T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中加入足量活性炭和1mol
，发生反应
。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示，下列说法正确的是
，发生反应。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示，下列说法正确的是
| A．a点对应容器中，反应未达到平衡状态 |
| B．向b点对应容器中再充入一定量，达到新平衡时，的转化率增大 |
| C．缩小c点对应容器的体积增大压强，v(正)<v(逆) |
D． |
更新时间：2024-05-23 18:32:25
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【推荐1】15℃时，CuCl2溶液存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-
[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，如图是CuCl2溶液中加入NaCl(Na+对反应无影响)调节c(Cl-)，
随c(Cl-)变化的曲线，据此分析下列说法正确的是
[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，如图是CuCl2溶液中加入NaCl(Na+对反应无影响)调节c(Cl-)，随c(Cl-)变化的曲线，据此分析下列说法正确的是| A．增大c(Cl-)，平衡正向移动，平衡常数K变大 |
| B．15℃时，平衡常数K=10000 |
| C．加热时，溶液变黄，说明该反应为放热反应 |
| D．维持15℃不变，加水稀释溶液，平衡逆向移动 |
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【推荐2】对下列实验的描述正确的是
A．  如图所示的实验：根据电流计(G)中指针是否偏转即可比较 Zn、Cu 的金属活泼性 |
B．  如图所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 |
C．  如图所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和 NaOH 溶液反应的反应热 |
D．  如图所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断 2NO2(g)⇌N2O4(g)是吸热反应 |
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【推荐3】热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti－H－Fe双温区催化剂(Ti－H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。Ti－H－Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
| A．①为氮氮三键的断裂过程 |
| B．①②在高温区发生，③④⑤在低温区发生 |
| C．④为N原子由Fe区域向Ti－H区域的传递过程 |
| D．使用Ti－H－Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 |
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【推荐1】在恒温、体积为2 L的密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下的反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是| A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1 |
| B．v正（CO2）=v逆（H2O） |
| C．容器内混合气体密度保持不变 |
| D．3 mol H−H键断裂同时断裂3 mol H−O键 |
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【推荐2】
，在
密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：
。
时反应达到平衡，生成C的物质的量为
，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
，在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．前 内，A的平均反应速率为 |
B．内，A和B反应放出的热量为 |
| C．后，A的消耗速率等于B的生成速率 |
| D．气体平均相对分子质量不再变化说明反应达到平衡状态 |
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【推荐1】
和
在高温下发生反应
。下表是986℃时，在容积不变的密闭容器中进行的反应的四组数据：
下列叙述正确的是（ ）
和在高温下发生反应。下表是986℃时，在容积不变的密闭容器中进行的反应的四组数据：编号 | 起始浓度/（mol/L） | 平衡浓度/（mol/L） | ||||||
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1 | 1 | 1 | 0 | 0 | 0.44 | 0.44 | 0.56 | 0.56 |
2 | 1 | 2 | 0 | 0 | 0.27 | 1.27 | 0.73 | 0.73 |
3 | 0 | 0 | 2 | 2 | 0.88 | 0.88 | 1.12 | 1.12 |
4 | 0.2 | 0.4 | 0.6 | 0.8 | 0.344 | 0.544 | 0.456 | 0.656 |
下列叙述正确的是（ ）
| A．此温度下反应的平衡常数约为1.60 |
| B．该反应的平衡常数与反应的起始浓度有关 |
| C．增大的起始浓度，可使的转化率增大 |
| D．从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度增大 |
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【推荐2】t℃时，在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：
(a>0)
实验数据如下。
下列说法不正确的是
(a>0)实验数据如下。
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系的能量变化/kJ | |||
| CO |  |  |  | ||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | 0.8a |
| ② | 1 | 1 | 2 | 2 | b |
| A．①中的平衡转化率为20% |
| B．t℃时，该反应的平衡常数为1 |
| C．当②中CO和浓度相等时，反应达到平衡 |
| D．达到平衡时②中能量变化：b=1.5a |
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2Z(g)的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的Y，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度熵)
