【推荐2】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
（1）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为______________________(写出一种即可)。
（2）25℃ 101KPa，将1molCH₄与一定量的O₂混合后，充入一密闭绝热容器内，在连续电火花的作用下反应，恢复至原状况放出QkJ热量，容器内无无CH₄和O₂剩余且无固体物质生成，装置内气体全部通入足量的碱石灰后，剩余bmol气体。则：
①反应开始时CH₄与O₂的物质的量之比为___________________________。
②若已知 C(s) + O₂(g) = CO₂(g)       △H₁= -m kJ/mol
CO₂(g) + C(s) = 2CO(g)   △H₂= +n kJ/mol
则表示CH₄燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________。
（3）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO₂的混合物为例)。
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应,
NO＋NO₂＋Na₂CO₃===2NaNO₂＋CO₂,2NO₂＋Na₂CO₃===NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂
① 用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4 L(标准状况)CO₂(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为____________。
② 用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是___________________。
（4）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题
①20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如图所示，正极的电极反应式是___________________________________。

②近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂（g）+6H₂O（l）≒4NH₃（g）+3O₂（g），则其反应热△H=________________。
（已知：N₂（g）+3H₂（g）≒2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ．mol^﹣1，2H₂（g）+O₂（g）≒2H₂O（l） △H=﹣571.6kJ．mol^﹣1 ）

【推荐3】处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
（1）CO用于处理犬气污染物N₂O所发生的反应为：N₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+N₂(g)ΔH，几种物质的相对能量如下：

物质	N2O(g)	CO(g)	CO2(g)	N2(g)
相对能量kJ·mol-1	475.5	283	0	393.5

①ΔH=______kJ·mol^-1；改变下列“量”，一定会引起ΔH发生变化的是____填代号）
A．反应物浓度B．催化剂C．化学计量数
②有人提出上述反应可以用Fe作催化剂。其总反应分两步进行：第一步：Fe+N₂O=FeO+N₂，第二步：______（写化学方程式）。第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应活化能____第一步反应活化能（填“大于”、“小于”或等于”）。
（2）在实验室，采用I₂O₅测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I₂O₅粉末和一定量的CO，发生反应：I₂O₅(g)+5CO(g)5CO₂(g)+I₂(s)。测得CO的转化率如图1所示。
   
①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是______。
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=_____（用含x的代数式表示）。
（3）工业上，用CO和H₂合成CH₃OH。在1L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和n mol H₂，在250℃发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，测得混合气体中CH₃OH的体积分数与H₂的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是___。
   
（4）CO-空气碱性燃料电池（用KOH作电解质），当恰好完全生成KHCO₃时停止放电。写出此时负极的电极反应式：______。

【推荐1】正丁烷裂解的产物为乙烯，乙烯是制备食品外包装材料聚乙烯的单体。其热化学方程式为
   
回答下列问题：
(1)化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时释放或吸收的能量为生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101下几种有机物的生成热：

物质	乙烷	乙烯	正丁烷	异丁烷
生成热/()	-85	52	-125	-132

①表格中的物质，最稳定的是_______________(填结构简式)。
②上述反应中，_____。
③书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是_________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是__(填标号)。
A．气体密度保持不变             B．保持不变
C．反应热不变             D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②为了同时提高反应速率和平衡转化率，下列措施可采用的是______(填标号)。
A．加入高效催化剂       B．升高温度       C．充入乙烷       D．减小压强
(3)在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0~10内乙烯的生成速率为__________。
②上述条件下，该反应的平衡常数K为_________。
(4)丁烷-空气燃料电池以熔融的为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为__________。

【推荐2】甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
①ΔH=+206kJ/mol
②ΔH=-41kJ/mol
恒定压强为时，将n(CH₄)∶n(H₂O)=1∶3的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)写出与生成和的热化学方程式：_______。
(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快
B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快
C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
D．加入合适的催化剂，降低反应温度也能实现平衡转化率不变
(3)系统中的含量，在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：
①低于700℃，_______；
②高于700℃，_______。
(4)已知投料比为n(CH₄)∶n(H₂O)=1∶3的混合气体，。600℃时，的平衡转化率为_______，反应①的平衡常数的计算式为_______(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】氢能作为清洁能源，对实现“碳达峰”和“碳中和”双碳目标具有广泛应用前景。甲烷水蒸气催化重整制备氢气也是工业上常用的制氢工艺。发生如下反应：
①   
②
请回答：
(1)反应①自发进行的条件是______。

A．高温

B．高压

C．低温

D．低压

(2)研究表明，上述反应②在催化下进行，反应历程如下：
第1步：(慢)   
第2步：(快)   
①______
②请在图中画出和在催化下反应历程的能量变化图______。
   
(3)在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
   
的______；该历程中最大能垒(活化能)______，写出该步骤的化学方程式______。
(4)还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。恒压、750℃时，和反应经如图流程(主要产物已标出)可实现高效转化。
      
其中过程Ⅱ主要发生如下反应：i．
ii．   iii．
过程Ⅱ平衡后通入，反应iii的化学平衡将______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，重新平衡时______(填“增大”、“减小”或“不变”)。