
(1)已知：a．几种共价键的键能如下表所示：

共价键	H-C	H-H
键能	413.4	436	615	812

b．   。
则___________，主反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下自发进行。
(2)在刚性密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，其他条件相同，在Cat1、Cat2两种催化剂作用下，反应相同时间时的转化率与温度的关系如图1所示。
   
①使用Cat1时反应的活化能___________(填“低于”“高于”或“无法判断”)Cat2；a、b、c点中一定没有达到平衡状态的是___________。
②温度高于300℃，升高温度，的原因可能是___________。
(3)在密闭容器中充入和，发生上述两个反应，测得平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。在、下的选择性等于，选择性，___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。，下，主反应的平衡常数___________(为用气体分压代替平衡浓度计算的平衡常数，气体分压等于气体总压物质的量分数)。
   

【推荐1】铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO₃)₂、Al₂O₃、MnO₂ ， 还含少量的FeO、MgO、SiO₂]为原料制备钌(Ru)和回收Al、MnO₂ 的流程如图，回答下列问题：

(1)操作1的名称___________。
(2)钌矿石熔融氧化时应选用何种材质的容器？___________(填字母)。

A．玻璃

B．刚玉

C．铁

D．石英

(3)“滤渣1”加入的Na₂SO₃作___________。(填还原剂或氧化剂)
(4)“滤渣2”的主要成分有___________和___________(填化学式)。
(5)“除镁”后溶液中的Mg²⁺浓度为cmol/L，则此时溶液中的H⁺物质的量浓度为=___________mol/L，用含有K_a和K_sp、c的表达式表示(已知：MgF₂溶度积常数为K_sp；HF电离常数为K_a)
(6)“沉铁”的离子方程式为___________。(提示：1molNaClO₃参与反应，转移6mol电子)
(7)写出流程中“电解”时阳极电极反应式___________。

【推荐2】以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1)已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ∆H₁= a kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)∆H₂= b kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)=2CO₂(g)+N₂(g) ∆H₃= c kJ/mol
则2NO(g)+C(s) = CO₂(g)+N₂(g) ∆H=___________kJ/mol
(2)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g) ∆H＜0。
①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________。
A．v(CO)_正 = 2v(N₂)_逆                              B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变        D．体系中NO、CO的浓度相等
E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N₂
②向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：

T₁___________T₂(填“＞”、“＜”)，理由是___________。M点时混合气体中CO的体积分数为___________。
③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：

t/min	0	1	2	3	4	5
p/kPa	200	185	173	165	160	160

该反应条件下的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的v_正=k_正·p²(NO)p²(CO)，v_逆=k_逆·p(N₂)p²(CO₂)，则该反应达到平衡时，k_正___________k_逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示(质子膜允许H^＋和H₂O通过)。电极Ⅰ接电源负极，其电极反应式为：___________。标准状况下，每处理2 mol NO，得到___________LO₂